河北省唐山市第一中学2017届高三12月调研考试理综化学试题 Word版含答案.doc

河北省唐山市第一中学2017届高三12月调研考试 理综化学试题 ‎7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体 D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 ‎ ‎8.分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。D与C互为同分异构体。则有机物A可能的结构有 V/mL n/mol a b c A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 ‎9．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )‎ A．a点发生反应的离子方程式是： ‎ Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ ‎ B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL ‎ C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：‎ ‎ NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎ D．沉淀的质量：a点>c点 ‎ ‎10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA B．标准状况下，2.24 L CHCl3分子中共价键的数目为0.4NA C．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—离子 D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 ‎11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2‎ B．放电过程中，Li+向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35 g Pb ‎12．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、‎ F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是 A．B、D离子的半径大小是B＞D B．化合物AC的沸点比化合物AF的高 C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来 D．化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物 13． 下列说法不正确的是 A． 等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：‎ ‎ c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ B．25℃ 时，将 a mo1•L﹣l 氨水与 0.01 moI•L﹣1 盐酸等体积 ‎ 混合，反应完全时溶液中 c（NH4+）=c（C1﹣），用含a的 ‎ ‎ 代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= ‎ C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的 曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b D．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 ‎26.（16分）KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：‎ I．MnO2的制备：‎ 该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________。‎ ‎（2）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2‎ 合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要有：___________________________________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________（填化学式）。‎ ‎（3）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为___________________________________________。‎ II．KMnO4的性质与应用：该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成：‎ CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。‎ 步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。‎ 步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I+S4O62-‎ ‎（4）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。‎ ‎（5）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。‎ 写出该反应的离子方程式为___________________________________________。‎ 若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。‎ (6） 若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为____________________________。‎ (7） 样品晶体的组成化学式为：_________________________________。‎ 27． ‎（13分） ‎ 目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol ‎（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=+1530.0kJ/mol。‎ 则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。‎ ‎（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。 ‎ ‎① 表示N2浓度变化的曲线是        （填序号）。‎ ‎② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是                。‎ ‎③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是______（填序号）。‎ a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气 d. 通入1molHCl e. 通入1molN2和3molH2 ‎ ‎（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是______（填序号）。‎ a．气体体积不再变化，则已平衡 b．气体密度不再变化，则已平衡 c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3 ‎ d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动 ‎（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H0‎ 平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。‎ 请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是___________________________________。‎ 27． ‎（14分）‎ CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。‎ I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______ V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。‎ Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：‎ Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。‎ ‎(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。‎ A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变 C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变 ‎(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为______。‎ ‎(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。‎ ‎(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。‎ ‎(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎35．［化学——物质结构与性质］(15分)‎ 第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。‎ ‎（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子外围电子排布式为　 　　 　。‎ ‎（2）同周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？　 　（填“是”或“否”），原因是 ‎ ‎（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，每个Ga原子与　 　个As原子形成共价键，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为　 　；‎ （4） 与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型为　 　；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是　 　，理由是　 　；‎ ‎（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为　 　；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为　　g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）‎ ‎ ‎ ‎36．［化学——有机化学基础］(15分)‎ 一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如下图所示：‎ 已知：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）合成高分子树脂N ‎① A中含氧官能团的名称为_____________。‎ ‎② 由A可制得F，F的结构简式为___________________；F→G的反应类型为__________。‎ ‎③ G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，‎ 下列有关X的说法正确的是___________（填标号）。‎ a．能与银氨溶液发生反应 b．能与氢气在一定条件下发生加成反应 c．在碱性条件下发生水解反应，1 mol X消耗2 mol NaOH d．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物 ‎④ 写出M→N反应的化学方程式______________________________。‎ ‎⑤ 已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和 “H→M”两步的作用是__________。‎ ‎（2）合成有机物E ‎① 写出C→E反应的化学方程式______________________。‎ ‎② 实验室由C合成E的过程中，可使用如右图所示的装置提高反应物的转化率。油水分离器可以随时将水分离除去。请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。‎ 化学答案：‎ ‎7．D 8．C 9．B 10．A 11．D 12．C 13．D ‎26．（1）2ClO-+5Mn2++5H2O=Cl2↑+5MnO2+H2O+8H+；‎ ‎（2）烧杯、漏斗（2分）； BaCl2溶液；（1分）‎ ‎（3）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；‎ ‎（4）1.27×10-6（1分）‎ ‎（5）4MnO4-+12H+ 4Mn2++5O2↑+6H2O 偏高（1分）； ‎ ‎（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ‎（7）化学式为:K2Cu(C2O4)2·H2O （3分）‎ ‎27．（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286.0kJ/mol；‎ ‎（2）①C； ②0.12mol/(L·min)； ③bde；‎ ‎（3）d； （4）降低；（1分）主反应为放热反应，升高温度使主反应的平衡左移 ‎28．Ⅰ．(1)＞ (2)2×10－5；0.1006 mol/L Ⅱ．(1)BD (2)0.125 mol/(L·min) (3)81 (4)＞(1分) (5)不变(1分)‎ ‎35．（1）3d54s1（2分）；‎ ‎（2）否（1分）；30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（2分）‎ ‎（3）4（1分）；正四面体（1分）‎ ‎（4）sp3（1分）；NH3（1分）；NH3分子之间有氢键，沸点较高（2分）‎ ‎（5）Fe4N；（各2分）‎ ‎36．（1） ① 醛基 （1分）‎ ‎② 加成反应 ‎③ a b c（多答、错答不得分；答对1个不得分；答对2个得1分，答对3个得2分）‎ ‎④‎ ‎⑤防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）‎ ‎（2）①‎ ‎②该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率。‎