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泉港一中、南安国光中学高三年段两校联考
2018-2019学年第一学期期中考试化学科试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 K：39 Fe：56
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括20小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。)
1．下面关于中国化学史的表述错误的是
A．《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性
B．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出纸张
C．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来
D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷
2．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释有错误的是
选项
应 用
解 释
A
高纯硅作计算机芯片的材料
硅晶体在自然界中能稳定存在
B
获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素
该技术应用了萃取原理
C
高铁车厢采用铝合金材料
铝合金强度大，质量轻
D
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
其作用是吸收水果释放出的乙烯
3．下列有关物质分类或归纳正确的是
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
4．下列元素在自然界中存在游离态的是
A．S B．Cl C．Al D．Mg
5．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．1L 1mol·L－1盐酸所含的氯化氢分子数为NA
B．2.24LSO3中含有分子数为0.1NA
C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
D．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA
6．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是
A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克
B．可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存
C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42ˉ+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+
7．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是
A．(CN)2＋H2=2HCN
B．MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2
D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2
8．氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是
A. 能量 B. 电子云形状 C. 电子云伸展方向 D. 自旋状态
9．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlC13溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强
D
向FeI2溶液中通入少量C12
溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
10．下列说法正确的是
A．往溶液中滴加KSCN溶液，显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．铁粉可作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用
C．金属铝具有两性，所以可以和酸碱都反应
D．室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA
11．下列说法中正确的是
A．工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属
B．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
C．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质
D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀
12．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是
A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO和CO2 D．NO2和SO2
13．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口 瓶，参与反应
C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
14．下列相关离子方程式书写正确的是
A．氯化铝中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑
D．次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫：H2O+SO2+ 2ClOˉ =SO32ˉ+2HClO
15．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A．最简单氢化物的沸点排序 ：Y＞T＞R
B．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T＜R
D．单质氧化性：Y＞R＞T
16．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
17．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
18．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ、CO32ˉ、HCO3ˉ等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是
A．海水pH约为8的原因主要是CO32ˉ、HCO3ˉ的水解
B．吸收塔中发生的反应是SO2+H2O⇌H2SO3
C．氧化主要是氧气将H2SO3、HSO3ˉ、SO32ˉ氧化为 SO42ˉ
D．经稀释“排放”出的废水中，SO42ˉ浓度与海水相同
19．下列除杂方案不正确的是
选项
被提纯的物质
[括号内的物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g) [CO2(g)]
NaOH溶液、 浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g) [HCl(g)]
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]
—
加热
20．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本题共有5小题，共55分）
21．（8分）
X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）
（1）若W能使带火星的木条复燃，Z可用于雕刻玻璃，此反应的化学反应方程式为：
。
（2）若W是一种常见的半导体材料且X、W同主族，则Z的名称为： 。
（3）若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则该反应的化学方程式是： 。
（4）若X位于周期表的第IIA族，Z可作为耐火材料，则Y的电子式为_______，其属于含有__________（填“极性”、“非极性”）共价键的分子。
22．（10分）
铜、铟（In）、镓（Ga）、硒（Se
）等在半导体材料等方面用途非常广泛。已知铟与铝同主族且比铝多2个电子层；镓、硒同周期，硒的最外层电子数是镓的两倍，硒的原子序数为34。回答下列问题：
（1）中子数为38的镓核素的原子符号为 ；硒在周期表中位于第 周期 族
（2）原子半径：In Ga(填“＞”或“＜”)；Se的最高价氧化物的水化物的化学式 。
（3）CIGS是第三代太阳能电池材料，其化学式CuIn1-xGaxSe2，Cu的化合价 。
（4）用铜精矿（如黄铜矿）及熔剂冶炼铜时，在反射炉（约800。C）中CuFeS2转化为冰铜（Cu2S和FeS熔合物等 ）及炉渣。冰铜在转炉中鼓入空气进行吹炼（1100-1300。C），Cu2S部分氧化为Cu2O，Cu2O再与剩余的Cu2S反应生成粗铜，由冰铜制取粗铜的两步反应方程式依次为 ， 。
23． (10分)
某同学在探究废干电池内的黑色固体并回收利用时进行了如图所示实验：
查阅教材可知：普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
（1）操作①为防止搅拌时液体溅出，通常烧杯内所盛液体不得超过烧杯容量的 （填序号）
A．1／2 B． 1／3 C．1／4 D． 2／3
（2）操作③灼烧滤渣时所需要用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角、 和 ；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。
（3）操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有 。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2。下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
①检验Cl－
加入硝酸酸化的硝酸银溶液
有白色沉淀产生
含有Cl－
②检验NH
取少许滤液于试管中，
含有NH
③检验Zn2＋
取少许滤液于试管中，加入稀氨水
先产生白色沉淀，继续加入稀氨水沉淀又溶解
含有Zn2＋
（5）根据以上实验报告，关于滤液的成分该同学的结论是：滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想从滤液中得到溶质固体还应进行的操作是： 。
24．（14分）
硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂：聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。上述生产工艺流程如下：
请通过分析回答下列相关问题：
（1）操作Ⅰ需要的玻璃仪器有 。
（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是 。
A．直接用水吸收 B. 用苯吸收
C. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收 D. 用浓硫酸吸收
（3）进行操作Ⅲ时，当有 （填写实验现象）出现时，停止加热。
（4）在由溶液 X 制聚铁胶体过程中①调节 pH 及②控制温度目的是 。
（5）请设计一个实验方案以检验溶液X中的金属阳离子：
（6）溶液 X 转化为溶液 Y 的离子反应方程式为： 。
（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是：
。
25．（13分）
氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下：
水溶性
密度(g/cm3)
熔点
沸点
S2Cl2
空气中发烟雾，遇水即水解
1.687
-76℃
138℃
SCl2
溶于水且剧烈反应
1.621
-122℃
59℃
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。回答下列问题：
（１）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为________。
（２）实验室制取Cl2的离子反应方程式为 。
（３）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：
e→ → → → → → →a→b→ → (按气流方向字母表示)。
（４）仪器D的名称是_______；D中碱石灰的作用是________。
（５）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是____________
（６）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式_________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为________________。
泉港一中、南安国光中学高三年段两校联考
2018-2019学年第一学期期中考试化学科参考答案
选择题：
1~5：CADAD 6~10:ACCCB 11~15:DCAAA 16~20:BCBBA
21．（８分）
（1）2F2 + 2H2O ==4HF + O2 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（２分）
（2）一氧化碳．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（２分）
（3）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（２分）
（4） 极性键 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（各1分共2分）
22．（1） 、 四（或4）、ⅥA
（2）＞、H2SeO4
（3）+1 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（以上每空各1分共6分）
（4）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（２分）
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（２分）
23．（1）D
（2）坩埚、坩埚钳、三脚架、C（或碳）
（3）二氧化锰（或MnO2）
（4）加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近；
石蕊试纸变蓝色(其他合理答案均可) ．．．．．．．．．．（以上每空各1分共8分）
（5）加热蒸发(或加热浓缩)、冷却结晶、过滤．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（２分）
24．（14分）
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（以上每空各1分共3分）
（2）C．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（1分）；
（3）大量晶体．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（2分）
（4）促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（2分）
（5）取少量溶液X于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+；若不变为血红色，则不含有Fe3+（其他合理答案均可）．．．．．．．．．．．．．（２分）
（6）Fe + 2Fe3+ ===3Fe2+．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（2分）
（7）4FeS+ 3O2 + 12H+＝4Fe3++ 4S + 6H2O．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（2分）
25．（１３分）
（1） ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（１分）
（2）MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（２分）
（3）e→j→k→h→i→c→d→a→b→f→g ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（２分）
（4）干燥管．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（1分）
吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入A中使S2Cl2水解 ．．．．．．（２分）
（5）分馏（或蒸馏） ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（1分）
（6）2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl １：３ ．．．．．．．．．．．．（各２分共４分）
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