石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷
化学
考生须知
1． 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。
2． 请将答案填在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求
1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N元素的化合价为
A．–3 B．–2 C．0 D．+5
2．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海水提溴 B．海带提碘 C．氯碱工业 D．海水晒盐
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．SiO2能与HF反应，可用作光导纤维
C．KAl(SO4)2易溶于水，可用作净水剂 D．Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料
4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，下列说法中正确的是
A．微粒半径：O2¯ > S2¯ B．还原性：H2S < H2O
C．稳定性：H2S < H2O D．电离方程式：H2S2H++ S2¯
5．侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是
6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
青蒿酸
香草醛
下列有关叙述正确的是
A．香草醛的分子式是C8H10O3
B．香草醛能与NaHCO3溶液反应
C．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛
7．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是
A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色
B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色
C．SO2具有还原性，能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀
D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色
8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为NA
B．1mol 14C含有的中子数为6NA
C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
D．0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA
9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确的是
A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2+ + 2OH—===Mg(OH)2↓
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：
3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：
Mg(OH)2 +2NH4+===2NH3·H2O+Mg2+
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H+=== Mg2+ +2H2O
10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）
②石灰乳
①浓HCl
X
Cl2
O2
③H2O2
④KClO3
MnO2
⑤Al
Y
．
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4
B．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属Mn
C．生成等质量的O2，反应③和④转移的电子数相等
D．在反应①③④⑤中，MnO2均作氧化剂
11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是
A．CO2是直线型分子，推测CS2是直线型分子
B．Cl¯与Fe3+共存，推测I¯与Fe3+共存
C．H2SO4为强酸，推测HC1O为强酸
D．蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，推测蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体
12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)
某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol/L
5.0
3.5
2.5
2.5
下列说法正确的是
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B．该温度下的平衡常数K ＝125
C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L
13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－=== O2↑＋4H＋
C．Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O === CH4＋8OH¯
D．H+透过质子交换膜从左向右迁移
14．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A、C两点对应溶液均呈中性
C．B点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)
D．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分
15．（8分）五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。用化学用语回答下列问题：
a
b
x
y
z
（1）元素x在周期表中的位置是______，其单质可采用电解熔融_________的方法制备。
（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
（3）气体分子(ab)2的结构式________，(ab)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________。
16．（10分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
蒸发浓缩，常温晾干
硫酸铵
玻璃粉末
滤液1
溶液1
稀酸A
过滤
稀酸A、H2O2
稀酸A、H2O2
硫酸铁铵晶体
滤渣2
滤渣1
NaOH
滤液2
含（Ce3+）
Ce(OH)4
CeO2
O2
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是 。
（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。
（4）已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式_______________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式____________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。
17．（11分）某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：
（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H ＝－483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。
（2）右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随
温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表
温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或
“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子，发生的离子反应如下：
a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42－=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓
b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2[Cu(NH3)4]2++SO42－+2 OH－
某小组设计如下实验：
①试管ⅰ中反应的离子方程式_____________________________。
②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体的性质是____________。
③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因____。
18．（14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。
图1 图2 图3
1.0mol/LNaCl溶液
气球
气球
滴加酚酞的饱和NaCl溶液
a
b
c
d
浓M溶液
A
B
Ⅰ.电解饱和食盐水
（1）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。
①有气体生成的部位是____________（填a、b、c或d）
②开始U型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。请用离子方程式解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因______________。
Ⅱ.电解不饱和食盐水
相同条件下，用图2装置电解1.0 mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体。阴阳两极分别收集到V1mL、V2mL气体，且V2
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