53级高三第八次调研考试化学试题
（时间90分钟，满分100分， 命题人：赵相林 审题人：高三化学组）
(可能用到的原子量： S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108 Ba 137 )
一．选择题（每题只有一个选项符合题目要求，每题2分，共计56分）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2.关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
3．下列化学实验基本操作错误的是( )
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，而且盖两次
B．给试管里液体加热，液体应不超过试管容积的三分之一
C．给试管加热时，应用手拿住试管夹的短柄
D．试管洗涤干净后要管口向下，倒放在试管架上
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是( )
A．12 g金刚石含有的共价键数目为2NA
B．1 mol甲醇中含有的共价键数目为5NA
C．1 mol NH3中含有4NA对共用电子对
D．常温常压下，8 g O2含有4NA个质子
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( )
A．12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
B．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n
C．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA
D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
6．下列化学用语或模型表达正确的是( )
A．乙烯的比例模型为 B．Na＋的结构示意图为
C．葡萄糖的实验式为C6H12O6 D．CO2的电子式为
7．氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是( )
A．16O2与18O3互为同位素
B．氧元素与其它短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2
D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化
8．下列有关说法错误的是( )
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键
B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同
C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
D．H2O2既有氧化性又有还原性，1 mol H2O2在参加反应时一定转移2 mol电子
9．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
10．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O下列说法正确的是( )
A．CH3OH被氧化，表现氧化性
B．此条件下还原性强弱为N2＞CH3OH
C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mol e－
D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
11．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
12.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是 （ ）
A.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H202溶液
B.将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液
C.将少量C02(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)
D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
14．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是( )
A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B．该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)
D．可能含有Cl－
15．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
16．下列有关实验误差分析中，不正确的是( )
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低
17．已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是( )
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
18．向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是( )
A．整个过程中共发生四个离子反应
B．根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCO
C．通入3 mol CO2和通入5 mol CO2都只产生3 mol沉淀
D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图像如图所示
19．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )
A．混合酸液中NO的物质的量为0.4 mol
B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，BC段产生氢气
C．溶液中最终溶质为FeSO4
D．c(H2SO4)为5 mol·L－1
20．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是( )
A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p
C．q的最高价氧化物的水化物为强酸 D．n在自然界中能以游离态存在
21
．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是( )
A．Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子
B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应
C．Y、Z、Q分别与X的单质直接化合，部分元素可能形成AB3型化合物
D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性
22．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下， A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是( )
A．化合物YX中含离子键 B．Z的含氧酸均为强酸
C．非金属性：X>Z D．离子半径：Y>Z
23．红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ·mol－1
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1
D．其它条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小
24．仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离硝酸钾和氯化钠混合物
烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗
B
配制450 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液
500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C
用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气
烧瓶、酒精灯、导管
D
探究镁、铝金属的活动性顺序
胶头滴管、温度计、玻璃棒
25．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧
火焰显黄色
该食盐中不含有KIO3
B
将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中
生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置
有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
26．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol·L－1。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）
A．2.24 g B．3.36 g C．5.60 g D．10.08 g
27.将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 （ ）
A．原混合物中铜和铁各0.065 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为4.0 mol• L-1
C．第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L
28.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、,Br-、I-的个数比为
2:3:4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3 :1，则通入Cl2 的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 （ ）
A． 7：2 B．7：1 C．7：4 D．7：3
二卷（将答案用0.5mm黑色签字笔写到答题纸对应区域，共计44分）
29．合成氨的能量示意图如下：
(1)已知分别破坏1 mol NN键、1 mol HH键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为________ kJ。
(2)N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－534 kJ·mol－1
则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________________________。
30．工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
Ⅰ.提供的装置
Ⅱ.NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
Ⅲ.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(2)A中反应的离子方程式为_______________________________ ___。
(3)装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是________ ______。
(4)D装置中的液体可换成________(填字母)。
a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．浓硫酸
(5)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷_________________ ___________。
31．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。
(1)装置①的作用是_______________
(2)装置②中产生ClO2气体的化学方程式为__________ ______________。
(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55 ℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③____________________________________；
④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验。
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2 ＋2S2O===2I－＋S4O)。
(4)样品中NaClO2的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。
32．铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：
①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是___________________________________________。
②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________。
(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：
a．称取3.0 g绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中；
c．用0.01000 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定终点的现象是_______________________________________________________________________。
②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有________________________________________________________________________。
33. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2
、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。
(2)设计实验证明滤液1中含有Fe2+__________________________________________________________。
(3) 在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________________。
(4)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。
34．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
（1）请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式：______________________________________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____________ ______，滤渣Ⅱ的主要成分是______________。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①T1_____T2（填“>”或“
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