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2018～2019学年度第一学期八县（市）一中期中考联考
高中 三 年 化学 科试卷
命题学校： 长乐一中 命题教师： 陈中根 审核教师： 高三备课组
考试日期：11月15 日 完卷时间：100分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 I—127 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ag—108
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是（ ）
A．《开宝本草》中记载“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结晶
B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到萃取
C．《金石类》中记载有加热青矾( FeSO4·7H2O)分解时的景象“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”主要发生了非氧化还反应
D．《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”得出硫磺(S)具有的性质是还原性，作用可用于杀菌、消毒
2．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
NH4+、Fe2+、SO42－
少量Ba(OH)2溶液
2NH4++SO42－+Ba2++2OH－=2NH3·H2O+BaSO4↓
B
Mg2+、Cl－、HCO3－
过量NaOH溶液
Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－
C
K+、CO32－、NH3•H2O
通入少量CO2
2OH－ +CO2=CO32－+H2O
D
Fe3+、NO3－、HSO3－
NaHSO4溶液
HSO3－+H+=SO2↑+H2O
3．下列各项反应对应的图象正确的是（ ）
A．25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
4．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中Cl－为氧化产物
B．反应后溶液的碱性减弱
C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
D．该反应说明非金属性Cl＞N
5．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ）
A．Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡
B．NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化
C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质
D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
6．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+
NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－
A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－
C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
7．工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①，通入热空气可以将Fe2＋氧化
B．步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3
C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质
D．步骤④，灼烧Na2CO3·H2O在瓷坩埚中进行
8．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（ ）
A．若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清
C．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊
D．若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NA
B．7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA
C．将1L 0.1mol·L−1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
D．常温下，NH数目：1L 0.5mol·L−1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L−1 NH4Cl溶液
10．如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，其中
a≥b的是（ ）
X
Y
A
少量C、Fe屑
NaCl溶液
B
过量Na2SO3粉末
稀H2SO4
C
少量Fe块
浓H2SO4
D
过量Cu粉末
浓HNO3
11．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O。下列叙述不正确的是（ ）
A．若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O
B．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－
C．若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022 mol·L-1
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4∶5，则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O
12．某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的（ ）
A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－
B．肯定不存在的离子是SO42－、OH－
C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+
D．OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－
13．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
14．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol·L−1NaOH溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中不正确的是（ ）
A．沉淀中氢氧根的质量为(n—m) g
B．恰好溶解后溶液中的NO离子的物质的量为 mol
C．与合金反应的硝酸的物质的量为( + )mol
D．生成标准状况下NO气体的体积为 L
二、填空题（4小题，共58分）
15．（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。
（1）实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。
a．烧杯 b．一定容积的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）仪器1恒压分液漏斗，其优点是 。
（3）仪器3中NaOH固体的作用是 。
（4）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该 （填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（5）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4与液体石蜡均为惰性介质）如下图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。
①发生器用冰水冷却的原因是 ；
②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填序号）
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
（6）已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。
氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为 。
16．（14分）二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140°C
反应制得，氯气过量则会生成SCl2。
（1）选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）：
①A中发生反应的化学方程式为 。
②装置连接顺序：A→ → → → 。
③B中玻璃纤维的作用是 。
④D中的最佳试剂是 （选填序号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸
c．NaOH溶液 d．无水氯化钙
（2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。
①该反应化学方程式为 。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是 。
（3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：
①取1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。由此可知产品中 （填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。
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17．（14分）某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下：
（1）为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施有 (至少写出两条)。
（2）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+ 。
（4）已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水调节溶液的pH等于6，滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.8
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
Mn2+
7.8
9.8
（5）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，用离子方程式表示发生的反应 。
锰浸出率
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。
18．（16分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为 ，溶于热水后，常用H2SO4调pH为2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其总反应离子方程式为 。
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为 。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，并选用指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。该粗硼样品的纯度为 。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
2018~2019学年度第一学期八县（市）一中期中考联考
高中三年化学科试卷评分标准
一、选择题（每题3分，共42分）
1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．D
8．B 9．D 10．C 11．C 12．A 13．C 14．D
二.填空题（共4题，共58分）
15．（14分）
（1）ac（2分）
（2）便于浓氨水顺利流下（2分）
（3）干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 （2分）
（4）加快 （2分）
（5）①生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热，用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解，且降温使反应正向进行，提高反应物的转化率；（2分）
②c（2分）
（6）NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O （2分）
16．（14分）
（1）①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）
②C、B、E、D （2分）
③增大硫与氯气的接触面积，加快反应 （2分，其它合理答案也得分）
④ a （2分）
（2）①2S2Cl2+2H2O ＝SO2↑+3S↓+4HCl （2分）
②不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO，既难于检验SO2 又干扰HCl的检验 （2分）
（3）含有 （2分）
17．（14分）
（1）将矿石粉碎、升温、适当提高硫酸浓度、搅拌（写出其中两点或其他合理答案）（2分）
（2）2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O
或2FeCO3＋MnO2＋8H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2CO2↑＋4H2O（2分）
（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+ （2分）
取少量滤液2于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入适量氯水，若溶液变红，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋
（或加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋ （2分）
（4）Al(OH)3 、Fe(OH)3 （2分）
（5）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－+2H2O （2分） （6）70℃ 、120min （2分）
18．（16分）
（1）+3 （2分） B4O72-+2H++5H2O＝4H3BO3 （2分） 3Mg+B2O32B+3MgO （2分）
（2）防止MgCl2水解生成Mg(OH)2（2分） 2H2O+Mg2++2Cl- Cl2↑＋H2↑+Mg(OH)2↓（2分）
（3）H2O2+2H++2e-＝2H2O（2分）
（4）当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由蓝色褪至无色，且半分钟不回复原色（2分）
99%（2分）
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