湖北省荆门市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

www.ks5u.com 荆门市2016—2017学年度上学期期末质量检测 ‎ 高 二 化 学 ‎（总分100分 考试时间90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Ag-108 Cr-52 Cu-64‎ 第I卷（45分）‎ 一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）‎ ‎1．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是 ‎ A．电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠 ‎ B．铝制器皿不宜盛放酸性食物 ‎ C．铁制容器盛放和运输浓硫酸 ‎ D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 ‎2．下列说法正确的是 ‎ A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 ‎ B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定 ‎ C．NH4HCO3(s) ＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体 ‎ 系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 ‎ D．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，‎ ‎ 从而使反应速率增大 ‎3．下列叙述正确的是 ‎ A．‎95℃‎纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 ‎ B．pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4‎ ‎ C．0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH＝1.5‎ ‎ D．若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水 ‎ 的体积 ‎4. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ‎ A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、CO32-‎ ‎ B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2-、S2－、CO32-‎ ‎ C．0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO ‎ D．含有大量Al3＋的水溶液中：Na＋、NH4+、HCO3－、Br－‎ ‎5. 为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)cZ(g) △H 的影响，以A和B物质的量之比为 ‎ m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下 ‎ 图所示。下列判断正确的是 ‎ A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量 ‎ 分数不变 ‎ B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大 ‎ C．△H＞0 ，m＋n＞c ‎ D．温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小 ‎6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ‎ A．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 ‎ B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 ‎ C．对于CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深 ‎ D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 ‎7. 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3‎ ‎ 晶体，过滤，所得滤液pH c(HCO3－) > c(CO32－)‎ ‎8．‎2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永键获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭 ‎ 借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的 ‎ 是 ‎ A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 ‎ B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止 ‎ 水闸被腐蚀 ‎ C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也比其成分金属强 ‎ D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3+，继而形成铁锈 9． 将一定浓度的稀氢氧化钠溶液滴加到等浓度的醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关 ‎ 量或性质的变化趋势，一定错误的是 ‎10．下列实验操作能达到目的的是 ‎ ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液混合反应制取Al2S3固体 ‎ ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体 ‎ ③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤 ‎ ④室温下， pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH＝9的氨水中水的电离程度 ‎ A．①② B．①③ C．③④ D．②③‎ 11． 下列有关说法正确的是 ‎ A．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的 ‎ 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ ‎ B．在一密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，增大压强，平衡正向移动，‎ ‎ 的值增大 ‎ C．‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ ‎ D．向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 ‎12．已知：ⅰ. 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1269 kJ/mol 下列说法正确的是 A．断开1 mol O—O键比断开1 mol N—N键所需能量少448 kJ B．断开1 mol H—O键比断开1 mol H—N键所需能量相差约72.6 kJ C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高 D．由元素非金属性的强弱可知 H—O键比H—N键弱 ‎13．下列说法正确的是 ‎ A．‎25℃‎时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液 ‎ 中：c(CH3COO－) ＜ c(Na＋) ‎ ‎ B．为确定某酸H‎2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H‎2A是弱 ‎ 酸；若pH＜7，则H‎2A是强酸 ‎ C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出 ‎ H2的速率不等 ‎ D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、‎ ‎ ③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③‎ ‎14．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)‎ ‎ 　 ΔH，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。‎ ‎ 下列有关说法正确的是 A．ΔH＜0 ‎ B． 从Y点到Z点可通过升高温度实现 C．从Y点到X点可通过使用催化剂实现 D． 600 K时，Y点甲醇的v正＞v逆 15． 一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．电池工作时，电子由b流向a ‎ B．正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O ‎ ‎ C．放电过程中，H＋从负极区移向正极区 ‎ D．微生物所在电极区放电时发生还原反应 第II卷(55分)‎ 二、填空题：‎ ‎16. （8分,每小题2分）(1)室温下，0.1 mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为 ‎7.1×10－4、2.98×10－8。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解 反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎ (2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水 ‎ 溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用 ‎ 电离方程式表示其原因：_________________________‎ ‎ (3)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=______________‎ ‎ (4) 已知： （1）2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol ‎ （2）N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) ΔH=+67.8 kJ/mol ‎ （3）N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3(g) ΔH=－92.0 kJ/mol ‎ 则NH3(g)氧化生成NO2 (g)和H2O(g) 的热化学方程式 ‎ ‎17．(13分) I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：‎ ‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1‎ 将6 mol CO2和8 mol H2充入‎2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图 所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。‎ ‎ （1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。‎ ‎ （2）下列时间段平均反应速率最大的是 。‎ ‎ A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min ‎ （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚 ‎ 线）。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ‎ ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2，达到新的平衡时， H2O(g)的体积 ‎ ‎ 分数 （填“增大”“不变”或“减小”）。‎ ‎ （4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a， ‎ ‎ 则容器内的压强与起始压强之比为 （用a表示）。‎ ‎ Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：‎ ‎ CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH ‎ （1）判断反应达到平衡状态的依据是 。‎ ‎ A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)‎ ‎ B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1‎ ‎（2）在一定温度下，若将‎4a mol H2和2amol CO放入‎2L的密闭容器中，充分反应后测 得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向 该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 ‎ （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相 ‎ 比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ 三、实验题：‎ ‎18．（14分，每空2分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6 ‎ ‎（相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。‎ ‎ 在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在 ‎ 500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面 ‎ 是测定实验分析报告。(请填写有关空白)‎ ‎ （1）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。‎ ‎ （2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―‎ ‎ （3）实验用品及试剂 ‎ ①仪器和用品(略)‎ ②试剂：指示剂____________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸 ‎ 馏水等。‎ ‎ （4）实验过程 ‎ ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。‎ ‎ ②用_________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。‎ ‎ ③用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶 ‎ 液颜色变化，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是____________________。‎ ‎（5）数据记录与处理 ‎ 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的 ‎ 含量是_______mol/L。从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？‎ ‎ _______(填“是”或“不是”或“可能是”）‎ ‎ （6）问题讨论：下列操作会导致所测维生素C的含量偏高的是_______(填字母编号)。‎ ‎ A.若滴定结束后读数采用仰视 B.若锥形瓶用待测橙汁润洗过 ‎ C.若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗 ‎ D.若锥形瓶中含有少量水 四、综合题：‎ ‎19．（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很 ‎ H+‎ ‎ ①转化 ‎ Fe2+‎ ‎ ②还原 ‎ ‎OH-‎ ‎ ③沉淀 ‎ 大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：‎ ‎ CrO42- Cr2O72- Cr3+（紫色） Cr(OH)3（蓝色）‎ ‎ 其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O ‎ （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.‎ ‎ （2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。‎ ‎ （3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可 ‎ 观察到的现象是______________。‎ ‎ 第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：‎ Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）‎ ‎ （4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降 ‎ 至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。‎ ‎ （5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和1.12×10－12。分析化学中，测定 ‎ 含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程 ‎ 中首先析出沉淀________‎ 20． ‎（10分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中 ‎ 溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）甲池为 （填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”），A电极的电极反应式 ‎ 为 。‎ ‎ （2）丙池中F电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总 ‎ 反应的化学方程式为 。‎ ‎ （3）当池中D极质量增重‎10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL ‎ （标准状况）。‎ ‎ （4）已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气 ‎ 体224 mL（标准状况下）气体，则此时溶液的pH为 。‎ 荆门市2016—2017学年度上学期期末质量检测 ‎ 高二化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C C D B A C C B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D C D B C B D 1. C 考查电解、金属的防腐 2. C 综合考查有效碰撞理论、化学反应的自发性、热化学方程式的意义 3. D 考查水的电离，弱电解质溶液的稀释、PH计算、溶液的酸碱性 4. B 考查离子反应（水的电离、双水解、氧化还原反应等）‎ 5. A 考查外界条件对化学平衡的影响 6. C 考查平衡移动原理 7. C 考查电解质溶液中离子浓度大小比较 8. B 金属的腐蚀与防护、原电池的形成对反应速率的影响 9. D 综合考查酸碱中和反应 10. C 考查水解平衡 11. D 考查燃烧热、中和热、平衡常数 12. B 考查反应热与键能的关系 13. C 考查Kw、弱电解质的电离平衡和难溶电解质的溶解平衡 14. B 考查化学平衡图像 15. D 考查原电池工作原理 16. ‎（8分,每小题2分）（化学式有错0分，下同）‎ ‎ （1）HNO2＋ClO－===NO＋ HClO ‎ （2）NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－‎ ‎（3）1×10-12‎ ‎（4）4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) △H=-1131.2KJ/mol 17. ‎（13分）‎ Ⅰ （1）大于（1分） ‎ ‎ （2）A（1分） ‎ （3） 升高温度；（1分）增大压强（1分）；增大（1分）‎ （4） ‎（2-a）: 2（2分。应是比值，其它0分）‎ Ⅱ （1）CD（2分）（一个1分，多答0分） ‎ ‎ （2）1/a2；（2分） 正向移动（1分）；增大（1分）‎ ‎18. （14分,每空2分）‎ ‎（3）②淀粉溶液；‎ ‎（4）②酸式滴定管（或移液管）；③活塞；溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色 ‎（5）5.625×10－3mol·L-1；不是 ‎（6）ABC（答对一个或两个均得1分,多答或错答则本小题0分）‎ ‎19．（10分,每空2分）‎ ‎ （1）橙色；‎ ‎ （2）6mol；‎ ‎ （3）先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解 ‎ （4）5；‎ ‎ （5）AgCl 20． ‎（10分）‎ ‎ （1）原电池（1分）；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2分）‎ ‎ （2）阴极（1分）；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；（2分）‎ ‎ （3）560mL；（2分）‎ ‎ （4）1；（2分）‎