宁夏银川九中2017届高三上学期第四次月考化学试题 Word版含答案.doc

银川九中2017届第四次月考试题 高三理科综合试卷 化学部分 命题：胡玉晓 芦玉凤 叶萍 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，只将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137‎ ‎7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )‎ ‎ A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA ‎ B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA ‎ C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA ‎ D．235g核互92235U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA 8. 单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为：① TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO ‎ ‎ ② TiCl4+2Mg ====2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是（ ）‎ A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物 B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti C．由反应②可知，若有24gMg参加反应，就可生成1 mol Ti ‎ D. 由反应②可知，TiCl4是氧化剂, Mg是还原剂.‎ ‎9.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )‎ ‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 ‎ B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 ‎ C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 ‎ D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎10.实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：‎ ‎。‎ 反映上述反应有关的离子方程式错误的是( )‎ A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ B．HCO3-+AlO2-+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓‎ C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓‎ D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O ‎11.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )‎ A．元素的非金属性次序为c＞b＞a ‎ B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 ‎ C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 ‎ D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎ 12.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是　( )‎ A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 ‎13. 在右下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是( )‎ A. 反应后溶液中含有NO3-‎ B. 反应后溶液中c（H+）增大 C. 实验过程中有化合反应发生 D. 实验过程中NH3·H2O的浓度不可能发生变化。‎ ‎26. （14分） a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。‎ ‎(1)e的元素符号是__________。‎ ‎(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab-离子的电子式为____________。‎ ‎(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________。‎ ‎(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、‎ ‎27. （13分） 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：‎ 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：‎ ‎(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_________g。‎ ‎(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。‎ ‎(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为__________。‎ ‎(4)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是___________________。‎ ‎(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是______________________。‎ ‎28. （14分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：‎ ‎ （1） 在仪器：a．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号） 。‎ ‎（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止_________。当蒸发皿里的液体较少时，则应___________，利用余热，使剩余溶剂挥发。‎ ‎（3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集 NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：‎ ‎① 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为 ，制取该气体利用了B的性质有 、 。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 ；‎ ‎② 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→ → →d（填接口代号）。‎ ‎（4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 ‎ ‎（填写编号）。‎ ‎36.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）‎ ‎（1）写出F原子的电子排布式 ，F位于周期表第 族。‎ ‎（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。‎ ‎（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：‎ 比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释 。‎ 元 素 M F 电离能 ‎（kJ·mol－1）‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1509‎ ‎1561‎ I3‎ ‎3248‎ ‎2957‎ （4） 已知F晶体的堆积方式与金属钾（体心立方堆积）相同，则F晶胞中F原子的配位数为 ，一个晶胞中F原子的数目为 ，若该晶胞的密度为ρg/cm3,则该晶胞的晶胞参数即边长为 pm(NA代表阿伏伽德罗常数）‎ ‎（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：‎ 熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 H2S ‎187‎ ‎202‎ ‎2.6‎ H2C2‎ ‎272‎ ‎423‎ 以任意比互溶 H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ‎ ‎37.【化学—选修五：有机化学基础】 （15分） ‎ 以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。‎ 请完成下列各题：‎ ‎(1)写出反应类型：反应① 反应④ 。‎ ‎(2)写出反应条件：反应③ 反应⑥ 。‎ ‎(3)反应②③的目的是： 。‎ ‎(4)写出反应⑤的化学方程式： 。‎ ‎(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是__________________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是 。‎ ‎(6)写出G的结构简式 。‎ ‎ 化学答案 ‎7.C 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.D ‎26. ［答案］（14分）（每空2分）(1)S（2分）。 (2)CH4＜NH3＜H2O（2分）； 共价键和离子键（2分）； 离子晶体（2分）； （2分）。‎ ‎(3)CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－ 或 C2O42 －＋H2OHC2O4－ ＋OH－。（2分） (4) （2分）0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3‎ ‎27.（13分） 【命题意图】本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对实验室常用仪器主要用途的了解；考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析能力。‎ ‎［答案］(1)11.7（3分）。 (2)蒸发皿（2分）。 (3)35 ℃(33 ℃~40 ℃均可得分)（2分）。‎ ‎(4)（3分）加热法； 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。‎ ‎(5)重结晶（3分）。‎ ‎28. （16分）‎ ‎（1）dg（2分） （2） 液体飞溅（1分） 停止加热（1分）‎ ‎（3） ① 浓盐酸（2分）；吸水性（2分），溶于水放出大量热（2分）；‎ NaOH或CaO或碱石灰（2分）； ② c b（2分）‎ ‎（4） BD（2分）‎ ‎ 36．（15分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2分） Ⅷ（1分）（2）C＜O＜N   （2分）‎ ‎（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分）‎ ‎（4）8 （1分） 2（1分） （2分）‎ ‎（5）H2O2分子间存在氢键（2分），与水分子可形成氢键（2分）。‎ 有机化学37. （15分） ［答案］(1)加成反应（1分）； 取代反应（1分）。 ‎ ‎ (2)NaOH/醇溶液(或KOH醇溶液)（2分）； NaOH/水溶液（2分）。 ‎ ‎ (3)防止双键被氧化(合理即给分)（2分）。 ‎ ‎ (4)CH2=CHCH2Br＋HBrCH2Br—CH2—CH2Br。（2分）‎ ‎(5)‎ 或或(合理即给分)（2分）； 新制Cu(OH)2悬浊液（1分）。‎ ‎(6)‎ ‎。（2分）‎