广东清远市2017届高三上学期期末检测理综化学试题 Word版含答案.doc

广东清远市2016—2017学年度第一学期期末教学质量检测高三理科综合试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。考试时间150分钟。‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 Fe-56 Co-59‎ 第Ⅰ卷（选择题 共126分）‎ 本卷共21小题，每小题6分，共126分。‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。‎ ‎7． 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述不正确的是 ‎ A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质 ‎ B．氯气分别和氢氧化钠溶液、石灰乳反应得到的所有含氯化合物都具有漂白性 ‎ C．石墨烯是一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性 ‎ D．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 ‎8． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．64gCaC2中含有的共价键数目为3NA ‎ B．20gD2O与20gH218O含有的中子数均为11NA ‎ C．4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1 NA ‎ D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎9． 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液。‎ 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。‎ Fe2+催化H2O2分解产生O2；‎ H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。‎ C 将盛有铜片的容器中加入浓硝酸 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 浓硝酸具有强氧化性 D 向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3 溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)‎ ‎10．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2－CaO作电解质，利用图示 装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中错误的是 ‎ A．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变 ‎ B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑‎ ‎ C．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子 ‎ D．若用铅蓄电池作供电电源，“—”接线柱应连接Pb电极 ‎11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L 层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 ‎ A．简单离子半径：乙>丙>丁>甲 ‎ ‎ B．简单气态氢化物的稳定性：甲>丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键 ‎ C．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电 ‎ D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应 ‎12．下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是 ‎ A．乙烯、苯和乙酸均能发生加成反应 ‎ B．某芳香烃的分子式为C10H14，它可使酸性 KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧 链，符合条件的烃有4种 ‎ C．1 mol的有机物（结构如右图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应 ‎ D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油 ‎13．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10 mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10－9】‎ ‎ A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 ‎ B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42－)>c(OH－) ＞c(H+)＞c(HC2O4－)‎ ‎ C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013—2a ‎ D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10－8mol/L ‎ 时即能产生沉淀 ‎26．（14分）某高中化学实验兴趣小组设计如下实验方案，探究SO2的制备及相关性质实 验，实验装置如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）装置B的作用是 。 反应过程中圆底烧瓶内的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后， 。‎ ‎ （2）设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式是 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。‎ ‎ （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：‎ ‎ I．NaHSO3和NaClO恰好反应 ； Ⅱ．NaClO不足 ； Ⅲ．NaClO过量 甲同学通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：‎ 序号 实验操作 预期现象及结论 ‎①‎ 取上述混合溶液于试管A中，加入少量CaCO3固体，充分振荡。‎ ‎ ，则Ⅰ或Ⅱ成立。‎ ‎②‎ 继续向试管A中滴加 ，充分振荡。‎ 若溶液褪色，结合步骤①，则Ⅱ成立；若溶液不褪色，结合步骤①，则Ⅰ成立 ‎③‎ 另取上述混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡。‎ ‎ ，则Ⅲ成立。‎ ‎ （4）请设计简单实验方案证明：室温下HSO3—的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的相对大小： 。‎ ‎27．（15分）甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。‎ ‎ （1）已知反应CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ∆H= —99kJ.mol—1中的相关化学 化学键 H－H C－O C≡O H－O C－H E/（kJ.mol－1）‎ ‎436‎ ‎343‎ x ‎465‎ ‎413‎ 键键能如下：‎ 则x= 。‎ ‎ （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：‎ CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，‎ CO在不同温度下的平衡转化率（α）与 压强的关系如右图所示。‎ ‎ ①a、b两点的反应速率：v(b) v(a)（填“>”、“”、“”、“7，则Ka