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2016年秋学期无锡市普通高中期末考试试卷
高一化学 2017.01
命题单位:惠山区教研室 制卷单位:无锡市教育科学研究院
注意事项：
1.本卷满分共120分。考试时间100分钟。
2.本试卷分I卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Q-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题共66分）
单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小題只有一个选项符合要求）
1.节能减排、低碳出行对构建智慧能源系统有重要意义，下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A.利用太阳能制氢 B.推广使用煤液化技术
C.举行“地球一小时"堪灯活动 D.关停小火电企业
2.下列化学用语的表达正确的是
A.kci电离方程式:KCL=K+ +CL- B.光导纤维主要成分的化学式:Si
C.中子数为20的氯原子： D.S2-的结构示意图：
3.下列各组物质中，前者是强电解质,后者是弱电解质的是
A.硫酸，三氧化硫 B. 食盐，酒精
C.氯化钙，氢氧化钙 D.碳酸氢钠，醋酸
4.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是
A.陶瓷 B.大理石 C.玻璃 D.水泥
5.我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为:2C +ZnCO3Zn+3CO↑
A.置换反应 B.化合反应
C.分解反应 D.复分解反应
6.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是
A.A1203属于两性氧化物 B.液氯属于混和物
C.Na2SiO3属于强电解质 D.纯碱属于盐
7.下列各个反应，不能用于工业生产的是
A.焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅
B.电解熔融氧化铝制金属铝
C. 二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠
D.氯气与石灰乳反应制漂白粉
8.只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl2、Al（SO4）3四种溶液，这种试剂是
A.AgNO3 B. HC1 C. BaCl2 D. NaOH
9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列操作规范的是
10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.AL3+ 、K+、0H-、NO3- B. Ba2+、Na+、S042-、0H-
C. H+ 、K+、CH3COO-、CL- D. K+、Na+ 、CL-
11.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.71gCl2含有的氯原子数目为
B.标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1
C.lmol • L-1 A1C13溶液中含有的Cl-数目为3
2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2
13.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是
A.浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性
B.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体
C.浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅.说明浓硫酸具有吸水性
D.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
14.下列除去杂质的操作方法错误的是
A.氧化镁中含少量氧化铝:加足量氧氧化纳溶液充分搅拌后过滤
B.气中含少量氯化氢:通入装有氢氧化钠的洗气瓶
C.自来水中含少量Fe3+、蒸馏
D.硝酸钾固体中含少量氧化钾:配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥
向含有HC1和A1C13的混合溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的量与加人NaOH溶液的体积关系图像正确的是
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，但只要选错一个，该小题就得0分）
15.高铁酸钾（K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：
2Fe(OH)3 +3Cl2 + 10KOH 2K2Fe04 +6KC1+8H20
16.下列关于该反应说法正确的是
A. KOH是氧化剂 B. Cl2发生还原反应
K,Fe04是氧化产物 D.生成lmol K2Fe04转移6mol的电子
17.下列有关离子方程式书写正确的是
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:AL3++3NH3• H20 = A1(0H)3↓ +3NH4+
B.碳酸钙与盐酸反应:CO32- +2H+=C02+H20
C.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+ =2Fe3+ +3H2↑
D.化亚铁溶液中通人少量氯气:Cl2+2Fe2+ =2Fe3+ +2CL-
17.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是
18.下列关于物质检验的说法正确的是
A.加入氯化锁溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
B.加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
C.加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32-，
D.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCL
19.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论错误的是
A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的C02，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2C03
B.取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明 原固体中一定含有Na2C03
C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaCl
D.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g。用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
20.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.4mol . L-1盐酸中，充分反应后产生896mL H2(标准状况），过滤得残留固体1.28g，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL， 测得其中c(H+)为0.400mol • L-1。则原混合物中单质铁的质量是
A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g
第Ⅱ卷 （非选择题共54分）
21.(12分)按要求回答下列问题：
（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式 ▲ 。
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ▲ 。
（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式 ▲ 。反应中浓硫酸既体现了 ▲ 性，又体现了 ▲ 性，
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作,将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响"）
A.在烧杯中溶解时，有少量液体洒出 ▲ ；
B.定容时，俯视刻度线 ▲ ；
C.转移时，容景瓶中有少量水 ▲ 。
(5)工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是 ▲ (填字母）。
A.纯碱 B.石灰石 C.黏土
22.(8分)现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、 H。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出物质H的化学式: ，物质E的名称: ▲ ；
(2)写出反应①的离子方程式 ▲ ；
写出反应③的化学方程式 ▲ ；
写出反应⑦的离子方程式 ▲ ；
23.(12分)海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题:
(1)操作①是 ▲ ，操作②使用的主要玻璃仪器是 ▲_；
(2)含I-溶液中加人试剂X的目的是将r ▲(填“氧化”或“还原"）成I2，试剂Y选择 原则包括:与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和 ▲_；
(3)为除去粗盐中含有硫酸钠、氦化镁、氣化钙等杂质，应加人过量的氣化钡、氢氧化钠、碳酸钠 等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加人适量盐酸得到精盐水。该流程示意如下：
以下叙述正确的是 ▲
操作①中需要进行搅拌，目的是提高氣化钠的溶解度
③、④两步操作顒序可以颠倒
⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过景的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的PH调为7
(4)海水资源也可以提炼出镁，实验室保存镁条不需要密封的原因是 ▲ 。
24.(12分)某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质"，设计了如下系列实验：
（1）用图1装置制取并收集S02以验证其氧化性
①实验时为控制S02产牛的快慢.应采取的措施是 ▲ ；
②烧杯中NaOH溶液的作用是 ▲ ；
③将燃着的Mg条迅速插人集满S02的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是 ▲ (填化学式，写出一种即可）。
（2）用图2装置验证H2SO,比H2CO,酸性强
④酸性KMn04溶液可以吸收S02，将其氧化而除去，自身被还原为Mn2+ ,写出该反应的离子方程式 ▲ ；
⑤试剂X是 ▲ ；
⑥当观察到 ▲ ,即证明H2S03比H2C03酸性强。
25. (10分)下图是以铝士矿（主要成分为A1203，还含有少量Si02、Fe203等杂质）为原料提纯A1203并生产A1N的工艺流程：
（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：
2Na2SiO3 +2NaA102 +2H20 = Na2A12Si2O8 ↓+4NaOH
赤泥的主要成分为 ▲ (写出化学式）；
（2）"酸化”时通入过量C02与NaA102反应生成AI(OH)3，滤液的主要成分为 ▲ (写出化学式），实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 、玻璃棒；
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为C0,反应的化学方程式为 ▲ ；
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.OOmL相同浓度的 NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。
(已知：AlN + NaOH + H2O = NaA102 +NH3↑)
实验序号
I
Ⅱ
Ⅲ
加入氮化铝样品的质量/g
4.1
8.2
12.3
生成氨气的体积/L(标准状况）
1.456
2.912
4.256
①该样品中A1N的质量分数为多少？（写出计算过程)
②所用NaOH溶液的浓度为 ▲ mol·L-1。
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