通州区2016—2017学年度高三摸底考试
化学试卷
2017年1月
考
生
须
知
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为120分钟，满分为100分。
2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题必须用2B铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14
第Ⅰ卷 （选择题共42分）
本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
Cl Cl
Cl Cl
Cl Cl
1．近期微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的
—OH
衍生物配以相应文字形成的（如右图所示）。
OH
其中 属于
苯宝宝装个纯(醇) 苯宝宝多虑(氯)了
A．氧化物 B．醇类
C．羧酸 D．酚类
2．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．氧化还原反应
3．下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的是
2
8
+11
2
8
+9
A． B． C．X－ D．[]－
4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“●”和“○”分别代表不同元素的原子。关于此反应说法不正确的是
（ ）
A．可能是双氧水分解反应
B．充分反应后，还有 物质，则属于可逆反应
C．反应前后，一定是共价键的断裂与生成
D．该反应可表示为： ＝ +
5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是
铁丝
氯气
水
①燃烧 ②FeCl3溶于水 ③FeCl3浓溶液
滴入沸水
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质 B．实验②、③均为放热反应实验
C．实验②、③均未发生氧化还原反应 D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
HO
OH
OH
O
═
6．已知二羟甲戊酸（结构如图）是生物合成青蒿素的原料之一。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．二羟甲戊酸的分子式为C6H11O4
B．1mol二羟甲戊酸与足量的Na反应生成1molH2
C．二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应
D．二羟甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
7．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入l mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D．工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
8．类推法在学习过程中经常应用。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋+ Cl2 ＝2Fe3＋+ 2Cl－
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋+ I2 ＝2Fe3＋+2I－
B
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
C
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
D
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+ Ca2＋+2ClO－+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2 +Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO
9．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为：2NH3－6e－＋6OH－= N2＋6H2O
催化剂
△
10．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应①，可实现氯的循环利用。
反应①：4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知：I．反应①中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。
O
O
O
O
+
键断裂
498kJ/mol
II．
Cl
Cl
Cl
Cl
+
键断裂
243kJ/mol
据此判断下列说法正确的是
A．反应①的△H＞－115.6kJ/mol
B．H2O中H－O键比HCl中H－Cl键弱
C．加入催化剂，使反应①的反应热发生改变
D．断开1molH－O键与断开1molH－Cl键所需能量相差31.9kJ
0.1
0
A－
X
Y
Z
组分
c(mol/L)
11．常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA是强酸
B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A－) + c(Y) = c(Na+)
m
n
p
q
r
s
光
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小WY
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
13．已如NO2与N2O4相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H =－24.4kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列分析合理的是
5 10 15 20 25 30 35 40 t(min)
1.2
1.0
0.8
0.6
0.4
0.2
O
c(mol/L)
a
b
c
d
A．前l0min内，用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/(L·min)
B．反应进行到l0 min时，体系吸收的热量为9.76 kJ
C．b点的速率大于c点的速率
D．25min时，导致平衡移动原因是增大压强
14．下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A．图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
B．图2表示Al3+与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+
C．图3所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D．图4所示，在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的变化
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
15．（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题:
（1）元素F在周期表中的位置是__________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) _________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有__________。
（4）由A、B两种元素以原子个数比2∶1形成的液态化合物Y含有18个电子，则Y的电子式为__________；Y是火箭发动机的燃料，已知3.2g Y与足量A2C2
反应生成两种气态产物，其中一种产物是空气的主要成分，同时放出Q kJ的热量，写出其热化学反应方程式 __________。
（5）若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式__________。
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式 __________。
16．（6分）某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，请回答下列问题：
含CN－废水
含Cr2O废水
调节pH至10~11
调节pH至2~3
含CNO－废水
待检水样
含SO、Cr3+废水
①
②
③
加入NaClO溶液
加入Na2S2O3溶液
继续
处理
（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为__________。
（2）步骤③的反应为S2O＋Cr2O＋H＋→SO＋Cr3+＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O转移__________mol e－。
（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是__________。
（4）含Cr2O的废水还可以用电解法进行处理。请画出该方法的简单示意图，并标出所用电极材料__________。
17．（16分）抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：
氧化
(CH3CO)2O
—OH
－O－C－CH3
O
═
已知：①
②
（1）烃A的结构简式是__________，G中的官能团名称是__________。
（2）反应①的反应条件是_________，反应⑥的反应类型是__________。
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是________（填字母）。
A．既有酸性又有碱性 B．能发生消去反应
C．能发生加聚反应 D．1mol M与足量溴水充分反应，最多消耗1molBr2
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________。
（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式（任写一种）__________。
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基
②能和NaHCO3溶液反应产生气体
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1
（6）已知① 易被氧化，②苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位。参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物 的合成路线__________。
硫黄
18．（9分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为__________（用化学用语和必要的文字简述）。
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) △H＞0，反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是__________。
（3）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：
惰性电极
惰性电极
阳离子交换膜
石墨
石墨
a
b
饱和食盐水
Na2S2
NaBr3
2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为__________；
②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向__________（填“左槽”或“右槽”）移动，左槽中发生的电极反应式为__________。
19．（16分）2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
氯化钙
饱和
食盐水
生石灰
多孔隔板
稀盐酸
e f
a
b
c
d
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
Ⅳ
Ⅲ
Ⅱ
Ⅰ
（1）图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接________（填接口编号）。
（2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________，Ⅳ中应选用的液体为__________。
（3）第二步中让__________（填序号）装置先发生反应。
（4）第四步中所加固体粉末为_________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3
(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象__________。
方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
C
A
B
饱和
Na2CO3溶液
碳酸钙
7 mol/L HCl
0.01 mol/L
H2SO4
（5）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。
（6）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。
② 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是 。
方法三：（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）： 。
高三化学期末摸底考试参考答案
第Ⅰ卷（选择题共42分）
评分：每小题3分，共42分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
A
A
D
C
C
B
B
C
D
D
C
B
A
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15．（共11分）
（1）第3周期第ⅥA族 ；
（2）S2->O2->Na+；
H﹕N﹕N﹕H
¨
¨
¨
¨
H
H
（3）离子键、共价键（极性共价键、配位键）；
（4） N2H4(l)+2H2O2(l) ═ N2(g)+4H2O(g) △H =﹣10 Q kJ/mol
（5）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O
16．（共6分）
（1）CN－＋ClO－= CNO－＋Cl－ （2）2.4mol
Fe
废水
（3）调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均给分)
（4）
17．（共16分）
—CH3
（1） 羧基、羟基、硝基
（2）Fe(或氯化铁或催化剂) ；取代反应或硝化反应
+3NaOH
O
－O－C－CH3
═
̶ COOH
△
－ONa
+CH3COONa+2H2O
̶ COONa
（3）AD
（4）
COOH
—CH3
H3C—
—CH3
COOH
H3C—
（5） 或
Fe
盐酸
—CH3
氧化
浓H2SO4
浓HNO3 △
—NO2
CH3
—NO2
COOH
—NH2
COOH
（6）
18．（共9分）
（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，使溶液中的c（H+）增大，pH减小。
（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c(O2)变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动。
（3）①2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
②右槽 2S22- ‒2e-=S42-
19．(共16分)
（1）d，c
(2) 长颈漏斗，饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液
(3) Ⅱ
(4) NaCl 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。
(5) CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体。
（6）①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。
② 2HCO+Ba2+ = BaCO3↓+ CO2↑+H2O
（7）NaOH + CO2 = NaHCO3； Ca(HCO3)2+ NaOH→
其它合理方法均可。
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