普陀区2016学年度第一学期初三质量调研
理化试卷 （2016.12）
（满分150分考试时用100分钟）
化学部分
考生注意：
1. 本试卷化学部分含三个大题（满分60分）
2. 答题时，考生务必按答题要求在答题纸规走的位置上作答，在草稿纸，本试卷上答题一律无效。
相对原子雇置：H-1 C-12 O-16 Ca-40
六、选择题（共20分，每小题只有一个正确答案）
27. 我国古代技术应用中，其工作原理涉及化学变化的是…………………………………………（ ）
A. 骨质疏松 B. 棉线织布 C. 冶炼金属 D. 烧制陶瓷
28. 人体中缺少铁元素会导致的疾病是………………………………………………………………（ ）
A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 老年痴呆 D. 大脖子病
29. 下列物质中属于单质的是…………………………………………………………………………（ ）
A. 水 B. 碳六十 C. 生石灰 D. 熟石灰
30. 下列化学用语及其表述正确的是…………………………………………………………………（ ）
A. Cl2 两个氧元子 B. 3S 三个碳元素
C. FeCl2 氯化铁 D. Mg 一个镁原子
31. 下列物质中属于混合物的
是………………………………………………………………………（ ）
A. 水银 B. 冰水混合物 C. 空气 D. 明矾
32. 生活中常见的物质pH大于7的是………………………………………………………………（ ）
A. 蔗糖溶液 B. 肥皂水 C. 食醋 D. 食盐水
33 天气预报时，下列指标不会预报的是……………………………………………………………（ ）
A. PM2.5 B. 二氧化硫浓度
C. 氮氧化合物浓度 D.二氧化碳浓度
34. +4价氮元素形成的氧化物分子式是………………………………………………………………（ ）
A. NO B. N2O C. N2O D. N2O5
35. 丙烯酸（C3H4O2）可用于制取“尿不湿”，下列有关丙烯酸的说法正确的是……………………（ ）
A. C3H4O2是混合物
B. —个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成
C. 其中碳、氢元素的物质的量之比为9：1
D. 丙烯酸的式量为72
36. 下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是…………………………………………………（ ）
A. 氧气助燃 焊接金属
B. 稀有气体通电发有色光 保护气
C. 石墨导电 可用作电极
D. 二氧化碳进行光含作用 植物的肥料
37. 下列实验操作不正确的是……………………………………………………………………（ ）
A. 用电子天平称取2.35克氯化钠 B. 用10mL的量筒量取8mL的水
C. 用50mL的烧样置取大约20mL的水 D. 用石蕊测定某溶液的pH值
38. 一定会影响物质溶解度的是
…………………………………………………………………（ ）
A. 温度 B. 压强 C. 溶剂的量 D. 溶质的质量
39. 下图表示的是电解水的微观模型图，根据质量守恒可知该模型图中还需要添加的微粒是（ ）
40. 下列实验现象描述错误的是……………………………………………………………………（ ）
A. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀
C. 在大理石上滴加稀盐酸，有气泡产生
D. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末
41. 下列实验现象描述错误的是……………………………………………………………………（ ）
A. 木炭在空气中燃烧：C+O2CO2↑
B. 铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
C. 镁在氧气中燃烧：Mg+O2MgO
D. 水通电电解2H2O2H2↑+O2↑
42. 物质的两是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是………………………………（ ）
A. 物质的量符号是N B. 物质的量单位是mol
C. 物质的量就是物质的质量 D. 1摩尔任何物质一定含有6.02×1023个微粒
43. 将10g质量分数为0.1的氢氧化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是……………………（ ）
A. 蒸发5g水 B. 加入氧化钠固体0.1g
C. 倒出一半溶液 D. 加入10g质量分数为0.2的氢氧化钠溶液
44. 下列实验设计中，不能证明二氧化硫的化学性质的是…………………………………………（ ）
A. 蒸发5g水 B. 加入氧化钠固体0.1g
C. 倒出一半溶液 D. 加入10g质量分数为0.2的氢氧化钠溶液
45. 粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是…………………（ ）
A. 称量、溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤
C. 溶解、过滤、蒸发 D. 过滤
46. 将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数随时间变化的趋势如图，则坐标表示的是…………………（ ）
A. 钠元素的质量分数
B. 氧元素的质量分数
C. 氢元素的质量分数
D. 碳元素的质量分数
七．填空题（第1-17空每空1分，第18空2分，计19分）
47. 自然界中广泛存在碳元素，请完成下列填空：
① 自然界中，碳元素存在状态有游离态和 （1） ，写出一种碳单质的名称 （2） ；
② 采用木炭取暖，不通风往往会形成有毒的一氧化碳，写出该反应的化学方程式 （3） ；而一氧化碳的产生，人们往往不能感知，是由于其具有 （4） 的物理性质。
③ 葡萄糖（C6H12O6）可为人体提供能量来源，葡萄糖中碳、氢、氧原子的物质的量之比是 （5） ；葡萄糖中碳元素的质量分数为 （6）
47. 化学实验室常采用白磷来进行一些实验，已知白磷着火点是40℃，红磷着火点是240℃，请回答下列问题：
① 白磷与红磷为同一元素形成的不同单质，该现象称为 （7）
② 利用图作装置测定空气中氧气的体积分数，白磷燃烧的现象是 （8） ；化学方程式是 （9）
③ 利用图右所示装置进行实验，热水温度一定要超过 （10） ℃白磷才会燃烧，如果该实验换用红磷，就不能对比得出燃烧的条件之一“着火点”，理由是 （11）
④ 用二氧化碳溶解白磷，用该溶液将滤纸浸润，挂起晾干，不久滤纸就会燃烧，这种现象称为 （12）
48. A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示
① t1℃时，B物质的溶解度是 （13） g/100g水
② t2℃时，将15g A加入到 （14） g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的质量分数，可以进行的操作是 （15）
③ 若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后质量分数最小的是 （16） 物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）
④ 对于溶解度曲线上的点p，以下描述中一定正确的是 （17） （填字母序号）
a. A、B、C的溶液溶质质量分数相同 b. C的溶液100g中有10g溶液
c. B的溶液处于不饱和状态 d. A、C的溶液质量相同
⑤取A、B的混合物50g溶于100g水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数的取值范围是 （18） （质量分数用分数或小数表示）
八、 简答题（第12题2分，13题3分，其它每小题1分，共21分）
50. 实验室常用下列仪器来制取某些气体：
（注：导管、塞子省略）
① 图中仪器“D”的名称是 （1） ；仪器“F”的名称是 （2）
② 实验室中利用氯酸钾分解来制取氧气，发生反应的化学方程式是 （3） ；固体粉末送入试管底部，除钥匙外还可以用 （4） ；如果用排气法收集氧气，必须验满，方法是 （5） ；
③ 利用双氧水分解制取氧气，上述仪器一定用不到是 （6） 和 （7） （均填写编号）
④ 氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是 （8） （写出一点即可），无论哪种方法获得一瓶氧气，上述仪器中除铁架台外还一定要用到的是 （9） （填写编号）
51. 大理石、石灰石中主要成分是CaCO3，碳酸钙在工业生产，生活及化学实验室中均有大量的应用。
实验室利用大理石并采用下列装置来制取CO2
① 若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在 （10） （填写A、B、C编号），若用图丙装置进行反应，使过程中不足之处是 （11）
② 某种大理石含CaCO3的质量分数为0.8，用该大理石100g与足量盐酸反应制取二氧化碳，（杂志不与盐酸反应，写出计算过程）
求：（12）该大理石中含CaCO3多少克？
（13） 反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？
实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质）进行如下实验：
③ 实验室利用右图装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用 （14） （填“块”或“粉末”）状的石灰石，分解得到的氧化钙的用途之一是 （15）
④ 实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入 （16） 溶液中，发生的化学方程式是 （17）
⑤ 实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是 （18） （选填编号）
A. 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B. 加入大量水，观察是否放热
C. 称量固体，固体食量减少
D. 加大量水，观察是否有不溶物存在
2016普陀一模卷理化合卷化学答案：
六． 、选择题：
27-31：BBBDC 32-36：BDCDB 37-41：DABBD 42-46：BAABD
七、 填空题：
47. （1）化合态；（2）金刚石（或石墨、碳六十、富勒烯、足球烯等）；（3）2C+O22CO；
（4） 无色无味；（5）1：2：1；（6）40%；
48. （7）同素异形；（8）剧烈燃烧、产生大量白烟、放热；（9）4P+5O22P2O5；（10）40
（11） 水温不可能达到240℃；（12）自燃；
49. （13）20；（14）150；（15）升高温度并加入固体A；（16）C；（17）a、c；（18）
八、 简答题：
50. （1）分液漏斗；（2）锥形瓶；（3）2KClO32KCl+O2↑；（4）纸槽；
（5） 带火星的木条放置集气瓶口；（6）C；（7）E；（8）都是分解反应（或反应物中有氧元素、都可以产生氧气等）；（9）H
51. （10）B；（11）关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗中溢出；（12）80g；（13）0.8mol（计算过程略）
（14）粉末；（15）作干燥剂；（16）氢氧化钙；（17）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；（18）A
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