大庆铁人中学高二年级期末考试试卷
科目：化学 满分： 100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108
一．选择题（1-5题各2分，6-18题各3分，每小题只有一个正确选项，共计49分）
1.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（ ）
A．
2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷
B．
3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C．
2﹣甲基﹣3﹣丁炔
D．
1，3，4﹣三甲苯
2．下列叙述中，错误的是 （ ）
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
3．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
4．某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．若 A的最简式为 C2H60，则必须测定质谱才能确定其分子式
D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
5．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是 ( )
A．0.1mol羟基中含有NA电子
B．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2O
C．C2H6和C10H22一定属于同系物
D．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种
6．在化学式为C7H16的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
7． ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。在常温下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）
A．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②④>②>①
8．已知下表数据：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25°C)
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时PH范围
≥9.6
≥6.4
≥3.4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．由水电离出的氢离子为10-11mol/L的溶液中，Fe3+可能大量存在
9． 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e - == Fe2+
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+
D．用铜电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑
10．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
正极：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（ ）
A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol
11．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若PH>7，则一定是 c1·V1= c2·V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若 V1=V2，c2=c1，则c(CH3COO—)＋c(CH3COOH) ＝c(Na＋)
12．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时后两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A．2.0 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1
C．1.0 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
13．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅱ曲线起点的纵坐标为1
B．pH＝7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)
C．V(NaOH)＝20ml时，c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH)＝10ml时，醋酸溶液中：
c(CH3COO－ )＞c(Na+ )＞ c(H+ )＞ c(OH−)
14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c(CO32-)
B．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①>②>③
C．物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH）
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/ c(CH3COO－)的比值不变
15．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；
③重结晶法提纯苯甲酸的操作步骤为：加水加热溶解、冷却结晶、过滤
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
16．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 （ ）
④
A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
D．装置④中，b、c电极反应类型相同
17．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．V（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 × 10－2 mol/L
B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）= 10 mL时，c（H+）= 1 × 10－7mol/L
D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）
18．锂−铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．电池放电时，正极附近溶液pH增大
B．工作时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
C．电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应
D．两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换
二．填空题（共5题，共计51分）
19．（共8分）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2
全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。
实验前
实验后
甲的质量 / g
101.1
103.8
乙的质量 / g
82.0
86.4
根据实验数据填空：
（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为 g，生成CO2的质量为 g。
（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。
（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为
，结构简式为 。
20．（8分）（1）泡沫式灭火器内盛放溶液（约）、溶液（约）及
起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是______________________________ 。
（2）化合物SOCl2沸点是770C。向盛有10毫升水的锥形瓶中，小心的滴加8~10滴的SOCl2，可观察到剧烈的反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可以使品红试液褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中加入少量的AgNO3溶液，又有不溶于硝酸的白色沉淀析出。
①．根据上述实验，写出SOCl2和水反应的方程式 。
②．AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水 AlCl3，
AlCl3的水溶液呈 性，解释原因 。
（用离子方程式表示）
21．(15分)Ⅰ：右图是一个化学过程的示意图。
（1）乙池中A（Fe）电极的名称是 。
（2）通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
（3）乙池中反应的化学方程式为 。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O 2
mL（标准状况下）
Ⅱ：氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
（1）电解饱和食盐水的离子方程式是 。
（2）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐
酸的作用 。
Ⅲ：利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，请写出负极发生的电极反应式
_______________________。
22．（10分）（1）①如图Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL。
②图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________。
A．是a mL B．一定大于a mL
C．是（50－a） mL D．一定大于（50－a） mL
（2）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
（i）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）
（ii）MnO2＋H2C2O4＋2H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：
① 方程式（i）配平后H2C2O4的计量系数为 。
② 0.020mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是 。
③利用以上实验数据，该研究小组未能求得软锰矿中MnO2的质量分数；试说明原因： 。
④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．定容时，俯视刻度线
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
23．（10分）
Ⅰ.食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。已知：
弱酸
CH3COOH
H2CO3
HNO2
电离常数
K=1.8×10-5
K=4.3×10-7
K=5.6×10-11
K=5.0×10-4
请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）____________；
（2）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1
NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v（CH3COOH ）______ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）。
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）______ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=_____；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是 。
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸
Ⅱ常温时向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是 。
答 案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
D
C
C
C
B
A
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
A
A
C
C
B
B
D
C
19.（8分）（1）2.7 1分 4.4 1分
（2）1:3 2分
（3）C2H6O 2分 CH3CH2OH 或CH3OCH3 2分
20.（8分）（1）Al3＋＋3HCO3－=== Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2分
（2）① SOCl2+ H2O=SO2+HCl 2分
② 酸 2分 Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+ 2分
21.（15分）
Ⅰ（1）阴极 2分
（2）CH3OH -6e-+8OH-==CO32-+6H2O 2分
（3）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 2分
（4）280Ml 2分
Ⅱ（1）2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2分
（2）Cl2＋H2OH++ Cl－+HClO 加入盐酸使溶液呈酸性，抑制Cl2的溶解
3分
Ⅲ CO-2e-+O2-=CO2 2分
22. （10分）（1）①5.2 1分 ②D 1分
（2）①5 1分
②甲 1分 溶液由无色变为紫红色（或浅紫色） 2分
③因为容量瓶的规格未知 2分
④AD 2分
23. （10分）Ⅰ（1）10-3 2分 （2）①＜ 1分
②＜ 1分
（3）18 2分 （4）bc 2分
Ⅱ 1:4 2分
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