河北省承德市第一中学2019届高三上学期第二次月考（期中）化学试题Word版含答案.doc

‎ 河北承德第一中学2018-2019学年度第一学期第二次月考 ‎ 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O:‎16 C:12 S:32 Na：23 Mg：24 Al：27 ‎ ‎ Ca：40 Cu:64 Fe：56 Zn:65 Au：197‎ Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共 54分）‎ ‎1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）‎ A B C D 泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷 金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料 ‎2. 下列有关化学用语表示正确的是(　 　)‎ A. CS2的电子式： B. 次氯酸结构式：H-Cl-O C. 中子数为16的磷原子： P D. 甲烷的球棍模型： ‎ ‎3. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）‎ A. 淀粉与纤维素互为同分异构体 B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化 C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应 ‎4.下列化工生产不涉及氧化还原反应的是( )‎ A. 工业合成氨 B. 工业冶炼钠 C. 工业制漂白粉 D. 侯氏制碱 ‎5.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。则正确的（ ）‎ A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 ‎ B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm ‎ D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 ‎6.同温同压下，a g甲气体和‎2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 ‎ B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1‎ C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 ‎ D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1‎ ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. ‎17g甲基(—14 CH3)所含的中子数目为8NA B. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA C. 含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目为2NA D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA ‎8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA B. 1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA C. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA D. 常温下，‎2L1.0mol·L－1的FeCl3溶液与1L0.2mol·L－1的FeCl3溶液所含Fe3+数目不同 ‎9.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂 是 ( )‎ A.Ba(OH)2 B.H2SO‎4 ‎C.NaOH D.AgNO3‎ ‎10.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。下列说法正确的是（ ）‎ A. ④⑦⑧都属于盐类 B. ①⑤ 都属于高分子化合物 C. ①②⑤⑥都属于蛋白质 D. ①②③④⑤⑥的主要成分都属于有机物 ‎11.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）‎ 化学性质 实际应用 A SO2具有漂白性 SO2水溶液吸收Br2蒸气 B ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌 C Ca(OH)2具有碱性 修复被酸雨侵蚀的土壤 D NH3具有还原性 将烟道气中的NOx转化为N2‎ ‎12.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得下列说法不正确的是（ ）‎ A. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子 ‎ B. 氧化性：Fe(OH)3 > K2FeO4‎ C．每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol D．K2 Fe04的用途与胶体和氧化剂知识有关 ‎13.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：‎ 已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是（ ）‎ A．电弧炉中发生的反应为 B．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯 C. 每生产l mol高纯硅，需要44. ‎8L Cl2（标准状况）‎ D．该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求 ‎14．下列除去杂质的方法，正确的是（ ）‎ A. 除去Na2CO3;溶液中的少量NaHC03：加热煮沸 B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤 C．除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气 D．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气 ‎15. 四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. b 的同分异构体只有 t 和 c 两种 ‎ B. t、b、c 的二氯代物均只有三种 C. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色,而c 不能 ‎ D. t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面 ‎16．下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）‎ A.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D. 邻氯甲苯和对氯甲苯 ‎17.分子式为C6H12的烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，则其结构（ ）‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎18．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。已知：苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8‎ B．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol D．1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4 mol NaOH ‎19．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）‎ A．X和Z的氢化物都是弱电解质 B．化合物Y 3 X 2溶于盐酸可得到两种盐 C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质Y D．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜7‎ ‎20．依据下列实验现象，得出的结论正确的是 （ ） ‎ 操作 实验现象 结论 A 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ B 将铝片放入盐酸中 产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性 D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 气体中含有Cl2‎ ‎21. 某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为（ ）‎ A. Na2S2O3、NaHSO4 B. NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2O C. Na2SiO3、(NH4)2SO4 D. (NH4)2SO4、Ba(OH)2‎ ‎22．下列离子检验的方法正确的是( )‎ A． 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-‎ B． 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+‎ C．某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中 有NH4+‎ D． 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-‎ ‎23无水叠氮酸(HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K，其水溶液较稳定，‎ 用于有机合成、制造雷管等。制备原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是（ ）‎ A．HN3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定 B．上述反应中的氧化剂是HNO2‎ C．N2H4为分子晶体，HN3为离子晶体 D．上述反应中每生成1mol HN3，转移电子mol ‎24.下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( )‎ A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低 C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体 D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀 ‎25某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的(　 )‎ A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度 D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2‎ ‎26.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液， ‎ 向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+‎ B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1‎ C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/L D. a点到b点，发生的化学反应：NH4++ OH—=NH3·H2O ‎27.铁、铜混合粉末‎18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为‎3.2 g。下列说法正确的是(　　)‎ A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是‎9.6 g C. 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol Ⅱ卷（46分）‎ ‎28.根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应（E能引起温室效应）。‎ ‎(1)单质L是________；化合物A是________。‎ ‎(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：______________________和_____________________。‎ ‎(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为____________________________________。‎ 此反应的发生说明了___________________________________________________________。‎ ‎(4)把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是_________________________。‎ ‎29.铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。‎ （1） 铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，‎ 此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。‎ ‎（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。‎ ‎①A中所盛装的试剂是_______________。‎ ‎②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________ （4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH ‎ 中可能含有的杂质为____________ 。‎ ‎（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。‎ 从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取‎15.6g样品与水 完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为‎22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。‎ 选做题（下面30和31两题任选一题作答，多做只按第一题计分）‎ ‎30. 有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）。‎ 已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出E中含氧官能团的名称____________。‎ ‎（2）写出A的可能的一种结构简式___________。‎ ‎（3）写出反应类型：C→D_________；B→E__________。‎ ‎（4）写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________。‎ ‎（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。（任写一种）‎ ‎①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②分子结构中含有甲基 ③能发生水解反应 ‎31. 二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。‎ ‎（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。‎ ‎（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。‎ ‎（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为____________。‎ ‎（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10‎-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。‎ 高三化学试题答案 Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共 54分）‎ ‎1-5 CABDA 6-10 DCDCB 11-15 ABBCC 16-20 BBDAD 21-25 ACBAC 26-27 CB Ⅱ卷（46分）‎ 28、 ‎（共15分） ‎ ‎(1) H2 （1分） ； NaCl。（1分）‎ ‎(2) ②（1分） ④ （1分）。‎ ‎2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3分）‎ ‎2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。（3分）‎ ‎(3) Ca（ClO）2+CO2 +H2O =CaCO3↓+2HClO。（3分）‎ 符合强酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO。（1分）‎ ‎(4)有黄绿色气体生成。（1分）‎ 29. ‎（共16分）‎ ‎(1)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ （3分）‎ ‎(2)反应生成的NaCl覆盖在NaH表面,阻止AlCl3与NaH反应的进行。（2分）‎ 或:NaH为离子化合物,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触发生反应。 ‎ ‎(3)①KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等。（2分）‎ ‎②打开分液漏斗活塞使A中发生反应,待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯。（2分）‎ (4) Na2O2 （2分） ‎ (5) 乙; （2分） ‎10.8 g （3分）‎ 30. ‎（共15分）‎ ‎ (1). 羟基、醛基 （2分）‎ (2) ‎. 或 （2分） ‎ (3) ‎. 消去反应 氧化反应 （2分）‎ (4) ‎. ＋2Cu(OH)2+NaOH＋Cu2O↓＋3H2O （3分） ‎ ‎ (5). 5种 （3分）中任意一种（3分）‎ 31. ‎（共15分） ‎ ‎（1）. （1分） 8（1分） ‎ ‎ (2). O>C>H （1分） sp2、sp3 （2分） 10 （1分） ‎ ‎(3). O （1分） 配位键、共价键 （2分） ‎ ‎(4). HF2- （2分） ‎ ‎(5). 1:3 （2分） （2分）‎