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沈阳二中2016—2017学年度上学期12月份阶段测试
高三（17届）化学试题
时间：90分钟 总分100分
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn : 55 Na：23 Mg:24 Al:27
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题10小题，每题2分。共20分。每题只有一个选项符合题意）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B. 大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2.下列伴随的能量变化中，属于反应热的是( )
A.形成1molH—Cl键放出的能量 B.石墨转变成金刚石吸收的能量
C.Na变成Na+吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量
3.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（ ）
A.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C.利用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行
D.利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性
4. 某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )
A．CO32-+H+ =HCO3- B．HCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2↑+4H2O
C．2HCO3-+5CO32-+12H+ =7CO2↑+7H2O D． HCO3-+CO32-+3H+ =2CO2↑+2H2O
5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A. C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为aNA/7
B.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
6.如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是（ ）
A.产生气体的体积：①>②
B. ①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C. 溶液的pH变化：①减小，②增大
D.电极反应式：①中阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，②中负极2H++2e-=H2↑
7.下列排列顺序正确的是( )
①稳定性：HF>H2O>NH3 ②离子半径：Na＋>Mg2＋>F－ ③电子数：CH4>CH3－ > —CH3 ④结合质子能力：OH－>CO>HCO ⑤熔沸点：AsH3 >PH3 >NH3
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
⑦酸性：HNO3 > H2CO3 >CH3COOH> HClO
A.2项 B.3项 C.4项 D. 5项
8. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A B. 向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值减小
C. D．
c(氨水)/(mol·L-1)
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
t ℃
25
50
100
KW/10-14
1.01
5.47
55.0
9. 下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ）
A.元素对应的离子半径：Z>M>R>W
B.简单氢化物的沸点：W>R>Y>X
C.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与
N的单质反应
10．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
二、选择题（本题10小题，每题3分。共30分。每题只有一个选项符合题意）
11.下列有关实验误差分析中，错误的是（ ）
A.中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响
B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低
C.用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差
D.测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低
12. 室温下，甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=(a+1)的醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A.若甲烧杯中溶液浓度为0. 1 mol·L-1，则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol·L-1
B.向甲烧杯中加入等体积pH=(14－a)的NaOH溶液后，溶液显碱性
C.取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲>乙
D.两溶液中水电离出的OH－浓度：10C (OH－) 甲< C (OH－) 乙
13.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B.溶液温度高低为①>③>②
C.③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)
D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
14.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：
2X(g)+Y(g)3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A. Q点时，Y的转化率最大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.升高温度，平衡常数增大
D.温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
15.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的( )
A.改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该
溶液的pH可能是11或3
C.将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持100 ℃
的恒温，混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10∶1
D.100 ℃时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为104∶1
16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的( )
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
17.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ( )
选项
X
Y
Z
甲
乙
A
H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
B
Mg
C
O2
CO2
MgO
C
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
D
Cl2
N2
H2
NH3
HCl
18. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质，已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（常温下），下列说法正确的是( )
A.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移2 mol电子
B.Y元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族
C. 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D.原子半径：W>Y>Z>X
19. 铝碳酸镁[AlaMgb(CO3)c(OH)d·eH2O]用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝碳酸镁样品，溶于50 mL 2 mol·L-1的盐酸(过量)，收集到气体112 mL(标准状况),往所得溶液中加入40 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g,再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OH-的浓度为0.1 mol·L-1。则铝碳酸镁中a∶b∶c∶d为( )
A.2∶6∶1∶16 B.2∶5∶1∶16 C.1∶1∶1∶3 D.1∶2∶3∶1
20.某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1HCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ）
A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积
B.M点所示溶液导电能力强于Q点
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.N点所示溶液中c(NH4+) ＞ c(OH－)
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21.(14分)Ⅰ.描述下列实验现象，并结合离子方程式解释。
⑴将5mL0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合_____________________，__________________________；
⑵向盛有5mL0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴加20滴6 mol·L-1NaOH溶液___________________，__________________；
Ⅱ. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
⑶已知：2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) = SO3(g)＋NO(g)的 ΔH＝__________kJ·mol－1。
⑷如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1______________
(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH________；请写出反应的热化学方程式________________ _ 。
⑸某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。则生成CO的电极为_______极（填“阳”或“阴”或“负”或“正”）。
⑹有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2 (g) ΔH>0来消除CO的污染，请判断该设计方案是否可行 (填“是”或“否”)，理由是 。
22.(11分)
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：
①氯化铁作净水剂_________________________________________；
②用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀铜印刷线路板___________________。
(2)吸收剂X的化学式为________；氧化剂Y的电子式为________。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为____________________。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH，请分析该反应能发生的原因_____________________。
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______ _ (填序号)。
A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇
23.（12分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为 2 L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =﹣49.0 kJ·mol－1 。相关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量
1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)
1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH)
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4 kJ
吸收a kJ
请回答：
①c1 c2（填“>”、“
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