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2018届高二化学（付印稿）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5
第一部分（选择题 共48分）
一．选择题（以下各题均只有一个选项符合题意，每题3分。）
1．在多电子原子中，决定轨道能量的是
A. 电子层 B. 电子层和能级
C. 电子层、能级和原子轨道空间分布 D. 原子轨道空间分布和电子自旋方向
2．下列有关物质性质的比较，不正确的是
A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A. 可溶于水 B. 熔融状态能导电
C. 水溶液能导电 D. 具有较高的熔点
4．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为
A. 第二周期ⅡA族 B. 第二周期ⅢA族
C. 第二周期ⅠA族 D. 第二周期ⅣA族
5．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
7．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是
A. SiCl4晶体是分子晶体
B. 常温常压下SiCl4是气体
C. SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子
D. SiCl4熔点高于CCl4
8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO为平面三角形
9． X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A. X的原子半径大于Y的原子半径 B. X的电负性大于Y的电负性
C. X的氧化性小于Y的氧化性 D. X的第一电离能小于Y的第一电离能10．等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组
成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO32－和NO3－ B．O3和SO2
C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
12．在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂
A．①③ B．①⑤ C．②⑤ D．②④
13．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s) ΔH = -350 kJ/mol ，
（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s) ΔH = -25 kJ/mol ，
则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A．-375 kJ/mol B．-325 kJ/mol
C．+375 kJ/mol D．+325 kJ/mol
14．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s) 正反应速率增大的措施是
A．减小C或D的浓度 B．再加入一定量D
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
15．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
16．在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0
B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动
第二部分（非选择题 52分）
二．（本题包括3个小题，共24分）
17. （6分）
（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：
A. 共价键 B. 离子键 C. 金属键 D. 分子间作用力
①氢氧化钠熔化 ▲ ；②干冰升华 ▲ ；
③二氧化硅熔化 ▲ ； ④钠熔化 ▲ 。
（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。
①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于 ▲ 晶体；
②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是 ▲ 。
18．（12分）
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。
（1）①在元素周期表中，元素X位于 ▲ 区，元素Y在周期表中的位置是 ▲ 。
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 ▲ （填元素名称）。
③X+的核外电子排布式为 ▲ 。
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ▲ （填化学式）。
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 ▲ ；该化合物的化学式为 ▲ 。
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 ▲ 。
②稳定性： H2Z ▲ H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ▲ 。
19．（6分）
（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 ▲ 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ▲ ，
1个分子中含有 ▲ 个键；
（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为 ▲ ；很多不饱和有机物在Ni
催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有 ▲ (填物质编号)，HCHO分子的立体构型为 ▲ 。
三．（本题包括3个小题，共20分）
20．（8分）
化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 ▲ 的断裂和形成。
（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△ H = ▲ 。
（3）已知：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283.0 kJ/mol
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H = －726.5 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ▲ 。
（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ▲ ；
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 ▲ 。
21.（12分）
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ▲ ，△H ▲ 0（填“”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= ▲ mol·L-1， C的物质的量为 ▲ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ▲ ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ▲ ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 ▲ (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 ▲ 。
四．（本题包括1个小题，8分）
22．（8分）
现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2）H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？
参考答案及评分意见
一．选择题（每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
B
A
B
C
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
C
B
D
C
C
二．（24分）
17. （6分）
（1）①B ②D ③A ④C （共4分）
（2）①原子 （１分） ②C—C键长比Si—Si键长短，所以C—C键能比Si—Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高（1分）
18．（12分）
（1）（6分）①ds 第三周期ⅦA族 ②氖 ③1s22s22p63s23p63d10 ④HClO4
（2）（2分）4 CuCl
（3）（4分）① 水分子和乙醇分子中均有羟基使得水分子与乙醇分子间能形成氢键（2分，无“分子间”三个字不得分）
②＞（1分） 氧元素非金属性大于硫元素的非金属性（或H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能；或H-O键的键长小于H-S键的键长。）（1分)
19. （6分,每空1分）
（1）4 N≡C—C≡N 4 （2）6 ② 平面三角形
三．（20分）
20.（8分，每空2分）
（1）化学键 （2）－185kJ/mol
（3）CH3OH(l) + O2(g) = CO(g)+2H2O(l) △H＝－443.5 kJ/mol
（4）① 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ/mol
② 温度计
21．（12分）（1） < （各2分）
（2）0.022 mol·L-1 0.09mol 80% 80%（各1分）
（3）c（2分） （4）2.5（2分）
四．（8分）
22．（8分）50﹪ （2分） （2）25﹪ （3分） （3）75﹪ （3分）
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