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北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷
高三化学 2017.1
试卷满分：100分 考试时间：120分钟
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是
A．净水过程中发生了化学变化
B．该净水器能杀菌消毒
C．活性炭的主要作用是吸附杂质
D．净化后的水属于纯净物
2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是
A．实验式 CH2
B．结构简式 CH2=CHCH3
C．球棍模型
[
－CH2－CH－CH3－
]
n
D．聚合后的结构简式
3．下列说法中，不正确的是
A．油脂水解的产物中一定含甘油
B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应
D．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
4．25℃时，下列有关0.1 mol·L－1醋酸溶液的说法中，正确的是
A．pH = 1
B．c(H+) = c(CH3COO－)
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小
D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
5．下列有关SO2的说法中，不正确的是
A．溶于水能导电，属于电解质
B．使品红溶液褪色，有漂白性
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性
D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂
6．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是
A．a＜0
B．过程II可能使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
7．下列离子方程式中，不正确的是
A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al2O3 + 2OH－ 2AlO2－+ H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+
C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多 OH－+ H+ H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体
Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H＋
8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．电极a表面发生还原反应
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2
9．下列实验装置正确的是
A．制取二氧化氮
B．制取氨气
C． 制乙烯并检验
D． 制乙酸乙酯
10．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO－ N2 + 3Cl－+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性 NH4+ > Cl－
C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放
X
Y
Z
W
11．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是
A．溶解度 MnS＜PbS
B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)
C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Mn2+(aq)
D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
12．4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y
元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是
A．X的氢化物可用作制冷剂
B．Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键
C．4种元素的原子半径最大的是W
D．4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
13．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是
含I－的
水溶液
含I2的
水溶液
含I2的
有机溶液
试剂a
试剂b
③
海藻
①
灼烧
浸泡
海藻灰
悬浊液
灰渣
②
④
⑤
A．试剂a可选用酸化的双氧水
B．试剂b可选用酒精
C．步骤③的操作是过滤
D．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗
14．已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = − 92 kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是
A．X表示温度
B．L2＞L1
C．反应速率 υ(M)＞υ(N)
D．平衡常数 K(M)＞K(N)
15．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
气体a
溶液b
A
Cl2
NaBr
B
CO2
CaCl2
C
SO2
Ba(NO3)2
D
NO2
FeSO4
16．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值）
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a＞x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b＞x≥0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
下列说法中，不正确的是
A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝
B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+
C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl－在阳极不放电
D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
17．（6分）C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。
（1）Si在周期表中的位置为________。
（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：
装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是________。
（3）SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显________（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是________。
18．（6分）25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：
（1）用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。
（2）M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。
（3）下列关系中，正确的是________。
a. M点 c(Na+) ＞ c(NH4+)
b. N点 c(NH4+) + c(Na+) = 2c(SO42－)
c. Q点 c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)
19．（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
① Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。
② 该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。
（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：
i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
ii. ……
ii的离子方程式是________。
（3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。
① 与直流电源a 端相连的电极材料是
________（填“铜片”或“石墨”）。
② 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是________。
20．（11分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
（1）上述成分中能形成酸雨的是________（填化学式）。
（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = − 58.7 kJ·mol－1
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol－1
CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是________。
（3）空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是________。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是________。
（5）用高能电子束激活烟气（主要成分是SO2、NO2、H2O等），会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。
除尘
化肥
烟气
装置II
氨气
装置I
电子束
该化肥中含有的离子是________（填离子符号）。
21．（12分）Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。
资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH－Fe(OH)3H++FeO2－+H2O
（1）向3支盛有1 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：
c(NaOH)/ mol·L－1
现象
5.0
6.0
7.0
实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液
不变红
不变红
不变红
实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液
不变红
变红
变红
操作
① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。
② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L－1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________
（用离子方程式表示）。
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。
① 向1 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。
② 向1 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是________。
（3）比较（1）和（2），制备Fe(OH)3的合理方法是________（注明试剂和用量）。
（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是________（写出一种即可）。
22．（13分）高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成
具有特殊功能高分子材料W( )的流程：
已知：
（1）①的反应类型是________。
（2）②是取代反应，其化学方程式是________。
（3）D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是________。
（4）⑤的化学方程式是________。
（5）G的结构简式是________。
（6）⑥的化学方程式是________。
（7）工业上也可用 合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件， 不易发生取代反应）
北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
C
A
C
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
A
B
D
B
C
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
说明：其他合理答案均可参照本标准给分。
17．（共6分）
（1）第三周期IVA族（1分）
（2）饱和NaHCO3溶液（1分） CO2 + H2O + SiO32－ H2SiO3↓+ CO32－ （1分）
（3）负（1分） C、Si均位于IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱（2分）
18．（每空2分，共6分）
（1）NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42－ 或 HSO4－ H++ SO42－
（2）M
（3）a 、b（选对1个，得1分，选错不得分）
∆
19．（每空2分，共10分）
（1）① Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2H2O
② 反应产生SO2，对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高或其他合理答案
（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O
（3） ① 铜片
② 替换为Na2SO4后，阴极区发生反应2H++2e－=H2↑，阴极区c(OH－)＞c(H+)，OH－也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4溶液pH升高
20．（共11分）
（1）SO2 、NO2 （2分，写对1个，得1分，写错不得分）
（2）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H = −99.7 kJ·mol-1 （2分）
（3）SO2 + 2H2O −2e－ SO42－ + 4H+ （2分）
（4）CO32－+ 2NO2 NO2－+ NO3－+ CO2 （2分）
（5）NH4+ 、SO4 2－ 、NO3－ （3分，每写对1个，得1分）
21．（共12分）
（1）① Fe3+ + 3OH－ Fe(OH)3↓ （2分）
② FeO2－ + 4H+ Fe3+ + 2H2O（1分） Fe3++ 3SCN－ Fe(SCN)3 （1分）
（2）① 加入少量稀盐酸，有无色气体产生（2分）
② 2Fe3+ + SO32－ + H2O 2Fe2+ + SO42－ + 2H+、Fe2+ + SO32－ FeSO3↓（2分，文字描述也可）
（3）1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与3 mL浓度小于6.0 mol·L-1的NaOH溶液 （2分）
（4）Na2O2、NaClO等 （2分）
22．（共13分）
（1）加成反应（1分）
（2）BrCH2CH2Br +2NaCN NCCH2CH2CN + 2NaBr（2分）
（3）(CH3)2C=CH2（2分）
（4）CH2=C(CH3)COOH + HOCH3 CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O（2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7）
（2分）
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