广东省广州市2017届高三12月模拟理综化学试题 Word版含答案.doc

‎2017年广州市高考模拟考试理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64‎ ‎7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 性质 实际应用 A SO2具有漂白性 SO2可用于食品增白 B ‎ SiO2熔点高 SiO2可用于制作耐高温仪器 C Al(OH)3具有弱碱性 Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 D Fe3+具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ‎8．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2‎ B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液 C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 ‎ D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA C．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA ‎10．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是 A．通电后阳极区溶液pH增大 B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成 D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出 ‎11．用下列装置完成相关实验，合理的是 ‎ ‎ ‎ 图① 图② 图③ 图④‎ A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3‎ B．图②：收集CO2或NH3‎ C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5‎ D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5‎ ‎12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A．单质的沸点：Z＞W B．简单离子半径：X＞W ‎ C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎13．25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等 C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中 c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)‎ D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)‎ ‎26．（14分）‎ Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：‎ ‎（1）装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为________。‎ ‎（2）完成下表实验过程：‎ 操作步骤 装置C的实验现象 解释原因 检查装置气密性后，添加药品 pH计读数约为13‎ 用离子方程式表示（以S2－为例）：‎ ‎ ① ‎ 打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下 ⅰ．导管口有气泡冒出，‎ ‎ ② ；‎ ⅱ．pH计读数逐渐 ‎ ③ ‎ 反应分步进行：‎ Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2‎ ‎2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓‎ Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）‎ 当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ‎ ④ ‎ 必须立即停止通SO2的原因是：‎ ‎ ⑤ ‎ ‎（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。‎ ‎27．（15分）‎ 研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。‎ ‎（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：‎ ‎2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1‎ ‎①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。‎ ‎（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）‎ 实验 编号 温度 ‎(℃)‎ NO初始浓度 ‎(mol·L－1)‎ CO初始浓度 ‎(mol·L－1)‎ 催化剂比表面积(m2·g—1)‎ 催化剂用量(g)‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.20×10－3‎ ‎5.80×10－3‎ ‎82‎ ‎50‎ Ⅱ ‎280‎ ‎1.20×10－3‎ ‎5.80×10－3‎ ‎124‎ ‎50‎ Ⅲ ‎350‎ ‎1.20×10－3‎ ‎5.80×10－3‎ ‎124‎ ‎50‎ ‎②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“O>S（1分）‎ ‎（2）正四面体（1分） CCl4（或SiF4等）（1分）‎ ‎（3）sp2（1分） 配位键、离子键（2分）‎ ‎（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）‎ ‎（5）①(；；)（2分） Cu（2分） ②（2分）‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） ‎ ‎（1）乙烯（1分） ‎—CH3‎ （1分）‎ ‎（2）加成反应（1分） 醛基（1分）‎ ‎（3）‎—CH2Cl + NaOH ‎ H2O ‎△‎ ‎—CH2OH + NaCl ‎ （2分）‎ ‎（4）cd（2分） ‎ ‎（5）18（3分）‎ ‎（6）CH3CH2CHO（2分） ‎—CHO OHC—‎ （2分）‎