2016—2017学年度第一学期高三期末自主练习
化学试题
说明：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Ag 108
第I卷(选择题 共48分)
1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是
A．大气中的SO2、NO2是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关
B．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒
C．制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐
D．氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．H2O2的电子式：
B．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O
C．乙醇的分子式：C2H5OH
D．1，1—二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2
3．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合充分反应，产物的分子数为NA
B．14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2NA
C．l mol Cu与足量的硫充分反应，电子转移数为2NA
D．100mL l mol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目小于0.1NA
4．下列说法正确的是
A．发生化学键断裂的变化一定是化学变化
B．一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，△H一定相同
C．化学反应的△H一定与反应热相同
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
5．CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA的叙述正确的是
A．CPMA的分子式为C17H18O4
B．1 mol CPMA中含有7 mol双键
C．1 mol CPMA最多可与2molNaOH反应
D．CPMA能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
6．下列说法正确的是
A．铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀
B．将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．相同条件下，CuS在CuSO4溶液中的Ksp比在纯水中更小
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中原子半径r(Z)／r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍。则下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y
B．X可分别与Y、Z、W组成共价化合物
C．W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性
D．ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同
8．下列与实验相关的说法正确的是
A．向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层
B．加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含CO32-或HCO3-。
C．在容量瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏小
D．进行酸碱中和滴定时，眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化
9．用下列实验装置进行相关实验，能达到相应实验目的的是
A．甲装置：制取并收集乙酸乙酯 B．乙装置：制取氨气
C．丙装置：除去氯气中的氯化氢气体 D．丁装置：制取二氧化碳气体
10．在给定条件下，下列各组离子能大量共存的是
A．c(H+)／c(OH-)=10-8的溶液：K+、Mg2+、C1-、NO3-
B．无色透明溶液：Na+、Fe2+、Cl-,SCN-
C．中性溶液：K+、A13+、SO42-、S2-
D．pH=l的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
11．下列化学方程式或离子方程式表达正确的是
A．将氯化镁溶液加热蒸干：MgCl2+6H2O MgCl2·6H2O
B．碘水中通适量SO2：I2+SO2+H2O==4H++2I-+SO42-
C．氯化铝溶液加入足量氨水：A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D．氯化铁溶液滴加少量氢硫酸：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
12．甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，与试剂m、n完成如下图的转化关系，反应条件及部分产物省略。下列假设与推断不成立的是
13．已知H2CO3的Ka1=4.2×l0-7。室温下，H2SeO4存在以下电离过程：H2SeO4=H++HSeO4-
；HSeO4-H++SeO42-，K=1.2×10-2。下列相关叙述正确的是
A．NaHSeO4溶液和Na2SeO4溶液均显碱性
B．pH=3的H2SeO4和NaHSeO4溶液，后者水的电离程度大
C．H2SeO4溶液中滴加少量氨水的离子方程式：H++NH3·H2O=NH4++H2O
D．Na2CO3溶液中加入少量H2SeO4的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-
14．下列关于Na2CO3和NaHCO3混合溶液的说法错误的是
A．溶液中存在：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
B．若二者等物质的量混合，则溶液中[CO32-]=[HCO3-]
C．该溶液中[H+]=Ka2[HCO3-]／[CO32-](Ka2为H2CO3的二级电离常数)
D．该溶液加少量水稀释pH不发生明显变化
15．羰基硫(COS)常用作粮食熏蒸剂，制取反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，△H7.0
C．实验3温度b>150
D．实验3 CO平衡转化率比实验1小
16．实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是
A．该装置工作时电能转化为化学能
B．左池中的电极增重比右池中电极更大
C．盐桥中的K+向左池方向移动
D．总反应为Ag+(aq)+C1-(aq)=AgCl(s)
2016—2017学年度第一学期高三期末自主练习
化学试题
第II卷 (非选择题 共52分)
17．(16分)某化学小组在实验室中对SO2的性质进行探究。回答下列问题：
(1)学生甲以Na2SO3粉末和浓H2SO4为原料制取SO2，装置A中仪器X的名称是________；现欲收集一瓶干燥的SO2，选择下图中的装置，其连接顺序为___________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2。现选择下图中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A________，B________，C__________，D____________。
(3)学生丙测得常温下SO2的饱和溶液的pH=a，用中和滴定法测得其物质的量浓度为c。该溶液中可认为c(H+)≈c(HSO3-)，根据Kal=10-2a／(c-10-a)近似计算H2SO3的一级电离常数Ka1。该法测定的H2SO3的Ka1与理论值相差较大，判断Ka1实验值比理论值______(填“偏大”或“偏小”)，理由是________________________________________。
(4)学生丁选择右图装置将SO2通入新制的Cu(OH)2悬浊液中。
①实验I：新制的Cu(OH)2悬浊液由过量CuSO4溶液和NaOH溶液配制。现象：开始析出砖红色沉淀；一段时间后，砖红色沉淀消失；静置，生成少量紫红色固体，溶液变绿色。推测开始析出的砖红色沉淀是_________；实验I证明SO2具有__________性。
②实验II：新制的Cu(OH)2悬浊液由过量CuCl2溶液和NaOH溶液配制。现象：开始析出黄色沉淀；一段时间后，黄色沉淀消失；静置，生成大量白色沉淀，溶液变绿色。经检验白色沉淀为CuCl，则由Cu(OH)2生成CuCl的离子方程式为：________________________________。
推测实验I和实验II的现象差异与Cl-有关而与SO42-
无关。请设计实验证明上述推测是否合理，简述操作、现象和有关结论____________________________________。
18．(12分)目前利用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)成为降低温室效应的有效方法之一。
(1)合成甲醇。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①已知某些化学键的键能数据如下：
则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=_______KJ·mo1-1。
②在恒容密闭容器中合成甲醇的反应达到平衡后，下列措施能使增大的是_______(填符号)。
a．升高温度 b．再充入H2 c．再充入CO2
d．将H2O(g)从体系中分离 e．充入He(g)
③温度T时反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。该温度时在密闭容器中加入CH3OH，t时刻测得CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度分别是0.44 mo1．L-1、0.6 mo1．L-1、0.6 mo1．L-1，此时反应速率v正___v逆(填“>”“”、“ （1分） 0.16 mol·L-1·min-1（2分）
（2）①不变（1分） 45%（2分） ② ＜（1分） Ⅱ（1分）
19.（12分）
（1）2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2+ + 4H++ SO42-（2分）
（2）4Fe+NO3－+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O（2分）
形成原电池，加快反应速率；活性炭能够吸附水中的离子，使水净化（2分）
（3）Fe + 8OH- -6e-= FeO42- + 4H2O（2分） NaOH溶液（1分）
（4）3.5（2分） SO2（1分）
20.（12分）
（1）+3 （2分） ZnS + MnO2 +2H2SO4 = S + ZnSO4 + MnSO4 + 2H2O（2分）
（2）Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+（2分）
（3）调节溶液pH以使Fe3+、Al3+形成沉淀（2分）
（4）趁热过滤（1分） Na2SO4固体转变为Na2SO4•10H2O晶体（1分）
（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4（2分）
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