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酸和碱
单元知识清单
01 知识框架
酸{酸的构成：由H＋和酸根离子构成
常
见
的
酸 {盐
酸 {组成（化学式）：HCl
物理性质：无色液体，有刺激性气味，打开浓
盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口产生
白雾，有挥发性
用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液
里含有盐酸；用于给金属除锈
硫
酸 {组成（化学式）：H2SO4
物理性质：无色，黏稠油状液体，不易挥发，溶
于水时放出大量的热，有吸水性
浓硫酸的特性：脱水性和很强的腐蚀性
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒
入水中，同时用玻璃棒不断
搅拌，使热量尽快散去
酸的通性
（H＋的
性质） {能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，
不能使无色酚酞溶液变色
能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气
能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水
能跟碱反应生成盐和水
碱 {碱的构成：由金属离子和OH－构成
常
见
的
碱 {氢氧化钠
（NaOH）{俗名：火碱、烧碱、苛性钠
物理性质：白色固体；易吸水；易溶
于水并放出大量的热
特性：很强的腐蚀性
用途：重要的化工原料
氢氧化钙
[Ca（OH）2]{俗名：熟石灰、消石灰
物理性质：白色粉末状固体；微溶
于水
制取：碳酸钙、水为原料
用途：建筑业；石灰水用于检测CO2
的存在
碱的通性
（OH－的
性质） {能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝
色，使无色酚酞溶液变红色
能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和
水
能跟酸反应生成盐和水
中和
反应 {定义：酸和碱之间发生的反应，生成盐和水
应用：日常生活、工业、农业和医药等2
溶
液
酸
碱
度 {表示方法：pH
pH的范围
（0～14之间）{pH＜7，酸性，pH越小，酸性越强
pH＝7，中性
pH＞7，碱性，pH越大，碱性越强
pH的
测定
方法 {最简便方法：使用pH试纸
操作：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH值
注意事项：不能先用水湿润，只能测整数
了解溶液
酸碱度的
意义 {检查人体的健康状况
正常雨水呈酸性，酸雨pH＜5.6
促进农作物生长
02 知识纵横
1．盐酸和硫酸的比较
常见的酸 盐酸 硫酸
溶质的化学式 ________ ________
色、态 无色液体 无色黏稠液体
气味 有________气味 无味
敞口时瓶口
的现象 有 白雾 无明显现象
挥 发性 易挥发 难挥发
吸水性 无 有
用途 金属除锈、制造药物、胃液中的
盐酸帮助消化等
用作化工原料、精炼石油、金属
除锈、冶炼金属、作干燥剂等
2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 ________ ________ ________________
化学式 ________________ ________________
色、态 ________固体 ________固体
溶解性 ________溶于水，并放出大量
的热
____溶于水， 溶解度随温度的
升高而____
露置在
空气中
的变化
吸收________而潮解、吸收
________而变质 吸收________而变质
腐蚀性 有强腐蚀性 有较强 的腐蚀性
工业制法 ________________=== CaCO3↓
＋2NaOH ________＋ H2O ===Ca(OH)2
用途
重要的化工原料，广泛应用于
肥皂、石油、造纸、纺织、印
染等工业。生活中可用于除去
油污，如炉具清洁剂
作________材料，改良
________土壤，涂刷树木，配
制农药波尔多液
【温馨提示】
(1)固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二
氧化碳而变质，所以也要密封保存。
(2)由于固体氢氧化钠也具有吸水性， 所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。
3．常用的干燥剂
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体3
酸性 浓硫酸 H2、O2、CO、CO2、HCl、N2、
CH4、SO2
NH3
碱性 固体 NaOH、碱石灰、生石灰 H2、N2、CH4、NH3 CO2、S O2、HCl 等
4.pH 与溶液酸碱性及指示剂的显色情况
溶液酸
碱性 pH 无色酚
酞溶液
紫色石
蕊溶液
酸性 pH7，且 pH 越大，碱性越强 红色 蓝色
中性 pH＝7 无色 紫色
5.溶液 pH 的变化规律
类型 变化曲线 变化规律
(1)酸性溶液加水稀释 pH 变大，但只能接近 7，不会大于 7
(2)酸性溶液加碱 pH 变大，随着不断加碱，会大于 7
(3)碱性溶液加水稀释 pH 变小，但只能接近 7，不会小于 7
(4)碱性溶液加酸 pH 变小，随着不断加酸，会小于 7
03 实验再现
酸和碱的中和反应
1．原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反
应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。
2．判断中和反应是否发生的方法及注意事项：
判断依据 注意事 项
方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中
和碱时)
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液
②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断
搅拌或振荡。当溶液恰好由红色变为无
色时，恰好完全中和
方法二 借助反应中的温度变化(若用酸中和碱
时)
①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度
②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、
记录溶液的温度4
方法三 借助反应中溶液 pH 的变化(若用碱中
和酸时)
①先测出酸溶液的 pH
②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时
测定溶液的 pH
③须保证溶液的 pH≥7， 才能证明发生
了反应
3.酸 碱中和反应的实验中一般选用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示剂，是因为紫色石蕊在碱溶液中呈蓝色，在
中性溶液中呈紫色，颜色变化不易观察。
4．判断是否完全中和的方法：5
参考答案
知识纵横
1．HCl H2SO4 刺激性 2.火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 NaOH Ca(OH)2 白 色 白色粉末状 易
微 减小 水分 二氧化碳 二氧化碳 Ca(OH)2 ＋Na2CO3 CaO 建筑 酸性
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