山东济宁实验中学2019届高三化学上学期期中试卷(附答案)
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资料简介
www.ks5u.com 济宁北大培文实验学校2016级高三上期中考试 化 学 试 题 2018.11 ‎ 注意事项:‎ ‎ 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时间90分钟,满分100分。‎ ‎ 2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上,第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置,考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。‎ ‎ 3.可能用到的相对原子质量: ‎ ‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu---64 ‎ 第Ⅰ卷(选择题,共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1. 化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中,不正确的是( )‎ A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 ‎ B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C.“绿水青山就是金山银山”,矿物燃料的脱硫脱硝,可以减少SO2、NO2的排放 D.利用化学反应可实现12C到14C的转化 ‎ ‎2.等质量的下列物质与足量的稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )‎ A、氧化亚铁 B、三氧化二铁 C、四氧化三铁 D、硫酸亚铁 ‎3.下列各组物质的分类正确的是 ( )‎ ‎①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银  ②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ‎ ③同位素:1H+、2H+、3H+  ④同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨 ‎ ‎⑤弱电解质:HF、SO2、NH3、H2O A.②④ B.②③④ C.②④⑤ D.全部 正确 ‎4、下列说法正确的是( )‎ A.生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂 B.雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1~100 nm之间 C.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用于高空飞行或潜水的供氧剂 D.煤的干馏是化学变化,煤的气化和液化是物理变化 ‎5、下列叙述不正确的是( )‎ A.10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后;H2SO4的质量分数大于49%‎ B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500ml容量瓶 C.在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水 D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱 和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)‎ ‎6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )‎ A.标准状况下,5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25 NA ‎ B.将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 mol·L-1的NaOH溶液中,所得CO和HCO物质的量均为0.05 mol(不考虑水解、电离)‎ C.0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02NA D.常温常压下,Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2,转移电子数为0.2NA ‎7、能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O ‎8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (  )‎ A.水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Na+、ClO-、I-‎ B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO、CO、Na+‎ C.硫化钠溶液:Cu2+、SO、Br-、H+‎ D.pH=13的溶液:AlO2-、Cl-、HCO、SO ‎9、如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )‎ A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO ‎10、下列有关物质的性质与应用相对应的是( )‎ A.碳酸钠水解溶液呈碱性,可用于洗去铁屑表面的油污 B.铝易发生钝化,可用于作飞机、火箭的结构材料 C.炭具有还原性,可用于冶炼钠、镁、铝等金属 D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥二氧化硫气体 ‎11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )‎ ‎12.2016年10月17日,“神舟十一号”在酒泉发射升空,其所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4),发生反应:C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。下列有关叙述正确的是 A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.每有0.6 mol N2生成,转移电子数目为2.4NA C.N2既是氧化产物又是还原产物,CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂 ‎13.在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是 A.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1 B.x—y=0. 01 mol C.原溶液的pH=1 D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1‎ ‎14、将氧气、甲烷、过氧化钠放入封闭容器中,在150℃条件下用电火花引发反应后,恰好完全,容器内压强为零,由此得出混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为( )‎ A、1:1:5 B、1:2:6 C、2:1:6 D、2:3:6‎ ‎15.甲、乙、丙三中物质含有同种元素,它们之间存在如下转化关系: ,下列推断错误的是( )‎ A.若甲为氯气,则丁可以是铁 B.若甲为铁,则丁可以是氯气 C.若甲为氢氧化钠,则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳,则丁可以是氢氧化钠 ‎16.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中(忽略由水电离出的H+和OH-)通入一定量的氯气,溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示。下列说法中不正确的是( )‎ A.③代表Br-的变化情况 B.①代表I-的变化情况 C.m的数值等于9‎ D.原混合溶液中n(FeBr2)=3 mol 第Ⅱ卷(共52分)‎ 二、非选择题(共52分)(请把标准答案写在答题纸的相应位置,注意写清题号。)‎ ‎17、(19分)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)这种金属离子的离子结构示意图为____________。‎ ‎(2) 请写出A的电子式______________________________________。常温常压下,15.6 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。‎ ‎(3)①D常用于一种泡沫灭火器,构造如图。内筒a是玻璃瓶,外筒b是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析,则a中盛________,b中盛________,反应的化学方程式为________________________‎ ‎②写出D溶液与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎(4)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。‎ 请回答:b点溶液中所含溶质的化学式为___________,物质的量之比为__ ____, 请写出b点溶液中离子浓度由大到小的顺序_____________________________________。‎ ‎(5)将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F. F的Ksp=2.5×10−9. 现将该不溶物放入0.5mol⋅L-1的BaCl2溶液中,其Ksp___(填“增大”、“减小”或“不变”),‎ 组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为___mol⋅L-1.‎ ‎18、(10分)2015年8月12日天津港特大爆炸事故,再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。‎ ‎(1)白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4,该反应的氧化产物是 ,若有1 mol P4参加反应转移电子为 mol。‎ ‎(2)氰化钠(NaCN)是一种化工原料,用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。‎ ‎①已知:25℃时,HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10,H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1= 4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11,则向 NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式是: 。‎ ‎②常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应,生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,大大降低其毒性。该反应的化学方程式是: 。‎ ‎③工业上用氨气制备硝酸,将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩余m1 g铁粉,此时共收集到NO气体896mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止,容器剩余铁粉m2 g,则m1-m2为 。‎ ‎19.(9分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-‎ 氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:‎ ‎(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填选项编号)。‎ ‎(3)在实验流程中,加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。‎ ‎(4)验证“沉铁”后,溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。‎ ‎(5)若用调节pH溶液“沉铁”,则得到Fe(OH)3,已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为 。‎ ‎(6)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。‎ ‎(7)①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。‎ ‎②KMnO4溶液褪色,发生的离子反应方程式为 。‎ ‎20.(14分)实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:‎ ‎ ‎ ‎ 甲方案 乙方案 丙方案 请回答有关问题:‎ ‎(1)甲方案:‎ ‎①写出该反应的离子方程式 ;‎ ‎②为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H2SO4 ):n(HNO3 )= 。‎ ‎(2)乙方案:‎ 将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中,控温在50℃。加入40mL10%的H2O2,反应0.5小时,升温到60℃,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO 4·5H 2O 20.0g。‎ ‎①反应时温度控制在50℃~60℃,不宜过高的原因是 ;‎ ‎②本实验CuSO4·5H 2 O的产率为 。‎ ‎(3)丙方案:‎ 将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。‎ ‎①物质A可选用以下的 (填序号);‎ A.CaO B.NaOH C.CuCO 3 D.Cu 2(OH)2CO 3 E.Fe2(SO4) 3‎ ‎②反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化,用离子方程式表示加快铜氧化的原因: 、 。‎ ‎(4)对比甲、乙、丙三种实验方案,其中最佳方案是 。‎ 济宁北大培文实验学校2016级高三上期中考试 化 学 试 题 参 考 答 案 2018.11‎ ‎1-5 DAACC 6-10 DABCA 11—15 DDACB 16、C ‎ ‎17、(18分)‎ 答案 (1)  (1分)(2)  Na+[]2-Na+(1分)‎ ‎2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-10a kJ·mol-1(2分)‎ (3) ‎①Al2(SO4)3 ,NaHCO3 (2分)‎ ‎②6NaHCO3+Al2(SO4)3 ===2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2↑(2分)‎ (4) NaHCO3、NaCl (2分) 3:2(2分) ‎ ‎ C(Na+)>C(Cl-)>HCO3->C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)(2分)‎ (5) 不变(2分)5×10-9(2分)‎ ‎18.(8分)‎ ‎(1)H3PO4(1分);20(1分)‎ ‎(2)①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN(2分)‎ ‎②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑(2分) ③10.08 g(2分)‎ ‎19.(12分) ‎ ‎(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(2分) (2)B(1分)‎ ‎(3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分)静置,溶液澄清后,继续向上层清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若无现象,则溶液中不含有铁元素,反之,则有。(其它合理答案)(2分)‎ ‎(5)2.5×10-5(2分) (7)①N2 (1分)‎ ‎②2MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+(2分)‎ ‎20.(14分)(1)①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O(2分);②3:2;(2分)‎ ‎(2)①双氧水受热易分解造成损耗(1分); ②80%;(2分)‎ ‎(3)①CD(2分)② 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分);2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+;(2分)‎ ‎(4)丙方案。(1分)‎ 济宁北大培文实验学校2016级高三上期中考试 化 学 试 题 参 考 答 案 2018.11‎ ‎1-5 DAACC 6-10 DABCA 11—15 DDACB 16、C ‎ ‎17、(18分)‎ 答案 (1)  (1分)(2)  Na+[]2-Na+(1分)‎ ‎2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-10a kJ·mol-1(2分)‎ (3) ‎①Al2(SO4)3 ,NaHCO3 (2分)‎ ‎②6NaHCO3+Al2(SO4)3 ===2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2↑(2分)‎ (4) NaHCO3、NaCl (2分) 3:2(2分) ‎ ‎ C(Na+)>C(Cl-)>HCO3->C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)(2分)‎ (5) 不变(2分)5×10-9(2分)‎ ‎18.(8分)‎ ‎(1)H3PO4(1分);20(1分)‎ ‎(2)①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN(2分)‎ ‎②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑(2分) ③10.08 g(2分)‎ ‎19.(12分) ‎ ‎(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(2分) (2)B(1分)‎ ‎(3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分)静置,溶液澄清后,继续向上层清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若无现象,则溶液中不含有铁元素,反之,则有。(其它合理答案)(2分)‎ ‎(5)2.5×10-5(2分) (7)①N2 (1分)‎ ‎②2MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+(2分)‎ ‎20.(14分)(1)①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O(2分);②3:2;(2分)‎ ‎(2)①双氧水受热易分解造成损耗(1分); ②80%;(2分)‎ ‎(3)①CD(2分)② 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分);2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+;(2分)‎ ‎(4)丙方案。(1分)‎

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