7. 下列说法正确的是：
A. 高纯度的硅单质广泛应用于制造光导纤维
B. 硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂
C. 金刚石、石墨和C60均属于碳的同位素
D. 石灰石是一种建筑材料，但不是一种化工原料
8. 海水资源丰富，海水中含有多种元素，下列有关海水的综合利用的叙述正确的是：
A. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B. 从海草灰中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
C. 从海水中提取所谓的“海洋元素”—溴，有反应：H2O＋Br2＋HSO3-= SO42-＋3H+＋2Br-，所得溶液中含溴元素的百分含量比海水高很多倍
D. 海水中也有丰富的镁，电解海水是制得金属的一种方法
9. 将过量Cl2通入KOH溶液，把所得溶液低温蒸干，所得产物有KCl、KClO、KClO3。下列判断正确的是：
A. 一定温度范围内，温度越高， 越大，转移电子数越少
B. 若所得产物中含Cl为a%，则含氧为：
C. 在所得产物中加入稀硫酸，不发生化学反应
D. 若题设反应中消耗KOH为1mol，则反应消耗的Cl2为11.2L
10. Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时：c(X)=2.0×10-3mol/L，反应10min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是:
图1
50℃，pH对X降解率的影响
X降解率%
X降解率%
图2
pH=2，温度对X降解率的影响
A. 50℃，pH在3～6时，X降解率随pH增大而减小
B. pH=2，温度在40℃～80℃时，X降解率随温度升高而增大
C.无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是pH=3，温度为80℃
D. pH=2，温度为50℃时，10min内X的平均降解速率v(X)=1.44×10-4mol/(L.min)
11. 下列对于原电池或者电解池的电极名称、材料及电极反应均可能正确的是:
A. 阴极(Cu片)：2Cl-－2e‒=Cl2 ↑
B. 阳极(Cu片)：4OH-－4e‒=2H2O＋O2↑
C. 负极(铁钉)：Fe－3e‒=Fe3+
D. 正极(石墨棒)：Fe3+＋e‒=Fe2+
12. 已知HF：Ka=3.6×10-4；H3PO4：Ka1=7.5×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=2.2×10-13。下列判断正确的是:
A. C(NaF)=C(NaH2PO4)混合溶液中：C(Na+)＋C(H+)=C(F-)＋C(OH-)＋C(H2PO4-)
B. 1mol/LH3PO4与NaF溶液混合时，反应的离子方程式是：H3PO4＋F-=H2PO4-＋HF
C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF>NaH2PO4>Na2HPO4
D. 结合H+的能力：F->HPO42->PO43-
13. 在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充N2，其质量为66g，则容器的容积为:
A. 4.48L B. 5.6L C. 11.2L D. 2.24L
26、（14分）根据下列框图回答问题(答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
（1）写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式： 。
（2）写出X→Y的离子方程式： 。
（3）①写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
②K2EO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 。(填字母)
A．有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
③写出Z与氢碘酸反应的离子方程式： 。
(4) 将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应），试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。
①若E有剩余，则容器中不可能有 ；
②若MCl2有剩余，则容器中还可能有 ，一定有 。
27、（15分）苯乙酮可用于制香皂和香烟，也用作有机化学合成的中间体、纤维树脂等的溶剂和塑料的增塑剂。实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3 → CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
(Ⅰ)合成：在三颈烧瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层。
②水层用苯萃取，分液。
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品。
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：________；装置b的作用：___________________________________。
(2)合成过程中要求无水操作，理由是______________________________。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________。
A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动
C．反应变缓慢 D．副产物增多
(4)分离与提纯操作②的目的是_______________________________________________。
该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是________________。
(5)分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先______________________________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。
28、（14分）石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等。在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：C4H10(g) C2H4(g)+C2H6(g)。测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：
⑴能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
A．c(C2H6)与c(C2H4)的比值保持1:1不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中气体密度保持不变
D．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成
⑵相对于曲线b，曲线a改变的条件是 ，判断的理由是 。
⑶若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n(C2H4)随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是 。（填“放热”或“吸热”反应）。
⑷在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v(C2H6)= 。
⑸将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为 ；c极的电极反应式为 。
5、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题：
⑴基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K______ (填“>”或“
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