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7. 新修订的《中华人民共和国大气污染防止法》于2016年1月1日起施行。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是
A.向高空排放金属冶炼产生的粉尘 B.开发生物质能替代化石燃料
C.用催化转化技术处理汽车尾气 D.大力推广和使用无氟冰箱
8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.120gNaHSO4和MgSO4固体中含有SO42-的数目为NA
B.常温下，1LpH=12的氨水中含有的OH-数目为0.01NA
C.60g乙酸中存在的共有电子对数为7NA
D.1L0.1mol/L氢氟酸中c(H+)=0.1mol/L
9. 下列有关说法正确的是
A.明矾净水原理是氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质
B.根据能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液
C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
D.Mg(OH)2不溶于浓的NH4Cl溶液
10. 有机物的结构简式为：，它的一氯代物共有几种(不考虑立体异构)
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
11. 下列实验操作能达到实验目的的是
A.将浓氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
B.将足量氯化铁晶体放入热水中配制氯化铁的浓溶液
C.直接加热MgCl2溶液，蒸干制无水MgCl2晶体
D.中和滴定实验中排出酸式滴定管尖嘴中气泡的方法是：打开活塞，快速放液
12. 常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①和②所示溶液中：c(CH3COO-) c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
13. 在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是
A.原理图可理解为两个串联电解装置
B.如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附件溶液变红
C．地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)
D．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
26. (14分) 短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，常温下BA3分子是碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的，E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题：
(1)D原子的原子结构示意图为 。
(2)B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X，物质X中含有的化学键类型是 ，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因： ，检验物质X中阳离子的方法是 。
(3) BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂，工业上过量的BA3和E2反应制备，BE3分子的电子式为 ，工业上制备BE3的化学方程式为 。
(4)加热条件下，BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为 ，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为 mol。
27. (15分) 甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。已知甲醇常温下为液态，其燃烧
△H=-726.5KJ/mol。
(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。
(2)甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，某科研小组在1L密闭容器中充入1molCH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，回答下列问题：
①由图可知，该反应的△H 0(填“>”、“”、“ (1分) ② bc (2分)
③8.1 (1分) 0.09 (1分) 向右 (1分)
④< (1分) Y点甲醇的转化率大于X点，反应应向逆反应方向进行(2分)
(3) ① CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (2分)
②12 (2分)
28. (14分)
大于(1分) (1) 乙(1分) (后面每空2分)
(2) a
(3)甲基橙 碱式
(4) 9-lg20.68
(5)2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+ K=5×1015
35. (15分)
(1) (2分) 洪特规则(1分)
(2)1:2 (2分)
(3)Sp2 (1分) V形(1分) HNO3是分子晶体，易形成分了内氢键(2分)
(4)N的电负性小于O，更易提供孤对电子形成配位键(2分)
(5)原子(2分) 92/a3NA
36. (15分)
(1) 酯基、溴原子(2分) 略(1分)
(2) (2分)
(3)bd (2分)
(4) NaHCO3(1分)
(5)①
②
(6) 4 (2分) (任写一种) (1分)
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