衡阳市八中2018年下学期期中考试试题
高一化学
命题人：曹美兰 审题人：胡楚衡
时间：90分钟；满分：100分
相对原子质量：H：l C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40
Mn：55 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题2分，共21小题，只有一项符合题目要求）
1、如图所示的实验操作中，正确的是
A．检查容量瓶是否漏水 B．给液体加热 C． 滴加液体 D．过滤
2、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
C．酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
3、下列的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金
4、量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后,静置，实验现象为
A．液体分层，上层为四氯化碳层，紫红色 B．液体不分层，紫红色
C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫红色 D．液体不分层，橙红色
5、下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．常温常压下3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．水的摩尔质量为18g
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NA
7、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
8、将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为
A． 0.03mol/L B． 0.04mol/L C． 0.05mol/L D． 0.3mol/L
9、下列叙述正确的是
A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质
10、下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH－== H2O”表示的是
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 B．氨水和盐酸反应
C．氢氧化钡和稀硫酸反应 D．澄清石灰水和硝酸反应
11、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3－ B. K+、Na+、CH3COO－、SO42-
C. K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D. Na+、K+、HCO3－、NO3－
12、下列离子反应，表达正确的是
A．钠与水反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑
B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH－ =BaSO4↓+ 2H2O
C．CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋ =Ca2＋ + CO2↑+ H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2++H2↑
13、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的；砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。专家忠告，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜（含有丰富的维生素C），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释错误的是
A．青菜中含有多种维生素 B．维生素C具有还原性
C．此致人中毒过程中砷发生还原反应 D．此致人中毒过程中砒霜是氧化产物
14、下列变化需要加入还原剂才能实现的
A．KClO3→O2 B．MnO4－→Mn2＋ C．Fe→Fe3＋ D．HCl→Cl2
15．下列对实验过程的评价正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3
B．某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl－，先加稀盐酸除去 OH－，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀证明含 C1－
16、已知一种新型氢分子，化学式为H3，同温同压下，等质量的H3和H2具有相同的
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
17、下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，正确的是
A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备Fe(OH)3胶体
18、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1
19．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中错误的是
①标准状况下，2.24L 水中含有 0.1NA 水分子
②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为 3.01X1023
③2mol NaOH 的摩尔质量为 80/mol
④H2的气体摩尔体积约为 22.4L/mol
⑤在标准状况下，2.8gN2和 2.8gCO所含电子数均为 1.4NA
⑥2mol/L的 CaCl2溶液中 Cl－的数目为 4NA
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 NA
⑧11.2L氯气中含有 NA个氦原子
A．①③④⑥⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦
20．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是
A． 两种气体的密度之比是3∶2 B． 两个容器的体积之比为2∶3
C． 两种气体的分子数目相等 D． 两气体的物质的量之比为3∶2
21、在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 ρg/mL 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积
A．小于 100mL B．等于 100mL C．大于 100mL D．等于 100/ρ mL
第II卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共58分）
22．（12分）
（1）①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、
上述物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________________，
在本题指定状态下能导电的有____________。（以上各空均填序号）
（2）下图是一定温度下向不同电解质溶液中加入某物质时溶液的导电能力的变化，其电流强度I随新物质加入量m的变化曲线，以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势基本一致的是________，与B图变化趋势基本一致的是___________，与C图变化趋势基本一致的是______。
I
A
m/g
I
B
m/g
I
C
m/g
① Ba(OH) 2溶液中滴入H2SO4溶液至过量；
② 醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量；
③ NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体。
23．（10分）
（1）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L, 则此气体的摩尔质量为 。
（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L，取出10mL此溶液，其中含有NaOH质量为_________g。
（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为__________mol/L。
（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L
A． B． C． D．
24．（10分）
实验室中可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，化学反应如下：
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）KMnO4中Mn的化合价为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，还原剂与还原产物的物质的量之比为 。
（3）如果反应生成5mol氯气，则反应过程中转移的电子数为 NA。
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移。
2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
25．（8分）按要求书写化学用语。
（1）硫酸钾的电离方程式
。
（2）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式
。
（3）碳酸氢钠溶液与盐酸溶液反应的离子方程式
。
（4）铁和硫酸氢钾溶液反应的离子方程式
。
26．（ 8分）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L 的稀硫酸，选取的容量瓶规格为 250mL，则需要量取 mL 的该硫酸．
（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盘天平
④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
本实验不需要的仪器是 ．
（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有 ．
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．
27．（10 分）溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2+、Ba2+和Na+。某探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：(填写下表空格)
实验操作与现象
实验结论
判断理由
步骤一
加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；
肯定有Cu2+、肯定无① 。
步骤二
将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；
Cu2+物质的量浓度
为② mol/L
Cu元素守恒
步骤三
向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。
肯定有Cl－、③ ；
肯定无Ba2+。
肯定有Cl－的理由④
。
若100mL溶液中含有0.3mol Na+，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到⑤ g白色沉淀。
衡阳市八中2018年下学期期中考试
高一化学答案
一、选择题（每小题2分，共21小题，共42分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
D
C
C
B
B
A
A
B
D
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
D
B
C
A
C
C
A
D
A
二、填空题（每空2分，共58分）
22答案．（1）②④⑥；①⑤，③⑥⑦（2）②；①；③
23答案．（1）44g/mol；（2）0.4 0.16 （3）0.4（4）B
24答案 （1）+7；（2）KMnO4 5:1 （3）10 （4）
25答案．（1）K2SO4＝2K++ SO42—（2）Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O
（3）HCO+H+ = H2O+CO2↑（4）Fe+2H+=Fe2++H2↑
26答案（1）18.4 （2）62.5 （3） ①③⑧ （4）①②⑤
27答案①CO32－ ②3 ③SO42－ ④电荷守恒 ⑤71.75
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