宜昌市第一中学2016年秋季学期高一年级期末考试
化 学 试 题
命题人：宋晓莹 审题人：王宝玉
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
一、选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题目要求。）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．青铜是我国用量最大、用途最广的合金 B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．硅胶可用作食品干燥剂 D．SO2可用于漂白纸浆
2.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ）
A．氢气 B．过氧化钠 C．浓硫酸 D．醋酸
3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质
4.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.2g CO2中含有的分子数为0.1NA
B．0.5mol Na2CO3固体中含有的Na＋数为0.5NA
C．Na2O2与足量水反应时，生成1molO2转移的电子数为2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4含有的碳原子数为0.2NA
5.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（ ）
A．过量的氧气与二氧化硫 B．过量的氢氧化钠与二氧化硅
C．过量的二氧化锰与浓盐酸 D．过量的铜与浓硫酸
6.下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
B．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
C．等质量的二氧化氮和四氧化二氮中含有的分子数
D．等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钡溶液含有的氢原子数
7.下列反应可用离子方程式“H＋+OH—=H2O”表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．氢氧化镁溶于盐酸
C．澄清石灰水与硝酸混合 D．醋酸除去水垢
8.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．钠投入足量水中：2Na+2H2O═2Na＋+2OH—+H2↑
B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl—+ClO—
C．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋+3SO42—+3Ba2＋+6OH—═2Al(OH)3 ↓+3BaSO4↓
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+═SO2↑+H2O
9.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A．可以用酒精灯直接加热锥形瓶和容量瓶
B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
C．蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏烧瓶支管口
D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
实验目的
实验操作
A
证明溶液中一定含有SO32﹣
将该溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成
B
证明氯气中混有氯化氢气体
将该混合气体通入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成
C
证明某固体中有Na+，无K+
灼烧该固体，火焰呈黄色
D
证明Br﹣还原性强于Cl﹣
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
10.下列实验操作能达到实验目的是（ ）
11.下列除杂操作可行的是（ ）
A．通过浓硫酸除去SO2中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过碱石灰除去O2中的NH3
12.向FeSO4溶液中加入Na2O2至过量，溶液中数目基本不变的离子是（ ）
A．Fe2＋ B．SO42— C．Na＋ D．OH—
13.工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法错误的是（ ）
A．硫元素既被氧化，又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
D．若生成2.24 L CO2，则转移0.8 mol电子
14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断错误的是（ ）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是KOH溶液
C．若甲为Cu，则丁可能是Cl2 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
15.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A．Na2CO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．NaHCO3、BaCO3 D．Na2SiO3、CuO
16.某铁的氧化物（FexO）3.48g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.5325g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。则x值为（ ）
A．0.67 B．0.75 C．0.80 D．1.00
二、填空题（共52分）
17.（13分）镁和铝的单质及化合物在生产生活中有广泛的用途。
（1）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的主要离子反应有 、 。
（2）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上可由金红石(TiO2) 制取单质Ti，涉及的步骤为：。第二步反应的化学方程式为 ，该反应在Ar气氛中进行的理由是 。
（3）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
□Mg5Al3(OH)19(H2O)4□MgO+□Al2O3+□ （配平该方程式）
①写出该化合物作阻燃剂的依据 。（写出一条依据即可）
②用离子方程式表示除去MgO、Al2O3混合物中Al2O3的原理 。
18. （19分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
（1）写出仪器的名称：a b 。
（2）A中反应的化学方程式为 。
C中反应的化学方程式为 。
（3）装置B中加入的试剂是 。
（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置 和 （填字母）间增加一个盛有 的洗气瓶。
（5）装置D的作用是 。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案： 。
（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是 ，观察到的现象是 。
19.（20分）氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为 mol/L（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为 。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是 。
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O和NO+NO2+2OH—=□ +H2O（配平该方程式）。
（3）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3 500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L 1mol/L 的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为 。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。
③HNO3的物质的量浓度为 mol/L。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L﹣1 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba(OH)2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为 mol/L，HNO3的物质的量浓度为 mol/L。
宜昌市第一中学2016年秋季学期高一年级期末考试
化学试题答案
一、选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题目要求。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
C
B
B
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
A
B
D
C
C
B
二、填空题（共52分）
17.（13分）
（1）CO2+2OH—=CO32—+H2O（2分） 2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑（2分）
（2）（2分）
防止Mg被氧化（2分）
（3）2Mg5Al3（OH）19（H2O）410MgO+3Al2O3+27H2O（2分）
①固体氧化物隔绝空气（或生成的水可以灭火 或反应吸热降低温度）（1分）
②Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（2分）
18.（19分）
（1）分液漏斗（2分） 圆底烧瓶（2分）
（2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
2Fe +3Cl22FeCl3（2分）
（3）浓硫酸（2分）
（4）A（1分） B（1分） 饱和食盐水（1分）
（5）除去过量氯气，防止其污染空气（2分）
改为一个盛有碱石灰的干燥管
（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）（2分）
（6）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）（1分）
溶液变为（血）红色（或溶液变为紫色）（1分）
19.（20分）
（1）22.3（2分）
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O（或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3）（2分）
（2）4NH3+5O24NO+6H2O （2分）
BC（2分） NO+NO2+2OH―=2NO2–+H2O（2分）
（3）①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
②2:1（2分） ③2.4（2分）
（4）0.25 （2分） 1（2分）
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