云南省玉溪市一中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案.doc

玉溪一中2018—2019学年上学期高一年级期中考 化学学科试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：张秋 注意事项：‎ ‎1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。‎ ‎2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。‎ ‎3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。‎ 可能用到的元素的相对原子质量： H—l C—l2 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 ‎ Al—27 P—31 S—32 C1—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Mn—55 Cu—64 ‎ Ag —108 Ba—137‎ 第I卷 选择题（共44分）‎ 一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 (    )‎ 选项 A B C D 物质的化学式 NaOH 汽油 KClO3‎ 乙醇 危险警告标签 ‎2. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 (    )‎ ‎      ‎ A. 过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应 ‎3. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 (    )‎ 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 ‎4. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 (    )‎ A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3‎ C．CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2‎ ‎5. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 (    )  ①酸   ②氧化物   ③弱酸    ④强酸    ⑤含氧酸  ⑥难挥发性酸    ⑦一元酸    ⑧二元酸   ‎ A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①④⑤⑥⑧ C. ①②④⑤⑥ D. ①④⑤⑥⑦‎ ‎6. 下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 (    )‎ A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g  B. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol C. 从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L  D. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 ‎7. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是 ‎(    )‎ A. 用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分  B. NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容  C. 移液前容量瓶内有少量蒸馏水 D. 定容时，俯视容量瓶刻度线 ‎8. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 (   )‎ A.萃取        B.过滤        C.蒸馏        D.分液 ‎9. 下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中，正确的是 (    )‎ A. Fe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nm B. 在制备Fe(OH)3 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C. 用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3 胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜 ‎10. 下列电离方程式书写错误的是 (    )‎ A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl− B. NaOH = Na+ + O2− + H+  C. HCl = H+ + Cl−  D. K2SO4 = 2K+ + SO42−‎ ‎11．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 (    )‎ A. 铜铸塑像上出现铜绿 [ Cu2(OH)2CO3 ] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁制菜刀生锈 ‎12. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 (    ) A. 失去电子的反应是还原反应 B. 作氧化剂的物质不能是还原剂 C. 发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 失去电子的物质是还原剂 ‎13. 下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、 SO42－)的方案中试剂加入顺序不正确 ‎ 的是 (    )‎ A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸 B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸 C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸 D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸 ‎14. 下列说法中正确的是 (    )‎ A. 若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下 B. 在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L C. 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L D. 1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g ‎15. 下列各组离子一定能大量共存的是 (    )‎ A．在无色溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl−、SO42−‎ B．在含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+ 、NO3−、OH−‎ C．在强碱性溶液中：Na+ 、K+ 、NO3−、CO32−‎ D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+ 、Fe2+、Cl−、CO32−‎ ‎16. 下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) (    )‎ A. 28 g氮气含有的原子数为NA B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等 ‎17. 下列离子方程式书写正确的是 (    )‎ A. 硝酸银与盐酸反应： AgNO3 + Cl− = AgCl↓+ NO3−  B. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Ag + Cu2+  C. 硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2+ + SO42− = BaSO4↓  D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu ‎18．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2作为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3将转化为 ‎(    )‎ A. Na2SO4   B. SO2 C. S   D. Na2S ‎ ‎19. 根据反应式： ①2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br−，‎ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 (    )‎ A．Br−、Fe2+、I− B．I−、Fe2+、Br−‎ C．Br−、I−、Fe2+ D．Fe2+、I−、Br−‎ ‎20．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4− + 2H2O，下列说法正确的是(    )‎ A. PbO2 为还原剂，具有还原性 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2‎ C. 生成1 mol的 Pb2+，转移电子5 mol D. 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4−‎ ‎21. 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为 (    )‎ A． 1︰2︰3 B． 9︰6︰1 C． 3︰2︰1 D． 9︰3︰1‎ ‎22. 标准状况下， ① 6.72 L NH3 ② 1.204×1023个H2S ③ 6.4 g CH4 ④ 0.5 mol ‎ HCl，‎ 下列关系正确的是 (    )‎ A． 体积大小：④>③>②>① B． 原子数目：③>①>④>②‎ C． 密度大小：④>②>③>① D． 质量大小：④>③>②>①‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共56分）‎ 二、 填空题（本题包括4个小题，每空2分，共56分）‎ ‎23. （16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。‎ ‎ ‎ ‎(1) 写出下列仪器的名称:①  ④  。‎ ‎(2) 若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，冷凝管的进水口是  (填“f”或“g”)。 (3) 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误 分别是 。‎ ‎(4) 根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为 mL，本实验应使用的量筒是 。‎ ‎ (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) ‎ A. ‎10mL       B. 50mL       C. 100mL       D. 250mL ‎(5) 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。 ‎ A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 ‎ B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 ‎ C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近 刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎ D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 ‎1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎ E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 ‎ ‎24.（18分）1、以物质的量为中心的计算：‎ ‎(1) VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，则SO42- 的物质的量浓度为____________ 。 (2) 3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______ L，它与_____ g CO含有相同的氧原子数。‎ ‎(3) 在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________ g。‎ ‎2、将 Cu 投入足量的 FeCl3 的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下： ‎ ‎2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2  (1) 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________________________。‎ ‎(2) 该反应中氧化剂是_______________，发生氧化反应的物质是_______________。‎ ‎(3) 当有0.4 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为____________。‎ ‎(4) 当有1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为____________。‎ ‎25．（10分）处于下列状态的物质： ①氢氧化钠固体 ②CO2  ③H2SO4溶液 ④铁 ‎ ‎ ⑤熔融KHSO4   ⑥BaCO3固体 ⑦液氨 ⑧CuSO4 ⑨石灰水 (请用序号填写)‎ ‎(1) 上述物质中属于电解质的是__________________，‎ ‎(2) 上述物质中属于非电解质的是_____________________，‎ ‎(3) 写出①的水溶液和③反应的离子方程式____________________________________________，‎ ‎(4) 写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式____________________________________，‎ ‎(5) 写出③和④反应的离子方程式____________________________________________________。‎ ‎26．（12分）有一瓶溶液只含 Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、Mg2＋、Cu2＋ 六种离子中的某几种。‎ 通过实验：‎ ① 原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；‎ ② 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；‎ ‎③ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。‎ ‎(2) 实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。‎ 玉溪一中2018—2019学年上学期高一年级期中考 化学学科参考答案 一、 选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C C C B B A C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B C D C B C D 题号 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C A B D D B 二、填空题（本题包括4个小题，共56分）‎ ‎23.（16分） （1）蒸馏烧瓶 1000mL容量瓶 ‎（2）温度计 g ‎ ‎（3）未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。‎ ‎（4） ‎2.1 A ‎ ‎（5）A E ‎24.（18分） 1、 （1）m/18v mol﹒L-1 （2）11.2 28 （3）16‎ ‎2、（1） （2）FeCl3 Cu （3）‎12.8g （4）NA ‎25.（10分） （1）①⑤⑥⑧ （2）②⑦‎ ‎（3）H+ + OH− = H2O （4）Cu2+ + 2OH− = Cu(OH) 2↓ （5）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑‎ ‎26.（12分） （1）Mg2＋、Cl− Cu2＋、CO32-、SO42- Na＋ ‎ ‎（2）Cl− 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子