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永安一中 2018—2019学年第一学期半期考
高二化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．下列说法正确的是（ ）
A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B．已知4P（红磷，s）== P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．已知 H+(aq) + OH－(aq) === H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol
2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）
A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜
B．电池Ⅱ是一次电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软
3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)＝0.003 mol·L-1·s-1
C．v (C)＝0.8 mol·L-1·min-1 D．v(D)＝0.01 mol·L-1·s-1
4．下列叙述正确的是（ ）
A．在镀件上电镀锌，用锌作阴极
B．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀
C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
D．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe —3e－ = Fe3+，继而形成铁锈
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿
B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差
C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照
6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol·L-1
B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12 mol·L-1
D．加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性
7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，
当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变
③体系的密度不再改变 ④各组分质量分数不再改变
A． ①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
8．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液
B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质
C．硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4 = Na＋ + H＋ + SO42－
D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
9．某学习小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法正确的是（ ）
A．该电池工作时，电子的流向为：外电路由B到A，内电路由A到B形成闭合回路
B．电极B附近的HNO3浓度增大
C．A电极的反应为：NO2－e－＋H2O=NO3－＋2H+ ；NO－3e－＋2H2O=NO3－＋4H+
D．该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和1molNO2的混合尾气
10．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL浓度均为0.5 mol／L的下列溶液中，导电
能力变化较大的是（ ）
A．MgSO4溶液 B．盐酸 C．CH3COOH D． NH4Cl溶液
11．纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，其电离平衡曲线如下图所示，下列说法
不正确的是（ ）
A．A、C两点可能为纯水
B．若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体
C．若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体
D．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱
12．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中
各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．25min时采取的措施是降低温度或增大压强
B．将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJ
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数：
KⅢ > KⅠ = KⅡ
D．为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现
13．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射
器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色
越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）
A．b点达到平衡状态
B．b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小
C．d点：v（正）＜v（逆）
D．若在c点将温度降低，其透光率将增大
14．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔHν(逆)
D．相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二．综合题（本大题共4小题，共52分）
17. (16分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳
棒附近的溶液变红，该电极反应式为 。
（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）
(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂
溶液，则盐桥中的 离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。
①电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为 。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL；电解后乙烧杯溶液的pH为 （假设电解前后溶液的体积不变）。
④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成 （填“粗铜”或“精铜”）。
18．(6分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s) △H= —76.0kJ/mol
C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H= + 113.4kJ/mol
写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式____________________。
（2）右图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示
意图。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、E2为反应的活化能)。
若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是________、
________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为 kJ。
（3）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，
则ΔH 0 (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。
19．（18分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
（1）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
化学键
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E/(kJ/mol)
436
343
1076
465
413
则 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=__________kJ•mol-1
（2）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
B极为电池______极，B极的电极反应式为_________________________________。
（3）参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：
温度/℃
0
50
100
200
300
400
平衡常数
667
100
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
①该反应正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应；
②在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T= ℃。
（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为K=_____________________；
从反应开始到10min，v(H2)=______________________mol/(L·min)；
②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)
A．v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成
B．气体的密度不再随时间改变
C．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
D．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________ (填字母)
A．升高温度 B．缩小容器体积
C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂
④相同温度下，在另一个容积为1 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，达到平衡时CO2的浓度____________(填“>”、“ （2分）
20．（12分）
（1）溶液变黄色（2分）
（2）否（1分），Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+
，正向为吸热反应，若因浓硫酸溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液应变为黄色，而溶液颜色加深，说明是c(H+)增大影响平衡的结果。（2分）
（3）碱性条件下， CrO42－不能氧化I—，酸性条件下， Cr2O72－可以氧化I—。（2分）
（4）①降低（1分） ② Cr2O72－+6e—+ 14H+=2 Cr3++7 H2O（2分）
③阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72－的在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72－，Fe2+的循环利用提高了Cr2O72－的去除率（2分）
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