满分100分，分为第1卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）
相对原子质量（原予量）：H l C 12 0 16 N 14 Na 23 Mg 24 S32 Fe56 Cu 64
第I卷（选择题 共48分）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求
1．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化
B．“曾青得铁，则化为铜”是描述金属间的置换反应
C．光化学姻雾的形成主要与硫氧化物的排放有关
D．硅是光伏太阳能电池的光电半导体材料
2．实验室中药品的保存有一定的要求。下列做法不正确的是
A．液溴需用少量水液封 B．NaOH固体最好盛放在塑料瓶中
C．FeSO4溶液需加入少量硫酸和铁粉 D．浓硝酸用带橡胶塞的棕色细口瓶盛放
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．0.1mol FeCl3能形成的胶体粒子数为0.1NA
B．常温下1L pH=12氨水中含有OH-数目为0.O1NA
C．0.1mol02完全反应时，转移的电子数为0.4NA
D．12克碳单质中所含的共价键数为2NA
4． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：Al3+、Na+、CH3COO-、S032-
B．无色溶液中：Cu2+、Ca2+、HSO3-、N03-
C．新制氯水中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．磷酸溶液中：Ba2+、Mg2+、C032-、Br-
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向酸性KlO3溶液中加入KI溶液：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B．FeS除去污水中的微量Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
C．NaHC03溶液呈碱性：HC03- +H20C032--+H3O+
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H20=Al02-+4NH4++2H2O
6．利用反应：B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH30Na制备NaBH4。下列说法不正确的是
A．NaBH4的电子式为
B．该反应在无水环境中进行
C．NaBH4是很好的还原剂，常用于有机合成
D．1 molNaBH4与水充分反应可生成标况下44.8LH2
7．下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体
试纸变红
气体呈碱性
B
铁粉中加入新制氯水，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
铁粉被氧化成Fe3+
C
向Mg(OH)2的上层清液中滴加MgCl2溶液
沉淀变成白色
Qc[Mg(OH)2]Fe3+>I2
8．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为r(Q-)>r（W2-）>r(Z3+)>r（Y2-）
B．X、Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
C．Y氢化物的沸点比W氢化物的沸点高
D．X、Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
9．下列有关概念和原理的说法正确的是
A．酸和碱反应只能生成盐和水
B．，此过程为化学变化
C．金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化
D．Na2O2的水溶液能导电，所以Na202是电解质
10. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备CH4的原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该装置是原电池
B．GaN催化剂表面发生氧化反应，溶液酸性增强
C．电子从GaN催化剂经导线转移到Cu催化剂
D．Cu催化剂表面的反应是CO2+8H++8e-=CH4+2H20
11．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．实验事制氢气时，加入少量NaN03固体，不影响反应速率
B．锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等
C．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
D．纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大
12. 下列对实验室突发事件的处理，合理的是
A．日光灯管破碎，只需收集散落的汞即可
B．金属镁失火，应采用泡沫灭火器灭火
C．钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒
D．烧碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗
13. 1914年报道的第一种常温离子液体硝酸乙基铵[(C2H5NH3)N03]，是通过HNO3与C2H5NH2反应制得，其熔点为12℃。下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．常温下能导电 B．水溶液呈碱性
C．是共价化合物 D．能与NaOH反应产生NH3
14. 已知反应：2NO2(红棕色)N204（无色） △Hc(H+)>c(Na+)>c(0H-)
D．滴定HCN过程中可以用酚酞试液指示终点
16. 在2L密闭容器中加热0.1molN2O5，发生反应：N205(g)N2O3(g)+O2(g)，N2O3(g)
N2O(g)+O2(g)。达到平衡时，n(N203)为0.02mol,n(02)为0.14mol,则c(N20)为
A.0.07mol·L-1 B.0.06 mol·L-1 C.0.04 mol·L-1 D.0.03 mol·L-1
第II卷（非选择题，共52分）
17．(10分）二氧化硫在生产和生活中有重要的应用。
（1）二氧化硫及制品有_______性，是造纸、印染常用的脱色剂。
（2）SO2具有显著的抗氧化作用，体现了______性，能______氧化酶的活性，可有效地减少去皮马铃薯和苹果的酶促褐变。
（3）在催化剂作用下，烟道气中的SO2与CO反应回收得到硫单质，请写出该反应的化学方程式______________。
（4）一种单色二氧化硫荧光的检测机理：SO2+hγ1（紫外光）→SO2+，SO2+→S02十hγ2 （荧光），通过检测二氧化硫发射的荧光强度，从而测量二氧化硫气体的浓度。SO2在该过程中的变化属于________变化，SO2+表示二氧化硫的_______态。
(5)微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测。其原理是在0.42V下还原SO2生成S2O42-。请写出阴极反应式：_____________。
18.（12分）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量的Fe2O3等杂质）为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)700℃轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式_____________。
(2)浸取过程中主要反应的化学方程式_______________。
(3)工艺流程中可循环利用的物质化学式为_________。检验MgCl2·6NH3已完全分解的方法为______________。
(4)流程中采用煅烧MgCl2·6NH3而不是煅烧MgCl2·6H2O来获得MgCl2的原因是_________。
(5) MgCl2在氨水中能与H2O2反应生成漂白剂MgO2.写出该反应的化学方程式________。
19.（12分）乙烯是重要的有机化工原料，某研究性小组研究了不同的制取乙烯的方法。
(1)乙烷催化脱氢制乙烯：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)
已知键能数据如下表：
①该反应的△H为________kJ/mol；
②在一定温度和压强下，将0.02mol乙烷投入到容积为1.0L的恒容的密闭反应装置中。在催化剂作用下，C2H4的物质的量随时间变化的曲线如图所示：则0～8s内C2H6的平均反应速率为________mol/(L·min)，请计算此条件下该反应的平衡常数Kc为_________。
③若采用恒温恒压装置，向平衡混合物中通入适量N2，C2H6的转化率将____（填“减小”、“增大”、“不变”）。
(2)氯乙烷制取乙烯C2H5 Cl(g) C2H4(g)+HCl(g) △H >0。
④其他条件不变，下列与该反应活化能有关的图像正确的是____。
⑤如下图所示，该反应的速率常数K和温度T满足线性方程，则该反应的活化能Ea为______kJ/mol。
20．（14分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种稳定的还原剂，其制备流程如下：
(1)硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有____（填离子符号）。
(2)铁粉中混有少量P、S等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气味，实验中应采取的措施_________________。
(3)铁粉未完全反应，就得趁热过滤，下图中合适的过滤装置是________。
几种物质的溶解度(g /100 gH2O)
(4)利用FeSO4与(NH4)2SO4制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的原理是____（用化学方程式及必要的文字说明）。
(5)将(NH4)2SO4晶体加入到FeSO4滤液中，加热搅拌至全部溶解，再_______至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量________洗涤晶体2～3次，将晶体放在表面皿上晾干，最终得到的产品质量为19. 6g，本次实验产率为________（本次实验使用4.0g铁粉，剩余0.4g未反应）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
C
B
D
B
A
C
A
11
12
13
14
15
16
D
D
A
B
A
D
17．（14分）每空2分
（1）漂白性
（2）还原性 ，抑制
（3）SO2 +2CO S +2CO2
（4）物理，激发
（5）2SO2 +2e－= S2O42-
18．（12分）每空2分
（1）MgCO3 MgO+CO2↑
（2）MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O（其它合理答案也给分）。
（3）NH3 前后两次称量质量不变（恒重法或检验氨气）
（4）MgCl2能与水发生水解，煅烧MgCl2·6H2O最终得到的是MgO
（5）MgCl2 + H2O2 +2 NH3·H2O = MgO2 +2NH4Cl +2H2O
19．（12分）每空2分
①124
②1.5×10-3 ， 0.019（有无单位均给分）
③增大
④C
⑤2.4×105
20．（14分）每空2分
⑴Fe3+
⑵在通风橱里进行（合理答案即给分）
⑶B
⑷由于(NH4)2Fe(SO4) 2·6H2O溶解度较小，发生
FeSO4 +(NH4)2SO4 +6H2O = (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，析出晶体。
⑸蒸发浓缩，乙醇（合理答案即给分），77.8%
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