江苏省扬州市2017届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2016—2017学年度第一学期期末检测试题 ‎ 高 三 化 学 2017.01‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64‎ Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 ‎ ‎ ‎ 选择题（共40分）‎ ‎1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是 A．酸雨能加快桥梁、雕塑的腐蚀 B．煤炭燃烧时，会向空气中排放SO2‎ C．向高空排放粉尘，减少空气污染 D．氮氧化物会形成光化学烟雾 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 A．NF3的电子式： B．F－的结构示意图：‎ C．中子数为18的硫原子：S D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3‎ ‎3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 ‎ C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA B．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NA C．标准状况下，2.24 L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1 NA D．7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3 NA ‎5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y) c(OH－) > c(H＋)‎ ‎15．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应 ‎2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH < 0达到平衡。下列说法正确的是 容器 温度/℃‎ 物质的起始浓度/mol·L-1‎ 物质的平衡浓度/mol·L-1‎ c(SO2)‎ c(O2)‎ c(SO3)‎ c(SO3)‎ Ⅰ ‎758‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0‎ ‎0.044‎ Ⅱ ‎758‎ ‎0.1‎ ‎0.05‎ ‎0‎ Ⅲ ‎858‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0‎ A．从开始至平衡时，容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1‎ B．平衡时，容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022 mol·L-1‎ C．平衡时，容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044 mol·L-1‎ D．若起始时，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO2，0.01 mol O2和0.02 mol SO3，则反应向 逆反应方向进行 非选择题（共80分）‎ ‎16．（12分）以铁质红土镍矿为原料制备金属镍的流程如下：‎ 已知：铁质红土镍矿的主要成分之一为针铁矿, 镁质红土镍矿的主要成分之一为利蛇纹石。‎ ‎（1）利蛇纹石用氧化物的形式可表示为 ▲ 。‎ ‎（2）取一定量的镍矿，保持n(H2SO4)不变，以不同浓度 的硫酸溶解，2 h后镍的浸出率与液固比（溶液体积 与固体质量之比）的关系如图所示。当液固比小于 ‎3.0时，浸出率变化的原因是 ▲ （填序号）。‎ ‎ a．硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率 ‎ b．硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动 ‎ c．硫酸浓度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应 ‎（3）已知pH=3.1时，Fe(OH)3沉淀完全；pH=6.1时，Ni(OH)2开始沉淀。在中和沉铁阶 段，当调节pH为1.9时，Fe(OH)3开始沉淀，此时体系中还存在Fe(OH)3胶体，检 测到c(Ni2+)明显降低，其原因可能是 ▲ 。‎ ‎（4）为减少镍的损失，可在中和的同时加入Na2SO4溶液，生成黄钠铁矾沉淀，反应离 子方程式为3Fe3+ + Na+ + 2SO + 6H2O Na↓+ 6H+ ΔH >0。‎ ‎①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。‎ ‎②为提高沉铁效果，可以采取的措施有 ▲ ‎ ‎（答出一点即可）。‎ ‎（5）含镁滤液通过水热法可制得阻燃型Mg(OH)2。结合 右侧Mg(OH)2热重分析图，该产品具有较好阻燃 性的原因是：①Mg(OH)2不可燃且分解吸热；②生成的H2O汽化吸热，且水蒸气 隔绝空气；③生成的MgO不可燃且熔点高，覆盖在可燃物表面；④ ▲ 。‎ ‎17．（15分）化合物F是合成减肥药物阿替美唑的一种中间体，可通过以下方法合成：‎ ‎（1）F中的官能团名称为 ▲ 和 ▲ （不考虑苯环）。‎ ‎（2）B→C的反应类型为 ▲ 。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎①不能发生银镜反应；‎ ‎②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③分子中只有4种不同化学环境的氢。‎ ‎（4）试剂X的分子式为C2H3OCl，写出X的结构简式： ▲ 。‎ ‎（5）已知：①‎ ‎ ②‎ 请以间氯甲苯和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出相应的合成路 线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎ ▲ ‎ ‎18．（12分）草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得Ka·nH2O样品，测定其组成的方法如下：‎ Ⅰ Cu2+含量的测定：称取1.770 g样品溶于热的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O；将滴定后的溶液定容至500 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，与Cu2+反应生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示剂，用0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。测定过程中物质的转化关系如下：‎ Ⅱ K+含量的测定：测得样品中K+的质量分数为22.03%‎ Ⅲ 结晶水含量的测定：另称取1.770 g样品于150℃下恒温2 h至恒重，称得剩余固体的质量为1.590 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出Cu2+与I－反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎（2）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液放置一段时间后又出现蓝色，其原因是 ‎ ▲ 。‎ ‎（3）Ka·nH2O中，m = ▲ （用含a、b的式子表示）。‎ ‎（4）通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。‎ ‎ ▲ ‎ ‎19.（15分）钙是人体健康不可缺少的重要元素，测定钙片中钙含量的过程如下：‎ 试样溶液的制备：‎ ‎ ① 称取1.000 g研细的钙片于烧杯中，加入25 mL HNO3与HClO4的混合酸，加热溶 解，继续加热得2~3 mL溶液，将溶液定容至100 mL。‎ ‎ ② 另取25 mL HNO3与HClO4的混合酸（HClO4无强氧化性），加热得2～3 mL溶液，‎ 将溶液定容至100 mL，‎ 试样溶液的测定：‎ ‎ ③ 取①中定容后的溶液5 mL，加入(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节溶液pH使Ca2+完 全沉淀。过滤，将CaC2O4沉淀溶于过量的稀H2SO4，用0.02000 mol·L-1的KMnO4‎ 标准溶液滴定至终点，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V1。‎ ‎ ④ 将①容量瓶中5 mL溶液换成②容量瓶中5 mL溶液，其余操作步骤同③，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V2。 ‎ ‎ ⑤……‎ 回答下列问题 ‎（1）实验室研磨钙片所用的仪器是 ▲ 。‎ ‎（2）溶解钙片时加热的作用是 ▲ ；继续加热溶液至2~3 mL的目的是 ▲ 。‎ ‎（3）③中滴定时MnO转化为Mn2+，反应的离子方程式是 ▲ ，滴定终点的现象是 ‎ ▲ 。低温时，滴定反应过慢，故需在60～75℃时进行。但随着KMnO4标准 溶液的加入，温度下降过快，可能会降到60℃以下，会造成测定结果 ▲ （填 ‎“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎（4）进行实验操作④的目的是 ▲ 。‎ ‎（5）请将步骤⑤补充完整 ▲ 。‎ ‎20．（14分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。‎ ‎（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用 产生的HClO除去。‎ 已知 NH + HClO = NH2Cl + H＋ + H2O DH= a kJ×mol-1‎ ‎ 2NH2Cl + HClO = N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ DH= b kJ×mol-1‎ ‎ NH + 4HClO = NO + 6H＋ + 4Cl－ + H2O DH= c kJ×mol-1‎ 则 2NH + 3HClO = N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ DH= ▲ kJ×mol-1‎ ‎（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl 的酸性混合溶液来模拟。①电解时，阳极的电极反应式为 ▲ 。‎ 电解过程中溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗 初始pH 能耗(kW×h×g-1)‎ 氨氮去除速率(mg×L-1×h-1)‎ 能耗(kW×h×g-1)‎ 氨氮去除速率(mg×L-1×h-1)‎ Cl－浓度(mg×L-1)‎ 的电能）的影响关系如题20图-1和题20图-2所示。‎ 题20图-1 Cl－浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 题20图-2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响 ②题20图-1中当Cl－浓度较低时、题20图-2中当初始pH达到12时，氨氮去除速 率低而能耗高的原因可能是 ▲ ；而当Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO浓 度也较高，可能的原因是 ▲ 。‎ ③题20图-2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可 能是 ▲ 。‎ ‎（3）通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN－转化为 碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎（4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10-21，‎ Ksp(CuS)=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5 mol×L-1，铜低于7.8×10-5 ‎ mol×L-1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于 ▲ mol×L-1。‎ ‎21．（12分）咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯 乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体CO2转 化为CO和CO。‎ ‎（1）Mn3+基态核外电子排布式为 ▲ 。‎ ‎（2）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ▲ ，1 mol 分子中 含有σ键的数目为 ▲ 。‎ ‎（3）与CO互为等电子体的一种分子为 ▲ （填化学式）；C、N、O三种元素的 ‎ 第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。‎ （4） FeCl2·4H2O与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物，其中的 ‎ 配位原子是 ▲ 。‎ ‎2016-2017学年度第一学期高三期终调研测试化学 参考答案与评分建议 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．C 2．B 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C 8． D 9．A 10．A 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎11． AB 12．B 13. D 14. BC 15.BD 非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分 ‎16．（12分）‎ ‎（1）3MgO·2SiO2·2H2O ‎（2）c ‎（3）Fe(OH)3胶体具有吸附性 ‎（4）①K = ‎ ②适当升高温度、适当提高溶液pH、适当增大Na2SO4溶液的浓度 ‎（5）Mg(OH)2分解温度适宜 ‎17．（15分） ‎ ‎（1）羰基 溴原子 ‎ ‎（2）取代反应 ‎（3）或 ‎（4）CH3COCl ‎（5）（5分）‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）2Cu2+ + 4I－= 2CuI↓ + I2 ‎ ‎（2）I－会被空气中的O2氧化成I2‎ ‎（3）‎ ‎（4）K2·2H2O n(H2O)＝(1.770－1.590)/18＝0.0100 mol （1分）‎ n(K+)＝(1.770×22.03%)/39＝0.0100 mol （1分）‎ n (Cu2+)＝n(Na2S2O3)＝0.01000mol·L−1×0.02L×500mL/20mL=0.005 mol （1分）‎ n(C2O)＝(0.005×2+0.0100)/2＝0.0100 mol ‎ 或n(C2O)＝（1.770－0.01×39－0.005×64－0.01×18）/88 ＝ 0.0100 mol （1分）‎ a∶b∶m∶n＝0.0100∶0.005∶0.0100∶0.0100 = 2∶1∶2∶2‎ K2·2H2O （2分）‎ ‎19．（15分）‎ ‎（1）研钵（1分）‎ ‎（2）加快钙片的溶解速率　　　　　除去过量的硝酸 ‎ ‎（3）2MnO + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O；‎ ‎ 溶液变成微红色且30 s不褪色　　　　　偏低 ‎ ‎（4）减小误差（或空白实验）‎ ‎（5）重复操作③、④ 2~3次 ‎20．（14分）‎ ‎（1）2a + b ‎（2）①2Cl－－2e- = Cl2↑ （或Cl－－2e- + H2O = HClO + H+）‎ ‎ ②阳极可能OH－放电，产生大量氧气，消耗电能；‎ Cl－浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH氧化为NO；‎ ‎ ③pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出 ‎（3）2CN－ + 5ClO－ + 2OH－+ 2Ca2+= 2CaCO3↓+ N2↑+ 5Cl－+ H2O ‎ ‎（4）10-16 ‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1）3d4 ‎ ‎（2）sp2、sp3 18mol或18×6.02×1023‎ ‎（3）BF3（或BCl3、SO3） N > O > C ‎ ‎（4）N、Cl