湖北省荆门市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

荆门市2016—2017学年度上学期期末质量检测 ‎ 高 一 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64‎ 第I卷（选择题 共45分）‎ 一、选择题（本题共有15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） ‎ ‎1．今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活．“改善环境条件，‎ ‎ 提高空气质量，人人有责！”下列措施对控制雾霾无影响的是 ‎ A．机动车限号行驶，鼓励乘公交出行 ‎ B．不焚烧农作物秸秆 ‎ C．局部地区实行人工降雨、降雪 ‎ D．家庭安装空气净化器 ‎2．下列分类正确的是 ‎ A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF ‎ B．碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2‎ ‎ C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2‎ ‎ D．酸性氧化物：CO、CO2、SO2 SO3‎ ‎3．下列说法中不正确的是 ‎ ‎ A．Al2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头 ‎ ‎ B．碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金 ‎ ‎ C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 ‎ D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 ‎ 4． NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法不正确的是 ‎ A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ‎ B．常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA ‎ ‎ C．1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子数为3NA ‎ ‎ D．1molCO和CO2混合气体中含C原子数为NA 5． 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ‎ ‎ ③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2。由此判断下列说法正确的是 ‎ A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 ‎ B．反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br﹣被还原 ‎ C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+‎ ‎ D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣‎ ‎6．某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是 ‎ ‎ ①甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶； ‎ ‎ ②乙同学用灯帽盖灭酒精灯； ‎ ‎ ③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热； ‎ ‎ ④丁同学用酒精萃取碘水中的碘； ‎ ‎ ⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释； ‎ ‎ ⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中． ‎ ‎ A．只有②③ B．①② C．只有②③④ D．全部正确 ‎7．下列离子方程式书写正确的是 ‎ ①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑‎ ‎ ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O ‎ ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ‎ ④碳酸钙中滴加盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．‎ ‎ A．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③‎ ‎8．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ‎ A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 ‎9．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 ‎ A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 ‎ B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥 ‎ C．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥 ‎ D．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 10． 把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+） ‎ ‎=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是 A．3.18g B．6.36g C．4.22g D．5.28g 11． 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则溶液中SO42﹣的物质的 ‎ 量为 ‎ ‎ A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol ‎12．在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是 ‎ A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n ‎ B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m ‎ C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n ‎ D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n ‎13．一江清水送北京是十堰人民对首都人民的承诺，水质问题很重要，十堰某地有两个工厂 污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、 SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．两厂单独处理成本很高，如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤 沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你 认为正确的是 A．Cl﹣ 和NO3﹣一定来自不同的工厂 B．SO42﹣ 和NO3﹣可能来自同一工厂 C．Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂 D．Na+ 和NO3﹣一定来自同一工厂 14． 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ‎ A．1：8 B．1：5 C．8：1 D．5：1‎ ‎15．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L 的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示， 则 X、Y、Z分别是 ‎ ‎ ‎ ‎ A．AlCl3、FeCl3、NaOH B．AlCl3、MgCl2、NaOH ‎ ‎ C．NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4 D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4 ‎ 第II卷（非选择题 共55分）‎ 二、填空题（共6道题，共55分）‎ ‎16.（12分）现有下列十种物质：①液态氯化氢 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳 ⑤葡萄 ‎ 糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸铁溶液 ‎ （1）上述十种物质中，属于电解质的有　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　．‎ ‎ （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方 ‎ 程式为　　　 　　　． ‎ ‎ （3）除去③中少量②的操作是　　　　 　　，⑨在空气中能稳定存在的原因 ‎ 　　　　　　 　　　　　　　　　。‎ ‎ （4）标准状况下，　　　　　　L ④中含有0.4mol 氧原子． ‎ ‎ （5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是　　　　　　。‎ ‎ （6）若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是　　　　　　。 ‎ ‎ （7）将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为　　　　　　（填“增强”、“减 ‎ 弱”或“基本不变”）‎ 17. ‎（8分）已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4－、NO2－、H＋、Mn2＋、‎ ‎ H2O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）。完成下列问题：‎ ‎ （1）该反应中的X离子是 ，还原产物是 。‎ ‎ （2）该反应的离子方程式为： 。‎ ‎ （3）如反应转移了0.2 mol电子，则反应的的物质的量为 。 ‎ ‎ （4）实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎18.（10分）某混合物A含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示变化。‎ 水 HCl溶液 加热 KOH溶液 过量稀氨水 A 沉淀F 溶液G 沉淀C 沉淀E 固体B 溶液D ‎ ‎ 溶液H ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题。‎ ‎ （1）C、D、G 、H 4种物质的化学式为：‎ ‎ C_________、D_________、G_________、H_________。‎ ‎ （2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为 ‎ ‎ 沉淀E加热生成B的化学方程式为 ‎ ‎ 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 ‎ 19. ‎（11分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产 ‎ 物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1） 装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________‎ ‎ （2）装置E中的现象是 ‎ ‎ （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可 ‎ 能发生的有关反应化学方程式： ‎ ‎ （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：‎ ‎ ① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。‎ ‎ ② 简述检验滤液中Fe3+的操作方法 ________________________________‎ ‎③步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： ‎ ‎20.（9分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置 回答问题。‎ ‎ （1）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。‎ ‎ （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，②的进水口是 ‎ （填“f”或“g”）。‎ ‎ （3）某小组同学欲配制230 mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4 mol/L盐酸 mL。‎ ‎ （4）装置Ⅱ是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：‎ ‎ ① ；② 。‎ ‎ （5）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 。‎ ‎ A．容量瓶洗涤后未干燥 ‎ ‎ B．移液时，有少量溶液溅出 ‎ C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 ‎ ‎ D．量筒量取溶液时，仰视刻度线 ‎ E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出 ‎21.（5分）将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质。(设溶液体积不变)。请回答下列问题：‎ ‎ （1）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为 。‎ ‎ （2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。‎ ‎ （3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。‎ ‎ （4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L 荆门市2016—2017学年度上学期期末质量检测 ‎ 高一化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D C C C D B B A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C B D D A B C 16、 ‎（12分）（化学式有错0分，下同）‎ ‎（1）　①②③⑥　 　④⑤　（各2分）（有错的无分，少一个扣1分。） ‎ ‎（2）　HCl+KOH=H2O+KCl　（1分） ‎ ‎（3）　加热　 铝化学性质非常活沷,容易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化膜，‎ ‎ 阻止里面的铝继续与氧气反应（各1分）‎ ‎（4）　4.48　 （1分） （5）　1.5mol/L　（1分） ‎ ‎（6）　产生红褐色沉淀　（1分）（7）　基本不变　 （2分）‎ ‎17. （8分）‎ ‎（1）NO3－（1分）Mn2＋ （1分）‎ ‎（2）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O（2分） ‎ ‎（3）1 mol（2分）‎ ‎（4）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑（2分）‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1）Fe2O3 KAlO2 Al2(SO4)3 (NH4)2SO4（各1分）‎ ‎（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O（2分）‎ Δ ‎2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O（2分）‎ Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（2分）‎ 19． ‎（11分）‎ 高温 ‎（1） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分）‎ ‎（2） 黑色固体变为红色，管壁有水珠（2分）（一个现象1分） （3）Fe3O4+8HCl =FeCl2 +2FeCl3 +4H2O ‎ Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 （各1分）（写其它扣分）‎ （4） ‎①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+ （1分）‎ ‎ ②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（1分）‎ ‎ ③加热浓缩、冷却结晶、过滤 （2分）（有错无分）‎ 20． ‎（9分）‎ ‎（1）④（1分） （2）温度计 g （各1分）‎ ‎（3）25.0 （2分） ‎ ‎（4）应该选用250毫升容量瓶 未用玻璃棒引流 （各1分）‎ ‎（5）BC （2分）（有错的无分，一个1分）‎ ‎21．（5分）‎ ‎（1）Cu（1分） ‎ ‎（2）Fe3＋（1分） ‎ ‎（3）Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋（1分） ‎ ‎（4）6.0 （2分）‎