湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学Word版含答案.doc

衡阳市八中2018年下学期期中考试试题 高二化学 时量：90分钟 满分：100分 命题人：刘文琼 审题人：王京风 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1．下列关于能量变化的说法正确的是 A． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B． 化学反应在发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D． 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 ‎2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A． 铝片与稀H2SO4反应 B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C． 灼热的炭与CO2反应 D． 甲烷在O2中的燃烧反应 ‎3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A． 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol-1‎ B． 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1‎ C． 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1‎ D． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，‎ 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol-1‎ ‎4．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B． 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢 D． 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 ‎5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A． 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 B． 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C． 用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，‎ 则测得的中和热数值相同 D． 若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高 ‎6．下列过程一定不能自发进行的是 A． 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0 B． 2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0‎ C． (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0 D． 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0‎ ‎7．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋2Y(g)3Z (g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是 ‎①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A． ①③⑤ B． ②③⑤ C． ②③⑥ D． ②④⑥‎ ‎8．已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，下列叙述中正确的是 A． 升高温度，KW增大，pH不变 B． 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 C． 室温下向水中加入少量稀硫酸，c（H＋）增大，KW不变 D． 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 ‎9．为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A． 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B． 若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C． 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D． ‎ 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活 塞，观察活塞是否回到原位 ‎10．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的 A． 多余的O2中 B． 生成的SO3中 C． O2和SO2中 D．SO2、O2和SO3中 ‎11．下列说法中有明显错误的是 A． 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B． 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C． 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D． 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 ‎12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A． 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④‎ B． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③‎ C． ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性 D． VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则 Va︰Vb＝9︰11‎ ‎13．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △HT1，纵坐标可代表NO2的百分含量 C．丙图为充入稀有气体时速率变化 ‎ D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 ‎14．已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时，放出的热量为QkJ，而生成的CO2恰好被200mL 5mol/L KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热ΔH为 A． —8Q kJ/mol B． —4Q kJ/mol C． —20Q kJ/mol D． —16Q kJ/mol ‎15．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是 A． c(H+) B． OH-的物质的量 C． c(OH-)/c(NH3·H2O) D． c(NH3·H2O)/ c(OH-)‎ ‎16．已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应 ‎1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为 A． 4 B． 2 C． 1 D． 0.5‎ ‎17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ‎ A、开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫 ‎ B、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎ C、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 ‎ D、在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大 ‎18．对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol—1,下列结论中错误的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q B．若平衡时A、B的转化率相等，则反应开始时A、B的物质的量之比为m：n C．若保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，则该反应的△H＜0‎ D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的 量等于2a mol ‎19．反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)  ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A． 均不变 B． ①增大，②不变，③减少 C． 均增大 D． ①减少，②不变，③增大 ‎20．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A． 若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙 ‎ B． 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 C． 容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙 ‎ D． SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙 ‎21．浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B． 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b C． 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH—)：a”、“”、“=”或“