北京市丰台区2017届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

www.ks5u.com 丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习 高三化学 ‎ 2017.1‎ 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cr－52 Cu－64 Cl—35.5‎ 第一部分（选择题 共42分）‎ 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）‎ ‎1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 A．铁的冶炼 B．电池放电 C．碳酸氢钠作发酵粉 D．天然气燃烧 ‎2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．甘油和植物油都属于油脂 B．柠檬有酸味，属于酸性食物 C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用 D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀 ‎ ‎3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是 A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用 B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 ‎4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4 ＞HClOB．金属性：Na＞Mg C．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性：HC1＞HBr ‎5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2+ H2OH2SiO3↓+ CO32－‎ C．向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+ Ba2++2OH－BaSO4↓+ 2H2O D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2OAlO2－+4NH4++2H2O ‎6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法中正确的是 A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应 B．加入催化剂，可减小反应的热效应 C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数 D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 ‎7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是 A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 ‎ C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 ‎8．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。‎ ‎ 2 H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol ‎2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol 下列说法不正确的是 A．二甲醚与乙醇互为同分异构体 B．CH3OCH3中只含有极性共价键 ‎ C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应 ‎ D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：‎ ‎3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol ‎9．聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A 的说法中正确的是 A．两种聚合物的单体互为同系物 B．聚合物A不属于单双键交错的结构 C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍 D．1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为 ‎2∶1‎ 石墨—‎ 饱和食盐水 ‎—石墨 x y ‎10．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示 A．n(Na＋)‎ B．n(Cl－)‎ C．c(OH－)‎ O D．c(H＋) ‎ 图1 图2‎ ‎11．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：‎ 温度/ ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 A．4 s时c(B)为0.38 mol/L ‎ B．830℃达平衡时，A的转化率为20%‎ C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为0.4‎ ‎12．室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 加入的物质 结论 A．‎ ‎100 mL 0.1 mol/L盐酸 溶液中2c() = c(Cl－)‎ B．‎ ‎0.01 mol Na2O2固体 反应完全后，溶液pH增大，c(Na＋) = 2c(Cl－) ‎ C．‎ ‎100 mL H2O 由水电离出的c(H＋)•c(OH－)不变 D．‎ ‎100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O 溶液中减小 ‎13．某同学设计完成了以下两个实验：‎ ‎①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。‎ ‎②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。‎ 下列说法不正确的是 A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl ‎ B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2‎ D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3‎ ‎14．下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是 A．验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+‎ B．检验溴乙烷消去的产物 氯水 KSCN溶液 气体→‎ 水高锰酸钾 酸性溶液 C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 ‎0.1mol/L BaCl2‎ 溶液 等体积5%的H2O2溶液 ‎0.1mol/L FeCl3溶液 ‎0.1mol/L CuSO4溶液 反应后混合液 第二部分 （非选择题 共58分）‎ ‎15．（16分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：‎ ‎（CR橡胶）‎ H2O/H+‎ ‎△，－CO2‎ C2H5ONa 反应②‎ Br Br 乙醇 浓硫酸，△‎ ⅰ.银氨溶液 ⅱ.H+‎ O2‎ Cu，△‎ O2‎ 催化剂 ‎300~400℃‎ ‎……‎ 反应①‎ A C4H6Br2‎ B C4H5Cl 丙烯 C C3H4O D 相对分子质量74‎ E G C7H12O4‎ F 医药中间体K COOC2H5‎ COOC2H5‎ n Cl H2O/H+‎ ‎△，－CO2‎ COOC2H5‎ R—CH ‎ COOC2H5‎ R—X C2H5ONa R—CH2COOH COOC2H5‎ H—CH ‎ COOC2H5‎ 已知：‎ ‎（1）A的顺式异构体的结构简式为。‎ ‎（2）用系统命名法给B命名，其名称是。‎ ‎（3）C含有的官能团名称是。‎ ‎（4）K的结构简式为。‎ ‎（5）依次写出①、②的反应类型、。‎ ‎（6）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎ D→E：；F→G：。‎ ‎（7）F还能与其他醇类发生反应，写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式。‎ ‎（8）写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式。‎ a．与E互为同系物b．核磁共振氢谱有3种峰 ‎（9）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。‎ ‎16.（11分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。‎ ‎（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。‎ ‎①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28~30℃）会导致藻类大量繁殖，其原因是。‎ ‎②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式。‎ ‎2小时 第二天 晚上 ‎2小时 聚合氯化铝 含氯消毒剂 Na2CO3‎ CuSO4溶液 灭藻 灭菌 调pH 絮凝 移出 ‎（2）处理池水变绿的方法分为五步。‎ ① 灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是。加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是。‎ ② 含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是。‎ ③ 选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因。‎ ④ 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是。‎ ‎17．（20分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。‎ Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。‎ 已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据（25℃、101 kPa），写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式。‎ 键 C—C C—H O=O H—O C—O C=O 键能/（kJ•mol-1）‎ ‎348‎ ‎413‎ ‎498‎ ‎463‎ ‎351‎ ‎799‎ Ⅱ．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。‎ 乙醇 a ‎(Pt)‎ b ‎(Pt)‎ 碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池 ‎（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。‎ ‎（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是。‎ ‎（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为，通过质子交换膜的离子是。‎ ‎（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极 ‎（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为。‎ Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：‎ ‎（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：。‎ ‎（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。‎ Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。‎ ‎（1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：‎ 实验编号 实验步骤 实验现象 ‎1‎ 向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时 溶液橙黄色褪去，溶液接近无色 ‎2‎ 向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾 开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色 向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液 溶液颜色不变 ‎3‎ 向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾 橙黄色略变浅 向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液 溶液变蓝 ‎①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是。‎ ‎②实验3的作用是。‎ ‎③根据实验现象得出的结论是。‎ ‎（2）探究反应类型 现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr）：。‎ ‎18．（15分）含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。‎ Ⅰ．制取Cu2O ‎（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。‎ ‎①阳极材料是。‎ ‎②阴极的电极反应式是；电解总反应为：。‎ ‎（2）还原法 ‎①工业上可用肼（N2H4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为。‎ ‎②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是。‎ Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72－的废水的研究。‎ ‎（1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。‎ Cu2O Cr2O72－‎ Cr3+‎ H2O O2‎ 光照 在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应。‎ ‎（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：‎ a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O 与Cr2O72－发生氧化还原反应。‎ Cr2O72－‎ 浓度 降低 率%‎ ‎69.5‎ ‎2.3‎ 光照无光照光照 无Cu2O 有Cu2O 有Cu2O ‎ pH=3.0 （其他条件相同）‎ O 已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始浓度是9.60×10－4 mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。‎ 稀H2SO4‎ pHP3>P2>P1（1分）‎ 反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大。（1分）‎ ‎（2）增加H2O(g)的量、移出生成物。（各1分）‎ Ⅳ．（1）①检验反应后溶液中是否还含有溴单质（1分）‎ ‎②对比实验，验证在加热条件下水是否能够与溴单质反应（2分）‎ ‎③加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水反应（2分）‎ ‎（2）取含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用AgNO3标准液滴定测定溶液中Br—物质的量。若n(Br—)=a mol则发生取代反应；若n(Br—)=2a mol则发生氧化反应；若a mol< n(Br—)< 2a mol则既发生了取代反应也发生了氧化反应。（合理给分）（2分）‎ 通电 ‎18．（11分）Ⅰ、（1）①Cu（1分）‎ ‎②2H2O +2e－H2↑+ 2OH—（1分）2Cu +H2O H2↑+ Cu2O（1分）‎ ‎（2）①N2H4+4Cu(OH)22Cu2O + N2↑+ 6H2O（1分）‎ ‎②2CuSO4+3Na2SO3 Cu2O +2SO2↑+ 3Na2SO4反应过程中溶液的酸性不断地增强，为调节pH所以需要加入烧碱（1分）‎ e－‎ e－‎ Cu2O Cr2O72－‎ Cr3+‎ H2O O2‎ 光照 Ⅱ．（1）‎ Cr2O72—+14H++6e－2Cr3++ 7H2O（各1分）‎ ‎（2）Cu2O作光催化剂。若发生氧化还原反应，则存在比例： 3Cu2O—Cr2O72-，计算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L ‎；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr2O72-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在。（1分）‎ ‎（3）①3pH