四川省资阳市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

www.ks5u.com 资阳市2016—2017学年度高中二年级第一学期期末质量检测 化 学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用‎0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。‎ ‎3．考试结束，监考人只将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 P—31 S—32 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共49分）‎ 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 ‎2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是 ‎①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能 A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①②⑤⑦‎ ‎3.下列说法不正确的是 A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表 B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构 C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验 ‎4．下列表达方式正确的是 A．24Cr的外围电子排布式：3d44s2‎ B．CO2的立体结构模型 C．基态碳原子的价电子排布图为 D．S2-的结构示意图：‎ ‎5．化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应的反应热ΔH＝ x－y kJ/mol B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量 C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量 D．该反应是吸热反应 ‎6．下列说法正确的是 A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键就是单键，π键就是双键 C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键 ‎7．下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是 A．SO42- B．NO3- C．CH4 D．H2S ‎8．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9‎ B．中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对 C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2‎ D．向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol ‎9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎10．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4‎ B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI D．熔点由高到低：Na>Mg>Al ‎11．下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是 A．BeCl2 CO2 B．H2O SO‎2 ‎ C．BF3 NCl3 D．SiCl4 SO3‎ ‎12．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是 A．20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L-1的X溶液 ‎ C．10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L-1的X溶液 ‎13．下列现象不能用“相似相溶”解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．用CCl4 萃取碘水中的碘 C．氯气易溶于NaOH溶液 D．苯与水混合静置后分层 ‎14．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2 H2S B．C2H4 BF‎3 ‎ C．C‎60 C2H4 D．NH3 HCl ‎15．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔHp＋q B．正反应是吸热反应；m＋nC （1分）；‎ ‎（3）H2O； 水分子间可以形成氢键，使沸点升高；（每空1分） （4）C≡O（1分）； （5）B（1分）；‎ ‎（6）Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+ ； Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-；（或NH3写为NH3·H2O也给分每空2分）‎ ‎（7）（2分）；‎ 六、计算题。共1小题，6分。（其它解法合理也给分）‎ ‎（1）v(H2)＝＝0.02 mol/(L·min) （2分）；‎ ‎（2）K＝＝=0.25 （2分）‎ ‎29.（6分）解：由题意有 ‎ H2(g) + I2(g)2HI(g) ‎ 起始 n/mol 1 1 0‎ ‎ Δ/mol 0.2 0.2 0.4‎ K＝＝＝0.25‎ 解得 x＝0.4 mol 平衡时c(I2)＝＝0.8 mol/L（2分）‎ ‎ 0.8 0.8 0.4‎ ‎ （3）设消耗I2 x mol，由题意有 ‎ H2(g) + I2(g)2HI(g)‎ ‎ 起始 n/mol 2 2 0‎ ‎ Δn/mol x x 2x 平衡 n/mol 2－x 2－x 2x