湖北省沙市中学2019届高三第三次（11月）考试化学试题Word版含答案.doc

沙市中学2016 级高三第三次考试 化学试题 注意事项：‎ ‎1．试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。‎ ‎2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案。‎ ‎4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H ‎1 ‎C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40‎ Cu 64 Zn 65 Fe 56‎ 第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）‎ 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符 合题意）‎ ‎1．化学与生活密切相关，以下描述中正确的是 A. 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐 B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C. 氮氧化合物、PM 2.5 颗粒 、CO2 都会导致酸雨 D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 ‎2．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下 ,‎22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为 3NA B. 常温下，‎3.2g 由 S2、S4、S8 组成的混合物中含硫原子数为 0.1NA C. 用 ‎1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA D. 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 6NA ‎3．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3 等杂质]为原料制 备 CuCl2 的工艺流程如下:‎ 已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是 A．“调 pH” 时，pH 不能过高 ‎ B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl- C．试剂 x 可以是 NaOH D．“加热脱水”时，加入 SOCl2 的目的是生成的 HCl 抑制 CuCl2 的水解 第 5 页 共 8 页 ‎4．溶液 X 中含有下列离子 Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、NO3 、OH 、HCO3 、CO3‎ ‎、SO4‎ 第 5 页 共 8 页 ‎- - -‎ ‎2- 2-‎ 第 5 页 共 8 页 和 Cl-中的某 5 种，且其浓度均为 0. 1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向 X 溶液中加入足量 稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是 A． X 溶液中一定含 3 种阳离子、2 种阴离子 第 5 页 共 8 页 ‎-‎ B． X 溶液中可能含有 HCO3‎ ‎或 CO32-‎ 第 5 页 共 8 页 C． 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3 +4H =3Fe ‎+NO ↑ +2H2O 第 5 页 共 8 页 D． 根据电荷守恒，原溶液中一定含 Fe3+‎ ‎- + 3+‎ 第 5 页 共 8 页 ‎5．某学习小组的同学按下列实验流程制备 Na2CO3，设计的部分装置如图所示。‎ 下列叙述正确的是 A． 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生 B． 可用装置丙进行过滤操作 C． 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体 D．若 X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取 NH3‎ ‎6．下列离子方程式错误的是 A. CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2 时，Cu2++2HS－═CuS↓+H2S↑ B. 等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ C. 往 明 矾 溶 液 中 加 入 氢 氧 化 钡 溶 液 至 沉 淀 质 量 最 大 时 ， 离 子 反 应 的 方 程 式 为 ：‎ ‎2‎ Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO -+2BaSO4↓+2H2O D. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O 2HClO+CaCO3↓‎ ‎7．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有(NH4)2CO3 固体的试管，并在试管口放置湿 润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 ‎(NH4)2CO3 显碱性 B 向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，出现白色 沉淀 X 不一定具有氧化性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中一定有 Na+可能有 K+‎ D 在酒精灯上加热铝箔，铝箔融化但不滴落 熔点：氧化铝＞铝 第 5 页 共 8 页 ‎8．下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀 生成的是 A． A B． B C． C D． D ‎9．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 和X 组成两种常见的化合物甲和乙，常 温下，甲、乙均呈液态；其中，乙与由W 和Z 组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡 黄 色固体；Y 与W 同 一主族。下列说法不正确的是 A. X 的简单离子的半径比Y 的简单离子的半径大 B. Y 与Z 形成的化合物可使溴水褪色 C. 甲与Y 单质发生的反应属于非离子反应 D. W、X、Y、Z 四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体 ‎10．我国成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池（AGDIB)。这种新型AGDIB 电池采用廉价且易得的石墨、铝箔作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶 剂为电解液。该电池工作原理是:充电过程中，石墨发生阴离子插层反应 而铝电极发生铝-锂合金化反应， 放电过程则相反。电池反应式为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。下列说法不正确的是 A. 铝箔是电池负极 B. 充电时，铝电极发生铝-锂合金化反应是还原反应 C. 充电时A 作阳极，放电时A 电极的电极反应式为CxPF6 +e- = Cx + PF-6‎ ‎-‎ D. 废旧AGDIB 电池进行“放电处理”，让 Li+进入石墨中而有利于回收 ‎11．现有 ‎2.8 g Fe 全部溶于一定浓度、200 mL 的 HNO3 溶液中，得到标准状况下的气体 ‎1.12 L，测得 反应后溶液的 pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 第 5 页 共 8 页 A．反应后溶液中 c(NO3 ）=0.85 mol • L ‎B． 反应后的溶液最多还能溶解 1. ‎4 g Fe 第 5 页 共 8 页 ‎- -1‎ C．反应后溶液中铁元素可能以 Fe2+形式存在 D． ‎1.12 L 气体可能是 NO、NO2 的混合气体 ‎12．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1‎ B．图 2 表示压强对可逆反应 ‎2A(g)+2 B(g) ‎3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 C．图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠 D．图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件 下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH 第 5 页 共 8 页 ‎13. 有机物 a 和苯通过反应合成 b 的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是 A. 该反应是加成反应 B. 若 R 为 CH3 时，b 中所有原子可能共面 C. 若 R 为 C4H9 时，取代 b 苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有 4 种 D. 若 R 为 C4H5O 时，1molb 最多可以与 5molH2 加成 ‎14. 某二元弱碱 B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。常温下向 10mL 稀 B(OH)2 溶液中滴加等浓度盐酸 溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液 POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法 正确的是 A. 交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL B. 当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+) C. 交点 b 处 c(OH-)=6.4×10-5‎ D. 当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：‎ c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，‎ ‎15．某温度时，在体积为 ‎2 L 的密闭容器中，气态物质 A、B E、F 的物质的量 n 随时间 t 的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程 中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在 t2、t4 时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)‎ 下列说法错误的是 A．t2 时刻改变的条件是增大压强 B．t4 时刻改变的条件是降低温度 C．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应 的平衡常数 K 一定相同 D．此温度下，该反应的化学方程式为 ‎2A(g)+E(g) 2B(g)+F(g)‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）‎ ‎（一）必考题，共 40 分 ‎16．（10 分）氮、磷、砷为周期表中的第 VA 族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又 有不同性。回答下列问题：‎ ‎（1）N、P 两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似， 写出联氨在水中第一步电离方程式 ，联氨与磷酸（H3PO4）形成磷 酸二氢盐的化学方程式为 。‎ ‎（2）P2O5 是一种干燥剂，下列气体不能用 P2O5 干燥的是 （填字母序号）。‎ A．SO2 B．NH‎3 ‎C．CO D．H2 E.H2S F.O2‎ ‎（3）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2, 后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式 ， Ba(H2PO2)2 为 （填“正盐”或“酸式盐”)。‎ ‎(4) 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为 As2S3，雌黄和 SnCl2 在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和 SnCl4 并放出 H2S 气体，写出该反应方程式 。‎ ‎17．（10 分）实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 。有关物质性质 第 5 页 共 8 页 甘氨酸(NH2CH2COOH)‎ 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇， 两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性 和还原性 易溶于水， 难溶于乙醇 实验过程：Ⅰ．配制含 0.10mol FeSO4 的绿矾溶液。‎ Ⅱ．制备 FeCO3：将配制好的绿矾溶液与 200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3 溶液混合，反应结束后过滤 并洗涤沉淀。‎ Ⅲ．制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和 含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净，接着滴入柠檬 酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：‎ ‎（1）实验 I 中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量 。‎ ‎（2）实验 II 中：制备 FeCO3 时应向 溶液中缓慢加入 溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴 加顺序可能产生的后果是 。‎ ‎（3）确认 C 中空气排尽的实验现象是 。‎ ‎（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是 。‎ ‎（5）洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 。（填序号）‎ A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液 ‎（6）若产品的质量为 ‎17.34g,则产率为 %。‎ ‎18．（10 分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。‎ Ⅰ．（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物 PbO、酸性氧化物 PbO2、类似 Fe3O4 的 Pb3O4，Pb3O4 与 HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为 。‎ Ⅱ．以含铅废料(主要含 Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯 PbO，其主要流程如下：‎ ‎（2）“酸溶”时，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 生成 1mol PbSO4 转移电子的物质的量 为 mol 。‎ ‎（3）已知：①PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)‎ NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：‎ ‎②粗品 PbO 中所含杂质不溶于 NaOH 溶液。 结合上述信息，完成由粗品 PbO 得到高纯 PbO 的操作：将粗品 PbO 溶解在一定量 (填“35%”或“10%”)的 NaOH 溶液中， 加热至 ‎110℃‎，充分溶解后， ，将滤液冷却结晶，过滤 洗涤并干燥后经进一步处理得到高纯 PbO 固体。‎ ‎（4）将 PbO 粗品溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4 的电解液，电解 Na2PbCl4 溶液生成 Pb 的装置如图所示。‎ ‎①阴极的电极反应式为 。‎ ‎②电解一段时间后，Na2PbCl4 浓度极大减小，为了恢复其浓度且 实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是 ‎ 第 5 页 共 8 页 ‎19．（10 分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。‎ Ⅰ．催化还原 CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，‎ CO2 和 H2 可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO。反应的热化学方程式如下：‎ CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−53.7kJ·mol－1 ①‎ CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 ②‎ 某实验室控制 CO2 和 H2 初始投料比为 1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数 据：‎ T(K)‎ 催化剂 CO2 转化率(%)‎ 甲醇选择性(%)‎ ‎543‎ Cat.1‎ ‎12.3‎ ‎42.3‎ ‎543‎ Cat.2‎ ‎10.9‎ ‎72.7‎ ‎553‎ Cat.1‎ ‎15.3‎ ‎39.1‎ ‎553‎ Cat.2‎ ‎12.0‎ ‎71.6‎ ‎【备注】Cat.1：Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的 CO2 中生成甲醇 的百分比 已知：①CO 和 H2 的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol－1 和－285.8kJ·mol－1‎ ‎②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol－1‎ 请回答（不考虑温度对ΔH 的影响）：‎ ‎(1)反应②的ΔH2= kJ·mol－1。‎ ‎(2)有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有 。‎ A．使用催化剂 Cat.1 B．使用催化剂 Cat.2‎ C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大 CO2 和 H2 的初始投料 ‎(3)在右图中分别画出反应①在无催化剂、有 Cat.1 和有 Cat.2 三种情况 下“反应过程～能量”示．意．图．。‎ Ⅱ．沥青混凝土可作为反应 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH＜0 的催化剂 在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间 段下，使用 同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO 的 转化率与温 度的关系如图所示。‎ ‎①a、b、c、d 四点中，未达到平衡状态的点是 （填字母代号）。d 点对应的转 化率比 b 点低，其主要原因是 。‎ ‎②已知 c 点时容器中 O2 浓度为 0.04 mol·L-1，则 ‎50 ℃‎时，在α型沥青混凝土中 CO 转化反应的平 衡常数 K= （用含 x 的代数式表示）。‎ ‎（二）选考题 共 15 分。请考生从给出的 20、 21 题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所 选题目的对应题号涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果 多做，则按所做的第一题得分。‎ ‎20．（15 分）第四周期的元素，如：钛、铁、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有 着广泛的应用。回答下列问题：‎ 第 10 页 共 8 页 ‎(1)基态 Ti 原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ， Ti 单质所形成的晶体，一 个晶胞平均含有 个原子。‎ ‎(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”‎ 的吸收，避免生成 Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成 Fe3+的原因 。‎ ‎(3)SCN-离子可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸 ‎(H-N=C=S)。‎ ‎①写出与 SCN-互为等电子体的一种微粒 (分子或离子)；‎ ‎②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为 ；硫原子的杂化方式为 。‎ ‎③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是 。‎ ‎(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中 X 和 Y 点所堆积的原子均为 (填元素符号)；该晶 胞中硒原子所处空隙类型为 (填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该晶胞密度为ρ g•cm-3，硒化锌的摩尔质量为 Mg•mol-1。用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数 a 为 nm。‎ ‎21．（15 分）G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎（1）B 的结构简式为 。‎ ‎（2）反应④的条件为 ；①的反应类型为 ；反应②的作用是 。‎ ‎（3）下列对有机物 G 的性质推测正确的是 (填选项字母)。 A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应 B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应 C．能聚合成高分子化合物 D．1molG 与足量 NaHCO3 溶液反应放出 2molCO2‎ ‎（4）D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有 种。 A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基 B．能发生银镜反应 C．与 FeCl3 溶液发生显色反应 第 10 页 共 8 页 其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6∶2∶1∶1 的是 (写出其中 一种结构简式)。‎ ‎（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的 取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图 (无机试剂任选) 。 合成路线流程图示例如下：XYZ……目标产物 第 10 页 共 8 页 ‎ ‎ 化学评分参考 ‎1-5 DBCCB 6-10 BADCD 11-15 ACDCA ‎16. （10分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1） N2H4+H2O N2H5++OH-‎ （写成“=”不得分） ； N2H4+ 2H3PO4= N2H6 (H2PO4)2 ‎ ‎（2）B （多选不得分） （1分） ‎ ‎（3） 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑（不打气体符号扣1分） ；正盐 （1分）‎ ‎（4）2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑（不打气体符号扣1分）‎ ‎17．（10分，除标注外，每空1分）‎ ‎（1）Fe（或铁粉） ‎ ‎（2）FeSO4（或硫酸亚铁） ； NH4HCO3（或碳酸氢铵） ； 可能生成氢氧化亚铁沉淀 ‎ ‎（3）D中澄清石灰水变浑浊 （4）防止亚铁离子被氧化 （2分） ‎ ‎（5）B （6）85 （2分）‎ ‎18. （10分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1）Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O ‎（2）1 （写单位扣1分） （3）35% （1分）； 趁热过滤（只写“过滤”不得分） （1分）‎ ‎（4）①PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- ②继续向阴极区加PbO粗品 ‎19. （10分，除标注外，每空2分）‎ Ⅰ． (1) +41.2（不写“+”号不扣分） ‎ ‎(2) CD（选对一个得1分，见错不得分） ‎ ‎ (3) （图像没有反映中间过程不扣分）‎ Ⅱ. ① a （1分）； CO和O2反应是放热反应，温度越高平衡进行的程度越小（1分）‎ ‎② 25x2/(1-x)2 ‎ ‎20. （15分）‎ ‎(1) 球形（1分）； 2 （2分） ‎ ‎(2) Fe3+的3d5半满状态更稳定 （2分）‎ ‎(3) ① N2O(或CO2、CS2、OCN-) （1分） ； ‎ ‎②2∶3 （1分）； sp3杂化 （1分） ‎ ‎ ③异硫氰酸分子间含有氢键 （2分）‎ 第 10 页 共 8 页 ‎(4) Zn （1分） ； 正四面体 （2分） ； ×107 （2分）‎ ‎21. （15分）‎ ‎（1） （2分）‎ ‎（2）浓硫酸、浓硝酸、加热（1分） ； 取代反应 （1分） ；‎ 保护酚羟基，以防被氧化（1分）‎ ‎（3）AC （2分）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎（5）16 （2分）‎ ‎　　　　　 （1分）‎ ‎（6）（3分）‎ ‎　　　　　‎ 第 10 页 共 8 页