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2016年秋学期无锡市普通高中期末考试试题
高三化学 2017.01
命题单位:江阴市教研室 制卷单位:无锡市教育科华研究院
注意事项：
1.请将答案填写在答题卡上，写在试题卷或其他区域均无效。
2.本试卷总分120分,考试时间100分钟。
3.可能用到的相对原子质量：
H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35 5 Ca-40
第I卷（选择题共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符含题意。
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是
A.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
B.大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料
2.下列有关化学用语的表示正确的是
A.质量数为37的氯原子： B.A13+的结构示意图：
C.NaClO的电子式： D.对羟基苯甲醛的结构简式：
3.下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是
A.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
B.NaHC03能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.氢氧化铝具有弱«性，可用于制胃酸中和剂
3.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期，其中只有X 金属元素。下列说法一定正确的是
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氨化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
5.下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸亚铁溶液中加入用琉酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2+ +2H+ +H202 =Fe3+ +2H20
B.向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH4•H20=AlO2-+4NH4++2H20
C.用惰性电极电解 MgCl2 溶液:2Cr +2H20Cl2↑+H2↑+20H-
D.向 NaOH 溶液中滴加过量Ca(HCO3)2 溶液:Ca2+ + HCO3-+0H-= CaCO3↓+H20
6.下列图示实验能达到实验目的的是
7.下列说法正确的是
A.lmol Na202与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023
B.Si02(s) +2C(s) =Si(s) +2C0(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H>0
C.稀释0.1 mol • L-1CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大
8.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是
A.升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率
B.反应③使用催化剂，△H3减少
C.反应 3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g) +C02(g)的△H= -246.lkJ • mol-1
D.反应③对反应②无影响
9.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是
10.下列图示与应叙述相符的是
A.图1表示向20mL0.lmol • L-l氯水中逐滴加入0. lmol • L-1醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B.图2表示酸性介质Zn - Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了 H2O2
C.图3表示S02与O2反应过程中的能量变化，其中T1>T2
D.图4表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaS04固体后，溶液中c( CO32-）的浓度变化
不定项选择题:本题包括5小题，毎小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
则下列说法正确的是
A.西维因分子式为C12H10NO2
B.西维因苯环上一溴取代产物有4种情况
C.可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
D.在Ni催化下lmol西维因最多能与6molH2加成
12.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,常温下分别取该消毒液并向其中
加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
13.对下列实验现象或结论、解释均正确的是
14.常温下，向1L0.lmol • L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3· H20的变化趋势如图 5所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在 M 点时，n(OH- )- n(H+) =(a-0.05)mol
C.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：
c(Cl-) >c(Na+) >c( NH4+) >c(OH-) >c(H+)
D.随着NaOH的加入,一定存在
c(Cl- ) +c(0H-) +c(NH3· H20) >0.lmol • L-1
15.—定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入S02(g)和02(g),进行反应，
2S02 +O2 2S03，其起始物质的量及S02的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是
A.该温度下，该反应的平衡常数K为400
B. S02的平衡转化率:a1>a2=a3
C.达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
D.达到平衡时，容器丙中c( SO3)大于容器甲中c( SO3)的两倍
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16. (12分)碱式硫酸铁[Fe(0H)S04]是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂，在医药上也可于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如下：
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）粉碎过筛的目的是 ▲ 。
（2）加入少量NaHC03的目的是 ▲ 。
（3）反应釜中发生反应的离子方程式为 ▲ 。在实际生产中，常同时通入02以减少NaN02的用景，若参与反应的02有11.2L(标准状况），则相当于约NaN02的物质的量为 ▲ 。
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱,PH偏大时则 ▲ 。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 ▲ 。
17.据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：
(1)化合物C中的含氧官能团为 ▲ ，反应④的反应类型为 ▲ 。
(2)写出E的结构简式 ▲ 。
(3)写出反应②的化学方程式 ▲ 。
(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解
②能与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢
▲
18. (12分)纯净的过氧化钙（Ca02)常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水 产品的运输。由Ca(0H)2为原料制取Ca02 • 8H20,再经脱水制得Ca02。其制备过程如下：
回答下列问题：
(1)在搅拌过程中生成Ca02•8H20的化学方程式是 ▲ 。为了控制反应温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是 ▲ 。
(1)制备过程中除水外可循环使用的物质是 ▲ (填化学式）。
(2)已知过氧化钙产品由Ca022•xH20和CaO组成。为确定该产品的成分，进行如下实验：
实验一:称取1.408g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2(Ca02•xH20) 2Ca0+02↑ +2xH20,得到的 02 在标准状况下体积为 134.4mL。
实验二:另取同一样品1.408g,溶于适童的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，得到沉淀 1.40g.试计算样品中Ca02 • xH20的x值。
19.(15分)NaC102是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一生产工艺如下：
已知:NaC102的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
(1)写出“反应”步骤中生成C102的化学方程式 ▲ 。
(2)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等杂质。某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的 ▲ (填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2C03和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。
(3)用质量分数为50%双氧水配制30%的H202溶液2kg,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要 ▲ (填仪器名称）；
(4)证明NaCIO:具有氧化性的方法是:将尾气吸收液加热除去H202，加入 ▲ 。(填序号，下同）酸化，再加入 ▲ 检验。
①稀HN03 ②稀H2SO4 ③K2S03溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
(5)从成品液中得到NaC102 ·3H20晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、 ▲ 、
▲ 、干燥。
(6)测定样品中NaC102的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质最的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2- +4I- +4H+=2H20+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mol待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①确认滴定终点的现象是 ▲ 。
②所称取的样品中NaC102的物质的量为 ▲ (用含e、V的代数式表示）。
20.(14分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
(1)C02经催化加氢可合成低碳烯烃：
2C03(g) +6H2(g) C2H4(g) +4H2O(g) △H 在O.lMPa时，按
n（CO2）:n(H2)=1:3投料，如图6所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。
①该反应的△H ▲ 。（填或“＞”、“=”、“＜”）。
②曲线表示的物质为 ▲ 。
(2)甲醇和C02可直接合成DMC:
2CH30H(g) + C02(g) CH3OCOOCH3 (g) +Ha0(g)
在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 ▲ 。
A.2 (CH30H)= (C02) B. CH30H与H20的物质的量之比保持不变
C.容器内气体的密度不变 D.容器内压强不变
(3)—定条件下Pd-Mg/Si02催化剂可使C02“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图7所示，该反应的化学方程式为 ▲ ，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是 ▲ 。 (4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时C02零排放，其基本原理如图8所示：
电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和C02，电解质为熔融碳酸钠，则阴极电极反应式为 ▲ ；阳极的电极反应式为 ▲ 。
21. (12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A【物质结构与性质】
尿素（H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为 ▲ 。
（2）C、N、0三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。
（3）C02分子晶体的晶胞如图9所示，每个晶胞中含有C02的分子个数是 ▲ 。
（4）在一定条件下，NH3 与C02能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为 ▲ ； 1 mol尿素分子中，键的数目为 ▲ mol。
（5） (NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。与N03-互为等电子体的分子是 ▲ (填化学式）。
B【实验化学】
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）
其实验步骒为：
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlC13、1，2 氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定置的稀盐酸中，
搅袢、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgS04固体，
放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是 ▲ ，锥形瓶中的溶液应为 ▲ 。
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为 ▲ 。
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的 ▲ (填化学式）。
（4）步骤3中加人无水MgS04固体的作用是 ▲ 。
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止 ▲ 。
附表:相关物质的沸点（101kPa)
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