江苏省溧水高级中学2019届高三上学期期中考试化学Word版含答案.doc

www.ks5u.com 江苏省溧水高级中学2018~2019学年上学期期中考试 高三化学 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 I 127‎ 第I卷（选择题 共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A. 利用农作物秸秆制取乙醇 B. 回收地沟油，制备生物柴油 C. 焚烧废旧塑料，防止白色污染 D. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 ‎2．下列关于化学用语的表示正确的是 A．过氧化钠的电子式：‎ B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br[来源 C．硫离子的结构示意图：‎‎2‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎+16‎ D．间二甲苯的结构简式：‎ ‎3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 性质 用途 A 液氨气化吸热 可用作制冷剂 B NH4HCO3受热易分解 可用作氮肥 C 二氧化硅能与HF反应 可用作光导纤维 D 二氧化硫能使溴水褪色 可用作漂白剂 ‎4. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ‎ 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3‎ O2‎ HNO3‎ C SiO2‎ NaOH HF D SO2‎ Ca(OH)2‎ NaHCO3‎ ‎5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－‎ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O ‎6. 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是 (　　)‎ A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水 B. 用装置乙验证SO2具有漂白性 C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体 ‎7. 下列说法正确的是 A．铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加 B．298K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH0‎ ‎13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2‎ ‎14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在 0.1 mol·L—1NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H2CO3) ‎ B．在 0.1 mol·L—1Na2CO3 溶液中：c(OH—)—c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(H2CO3)‎ C．向 0.2 mol·L—1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol·L—1NaOH 溶液： c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)‎ D．常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L—1]： c(Na＋)＝c(CH3COO—)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH—) ‎ ‎15.已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A、‎ B、不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C、b点对应的平衡常数比a点的大 D、a点对应的NH3的体积分数约为26%‎ 第II卷（非选择题 共80分）‎ ‎16．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等．用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如图．‎ 相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如表：‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ Fe2+‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ Zn2+‎ ‎6.4‎ ‎8.0‎ ‎（1）“滤渣1”的主要成分为_____▲_____（填化学式）．“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：____________▲____________（填一种）． （2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为____________▲____________．‎ ‎（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为__________▲__________．溶液pH控制在[3.2，6.4）之间的目的是______________▲________________．‎ ‎（4）“母液”中含有的盐类物质有_________▲__________（填化学式）．‎ ‎17．化合物F是一种用于合成药物美多心安的中间体，F的一种合成路线流程图如下：‎ ‎（1）化合物E中含氧官能团名称为_____▲____和_____▲______‎ ‎（2）A→B的反应类型为_____▲____‎ ‎（3）C的分子式为C9H11NO3，经还原反应得到D，写出C的结构简式：___▲_______‎ ‎（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________▲________‎ ‎①属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与NaOH溶液反应；③只有5种不同化学环境的氢。‎ ‎（5）已知：①具有还原性，易被氧化；②。写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎18、（12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。‎ ‎（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 ▲ 。‎ ‎（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为 ▲ 。‎ ‎（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：‎ ‎①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。‎ 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。‎ ‎ ‎ ‎19.（15分）实验室以一种工业废渣[含80％～90％的Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物]为原料，制备KClO3的实验过程如下：[‎ 几种物质的溶解度如下图：[]‎ ‎（l）反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式： ▲ ；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是 ▲ 。‎ ‎（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是 ▲ （填序号）。‎ A．滤纸已破损 B.漏斗中液面高于滤纸边缘 C.滤纸未紧贴漏斗内壁 ‎（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是 ▲ 。‎ ‎（4）已知：4KClO3 3KClO4+KCl；2KClO3 2KCl+3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。‎ ‎① 热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是 ▲ 。‎ ‎② 请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量KClO3， ▲ ，在低温下干燥得KClO4固体。‎ ‎20.（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式____▲___。‎ ‎（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：‎ ① pH=4.1时，Ⅰ中为____▲___溶液（写化学式）。‎ ‎②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是___▲____。‎ ‎（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为___▲__。电解后， ____▲___室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。‎ ‎（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____▲_____，该样品中Na2S2O5的残留量为___▲_______g·L−1（以SO2计）。‎ ‎21.（12分）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：‎ ‎4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN ‎（1）Zn2+基态核外电子排布式为_______▲________。‎ ‎（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为______▲___mol。‎ ‎（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___▲_______。‎ ‎（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为______▲____。‎ ‎（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____▲____。‎ 参考答案：‎ ‎1 C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.A11 C 12.AD 13.B14. BD 15.B ‎16．（12分）（1）SiO2；粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）‎ ‎（2）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4‎ ‎（3）3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质；‎ ‎（4）ZnSO4、K2SO4‎ ‎18.（12分）‎ ‎19.（15分）（1）2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O；缓慢通入Cl2、O2（搅拌浆料或控制合活的温度）；‎ ‎（2）AB；‎ ‎（3）防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质；‎ ‎（4）①防止滤液冷却析出的晶体堵寒漏斗；②控制温度400℃，使KClO3充分分解．将所得固体溶干水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水法涤滤渣2～3次。‎ ‎（除最后一空5分外，其余每空2分，共15分）‎ ‎20.（14分）（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O ‎（2）①NaHSO3               ②得到NaHSO3过饱和溶液 ‎（3）2H2O－4e－4H++O2↑                  a ‎（4）+2I2+3H2O 2+4I－+6H+               0.128‎ ‎21.(12分)‎ ‎ ‎