大庆铁人中学高一年级上学期期末考试
化学试题
出题人：徐德丽 审题人：温胡侠
试卷说明：
1、本试卷满分100分，考试时间50分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14O—16 Na—23 Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe —56 Cu —64
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个正确选项)
1．有关物质及其用途的描述，正确的是（ ）
①Al2O3（作耐火坩埚） ②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒剂） ③Fe2O3（作黄色油漆和涂料） ④NaHCO3（作食用碱） ⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）
⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）
A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
2．配制一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（ ）
A．称量NaOH固体时动作缓慢 B．定容时俯视刻度线
C．定容后振荡发现液面低于刻度线 D．未洗涤烧杯和玻璃棒
3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A
B
C
D
实验
分离乙醇和氯化钠溶液
蒸馏海水得到淡水
分离CCl4中的I2
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或
仪器
4．下列物质的分类合理的是（ ）
A．酸性氧化物：CO、NO2、SO3、Al2O3
B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C．碱：NaOH、纯碱、Ba（OH）2、NH3•H2O
D．酸：HF、CH3COOH、H2S、H3PO4
5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A．两份质量均为27 g的 Al分别与足量NaOH溶液和足量的盐酸反应转移电子均为3NA
B．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目是3NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA
D．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、SO42－、Fe3＋、Na＋
B．Ca2＋、NO3－、AlO2－、Cl－
C．NO3－、I－、K＋、Mg2＋
D．K＋、SO42－、Na＋、Cl－
7．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应
8．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）
A．稀释浓盐酸过程 B．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．分散系的分类D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐
9．下列离子方程式书写正确是（）
A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ =BaCO3↓＋H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH－═AlO2-+2H2O
10．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量相同
B．常温常压下，等质量的N2与CO所含原子数相同
C．同温同体积下，同质量的H2与O2的压强比约为1: 16
D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则两容器的体积比为2:1
11．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )
A．Na与O2 B．Fe与Cl2
C．Fe与稀硝酸 D．NaOH溶液与CO2
12．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）
A．Fe3+ B．Al3+C．NH4+ D．Fe2+
13．取500mL Na2CO3溶液与300mL l mol·L-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3：2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为（）
A．0.2 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1C．0.4 mol·L-1 D．0.5mol·L-1
14．将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）
A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D. (m－16)g
15．等物质的量的O2、N2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中O2、N2、CO2物质的量之比为（）
A．9︰6︰0 B．4︰3︰1 C．3︰3︰2 D．7︰6︰3
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．（8分）现有下列物质： ①盐酸 ②液态SO3③液态的醋酸④铁⑤BaSO4固体
⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧浓硫酸⑨硫酸氢钠 ⑩碳酸氢钠
（1）属于非电解质的是__________________（填写序号）
（2）属于电解质的是__________________（填写序号）
（3）写出⑨与⑩在水溶液中反应的离子方程式_________________________________
17．（15分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（）
A．煤的形成 B．鞭炮燃放
C．简单机械织布 D．我国古代烧制陶器
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个离子反应方程式：__________________________________，其中水为_____________剂。
（3）氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： ___CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。（配平时系数为“1”必须写出）
②该反应中，被氧化的元素是_______（填元素名称），氧化剂是________（填化学式）。
（4）工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的热空气泡。
①写出所发生反应的化学方程式_______________________________________
②这样做的好处是①______________________②______________________
（5）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，当有14.6gHCl被氧化时，电子转移的数目为_____________。
18．（16分）纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：
（1）操作①需要的玻璃仪器有__________________________。
（2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。
（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_______________________________
______________________________________________________(用离子方程式表达)。
（4）溶液③中铁元素的存在形式是_________________，如何用实验证明：_________________________________________________________。
（5）溶液③中通入某气体，该气体可以是_________（任写一种的化学式），写出该反应的离子方程式_______________________________________
19．（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH4＋、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、
NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③该溶液的焰色反应没有黄色；
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
（1）该溶液中肯定含有的离子是_______________________________________
已确定阳离子的物质的量之比为_____________________________________________
（2）肯定不含的离子是_________________________________________________。
（3）不能确定的离子是_________，如何证明该离子是否存在？
________________________________________________
（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式______________________________________
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