天津市五区县2017届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

天津市2016～2017学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。‎ 本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。‎ 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。‎ 以下数据可供答题时参考：‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共48分）‎ 本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．化学危险品易危害人类，应禁止生产 B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源 C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 D．漂白粉长期放置在空气中不会变质 ‎2．下列说法正确的是 ‎ A．HNO3是挥发性一元酸 B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 ‎3．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 ‎ A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂 ‎ B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料 C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性 ‎ D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 ‎4. 已知某离子反应为：8Fe2+＋NO3－＋10H＋＝NH4＋＋8Fe3+＋3H2O，下列说法不正确的是 A．Fe2+为还原剂，NO3－被还原 B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8‎ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+－e－＝Fe3+‎ ‎5．根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B．室温时，NaR溶液的pH大于7‎ C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝4‎ ‎6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑‎ B．NaHCO3的水解反应：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+‎ C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：‎ Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA B．将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA ‎ C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA 图1 图2 图3 图4‎ ‎1mol/L 盐酸 MnO2‎ 浓氨水 生石灰 浓硫酸 盐酸 产生气体 立即点燃 NaHCO3‎ 或Na2CO3‎ 锌粒 澄清 石灰水 D．100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA ‎8．下列有关实验装置，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取少量Cl2‎ B．用图2所示装置制取干燥的NH3‎ C．用图3制备并检验H2的可燃性 D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ‎9． 下列有关实验说法正确的是 ‎ A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果∆H偏小 B．检验溶液中是否有SO42－时，应先将溶液用稀硝酸酸化 C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗 D．NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别 HCO3－(aq)＋H＋(aq)‎ H2CO3(aq)‎ CO2(g)＋H2O(l)‎ 反应过程 能量 CO32－(aq)＋2H＋(aq)‎ ΔH1‎ ΔH2‎ ΔH3‎ kJ/mol ‎10．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 ‎ A．反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 为放热反应 B．CO32－(aq)＋2H+(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ∆H＝(∆H1＋∆H2＋∆H3) ‎ C．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3‎ D．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小 ‎11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 ‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色 溶液中含有Na+‎ B 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3‎ Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]‎ 混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。‎ C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH约为8。‎ HCO3－结合H＋的能力比 CO32－的强 D 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净 存在可逆过程：‎ Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4‎ ‎12．下列说法不正确的是 c(NH3·H2O)·c(H+)‎ c(NH4+)‎ A．在常温下SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0‎ 导电性 V(NH3)/mL B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 不变 C．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 D．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 NaOH浓溶液 Ni Fe 离子交换膜 ‎13．具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42－＋3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．电解一段时间后，阳极室的c(OH－)增大 B．Na+由阴极室移向阳极室 C．阴极反应式：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－‎ D．电解过程中，当消耗1 mol OH－时，同时生成33.6 L H2‎ Fe2(SO4)3酸性溶液 ‎①‎ 含SO2的尾气 溶液②‎ 溶液③‎ 空气 ‎14．工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．溶液的pH：①＞②＞③‎ B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用 C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H+＋4Fe2+＋O2＝4Fe3+＋2H2O D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色 ‎1.0‎ ‎0.8‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎0.3‎ t0 t1 t2 t t1 t2 t3 t4 t5 t6 t c(X)‎ c(Z)‎ c(Y)‎ c/mol·L-1‎ v v正 v逆 v正 v逆 图一 图二 ‎15．向‎1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是 ‎ A．Y的起始物质的量为0.5 mol B．该反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g) 3Z(g) ∆H＜0‎ C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)‎ D．反应物X的转化率t6点比t3点高 pH ‎7‎ a c b d e NaOH溶液体积/mL ‎20 100 150 200‎ ‎16．常温下，现向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。下列说法正确的是 A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：‎ ‎ c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．图中b、c、d、三点溶液中水的电离程度最大的是c点 C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小 D．pH=7时，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)=c(SO)＋c(OH－)‎ 请把选择题答案填入下列表格 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 题 号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 总 分 ‎1~16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 得 分 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 得 分 评卷人 ‎17．（13分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：‎ X Y W Z Q ‎（1）W在周期表中的位置是___________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。‎ ‎（2）下列说法正确的是____________。‎ a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸 b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强 c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性 d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱 ‎（3）自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：‎ 操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。‎ 操作Ⅱ： 再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2＝S4O＋2I－)‎ 操作Ⅲ： 然后再加硫酸调节水样pH至1～3。‎ 操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：‎ ‎7‎ ‎6‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎-1 +3 +4 Q化合价 pH Q－‎ QY2－‎ QY2‎ ‎ ‎ ‎①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________________________________。‎ ‎②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________________________________。‎ ‎③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________。‎ ‎④若水样的体积为‎1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______________mg·L－1(精确到0.01)。‎ 得 分 评卷人 ‎18．（12分） 羰基硫（O=C=S）广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为： ‎ ‎①氢解反应：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)   ΔH1＝＋7 kJ·mol－1 ‎ ‎②水解反应：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)  ΔH2＝－35 kJ·mol－1 ‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）已知热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH3，则ΔH3 ＝_______。 ‎ ‎（2）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_______________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），COS的转化率_______________。‎ x y z lgK ‎（3）COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式（a、b均为常数） ‎ ‎①如图能表示COS的氢解反应的直线为____________。‎ ‎②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：‎ 达到平衡所需时间/min a 的数值 b的数值 催化剂Ⅰ t a1‎ b1‎ 催化剂Ⅱ ‎2t a2‎ b2‎ 则a1_______________a2 （填“＞”、“＜”、“＝”）。‎ ‎（4）某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用m、n、α等符号表示)。‎ 得 分 评卷人 19． ‎（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。‎ 实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。‎ 浓硫酸 亚硫酸钠 溶液 硫化钠和 亚硫酸钠 混合溶液 电加热套 A B C D E ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。‎ ‎（2）装置B的作用为__________________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______________________________________________________。‎ 硫代硫酸钠 工业产品 澄清 石灰水 酸性 KMnO4‎ 溶液 A B C D ‎（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：‎ ‎①实验装置的连接顺序依次_________________（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____________。‎ ‎②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。‎ ‎（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。‎ 得 分 评卷人 ‎20．（14分）磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)‎3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：‎ NH4NO3‎ ‎950℃‎ ‎95℃‎ 浸取 ‎95℃‎ 浸取 ‎(NH4)2SO4‎ SiO2、C 磷矿Ⅱ 浸取液I 磷矿I 煅烧 磷尾矿 CaCO3‎ 浸取液Ⅱ 磷精矿 高温 过滤 过滤 CO+P4‎ Mg(OH)2‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）磷精矿[Ca5(PO4)‎3F]分解温度_______________（填“高于”、“低于” ）‎950℃‎；‎ ‎（2）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是______________________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。‎ ‎（3）磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。‎ ‎（4）其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。‎ CO A 石墨I 负载 B H2O 石墨Ⅱ 熔融 Na2O 写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________________，Na+向________（填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移动。‎ ‎（5）CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。‎ ‎①常温下关于1 L 0.1 mol·L－1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是____________。‎ ‎ a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 ‎ ‎ b．c(H＋)＋c(HCOOH)＝c(OH－)‎ ‎ c．c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)‎ ‎ d．c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)‎ ‎②向‎1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH－)的数值______（填写“增大”“减小”或“不变”）。‎ 天津市2016～2017学年度第一学期期末考试 高三化学试卷参考答案及评分标准 选择题共16小题，每小题3分，共48分。‎ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16‎ 选项 B A B C A D A D C B D D C A B C ‎ 17.（共13分，除注明外，每空2分）‎ ‎(1)第三周期IVA族（1分）； O2-、Al3+（1分）； ‎ ‎ (2) c d ‎ (3) ①2ClO2＋2I－＝2ClO2－＋I2 ②蓝色恰好消失（1分） ‎ ‎ ③ClO2－＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O ④0.68 ‎ ‎18.（共12分， 每空2分） ‎ ‎（1）-42 kJ•mol-1 ‎ ‎（2）增大 不变 ‎ ‎（3）①Z ② ＝ ‎ ‎（4）mα2/[(1﹣α)(n﹣mα)] ‎ ‎19．（共13分，除注明外，每空2分）‎ ‎（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ S（1分）‎ ‎（2）防止溶液倒吸 （1分） 若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解 ‎（3）①ADCB 品红溶液（1分） ‎ ‎ ②装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊 ‎（4）氯化钡溶液、盐酸 ‎ ‎20.（共14分，除注明外，每空2分）‎ ‎ （1）高于（1分）‎ ‎ （2）NH4＋ 水解使溶液呈酸性，H＋能从磷矿I中浸取出Ca2+（或H＋与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2＋） CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2＋ ‎ ‎ （3）Ca5(PO4)‎‎3F ‎ （4）CO+O2－－2e－＝CO2 石墨Ⅱ （1分）‎ ‎ （5）①d ②减小 天津市2016～2017学年度第一学期期末考试 高三化学试卷参考答案及评分标准 选择题共16小题，每小题3分，共48分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 选项 B A B C A D A D C B D D C A B C ‎ 17.（共13分，除注明外，每空2分）‎ ‎(1)第三周期IVA族（1分）； O2-、Al3+（1分）；‎ ‎ (2) c d ‎ (3) ①2ClO2＋2I－＝2ClO2－＋I2 ②蓝色恰好消失（1分） ‎ ‎ ③ClO2－＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O ④0.68 ‎ ‎18.（共12分， 每空2分） ‎ ‎（1）-42 kJ·mol-1 ‎ ‎（2）增大 不变 ‎ （3） ‎①Z ② ＝ ‎ ‎（4）mα2/[(1﹣α)(n﹣mα)] ‎ ‎19．（共13分，除注明外，每空2分）‎ ‎（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ S（1分）‎ ‎（2）防止溶液倒吸 （1分） 若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解 ‎（3）①ADCB 品红溶液（1分） ‎ ‎ ②装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊 ‎（4）氯化钡溶液、盐酸 ‎ ‎20.（共14分，除注明外，每空2分）‎ ‎ （1）高于（1分）‎ ‎ （2）NH4＋ 水解使溶液呈酸性，H＋能从磷矿I中浸取出Ca2+（或H＋与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2＋） CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2＋ ‎ ‎ （3）Ca5(PO4)‎‎3F ‎ （4）CO+O2－－2e－＝CO2 石墨Ⅱ （1分）‎ ‎ （5）①d ②减小