广西钦州市钦州港区2016—2017学年度上学期九年级化学期末考试试题.doc

‎…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ ‎…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ 广西钦州市钦州港区2016—2017学年度上学期九年级化学期末考试试题 注意事项：‎ ‎1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、 选择题 ‎ ‎1. 下列对图所示各实验的分析不正确的是 ‎ A．甲图：说明通电时水分子发生了改变 ‎ B．乙图：棉花的作用是防止固体粉末进入导管 ‎ C．丙图：稍稍用力拉水平接触水面的玻璃板，测力计示数变大，说明分子间存在斥力 ‎ D．丁图：向一下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能 ‎ ‎2. 下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（　　）       ‎ A．研究空气中氧气含量 B．研究分子运动 ‎ C．研究燃烧的条件 D．研究二氧化碳与水的反应 ‎ ‎3. 下列实验方案或实验操作，能达到实验目的的是 ‎ A．要区别合成纤维制品和羊毛制品，可抽丝灼烧后，闻气味 ‎ B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 ‎ C．要除去氧化铁中混有的少量铁，加入盐酸后，过滤即可 ‎ D．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水湿润，再测定 ‎4. 加热氯酸钾制取氧气时，常常加入少量二氧化锰，以下说法正确的是 ‎ A．能使生成氧气的总量增加 B．不加二氧化锰，氯酸钾不能产生氧气 ‎ C．二氧化锰是该反应的催化剂 D．二氧化锰是所有反应的催化剂 ‎ ‎5. 下列有关氯酸钾制氧气的叙述，正确的是 ‎ A．只有二氧化锰加入氯酸钾中，经加热反应才能开始 ‎ B．高锰酸钾加入氯酸钾中受热，反应速度比原先快，因此高锰酸钾也是催化剂 ‎ C．反应后的剩余物中的二氧化锰仍可以做其它化学反应的催化剂 ‎ D．发生的反应属于分解反应，二氧化锰是反应的条件 ‎6. 下列说法正确的是 ‎ A．氧气是一种可以燃烧的气体 B．红磷在氧气中燃烧产生白雾 ‎ C．氧气是空气中含量最多的气体 D．氧气可以用分离液态空气的方法得到 试卷第7页，总7页 ‎…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ ‎…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ ‎7. 钙原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是： ‎ A．Ca元素为非金属元素，位于周期表中第三周期、ⅡA族 ‎ B．钙原子核外有20个电子 ‎ C．钙原子核内质子数n为40‎ D．“补钙”剂葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+1价 ‎8. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 ‎ A．①③属于不同种元素 B．④属于离子，离子符号为Mg +2 ‎ C．②③的化学性质相似 D．④表示的元素是金属元素 ‎ ‎9. 为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源。下列做法错误的是  ‎ A．生活污水任意排放 B．工业废水经过处理后再排放 ‎ C．农业上合理施用农药和化肥 D．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 ‎ ‎10. 下列说法正确的是 ‎ A．地球表面约71%被水覆盖，因此人类可直接利用的淡水资源十分丰富 ‎ B．自来水厂生产水，取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是消毒杀菌 ‎ C．电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为2：1 ‎ D．对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、过滤、蒸馏、吸附沉淀 ‎ ‎11. 水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（） ‎ A．①② B．②③ C．①④ D．②④‎ ‎12. 关于水的说法正确的是 ‎ A．水被污染后，水体一定会呈现各种颜色 ‎ B．水的密度随温度的降低而增大（降温到4℃） ‎ C．被污染的水经过滤后就可消除污染 ‎ D．水生动植物能在水中能生存，是因为水中含有氧元素 ‎13. 将一定量的化学式为xFeSO 4 y(NH 4 ) 2 SO 4 6H 2 O的晶体加入到过量的NaOH溶液中加热，得到NH 3 0.85g（假如生成NH 3 的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到Fe 2 O 3 固体2.0g。则关于x、y关系正确的是 ‎ A．x：y＝1：1 B．x：y＝1：2 C．x：y＝1：4 D．x：y＝2：1 ‎ ‎14. 小强通过计算知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，但通过实验所得的体积比略大于2:1。针对这一发现，小强继续进行下列探究，其中不可取的是--（ ） ‎ A．反复多次实验查找原因 ‎ B．实验的数据和理论上的差不多，可以认为实验已经成功 ‎ C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 D．查找实验装置是否漏气 ‎ ‎15. 相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是 ‎ A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2 2Fe 2 O 3 ‎ B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H 2 SO 4 →CuSO 4 +H 2 ↑ ‎ 试卷第7页，总7页 ‎…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ ‎…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ C．用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO 2 →Na 2 SO 4 +H 2 O ‎ D．工业制取二氧化碳：CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ ‎ ‎16. 下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为 ‎ A.4∶1∶3      B.3∶1∶2    C.4∶1∶2    D.3∶1∶3 ‎ ‎17. 在化学方程式 a C 2 H 6 + b O 2 m CO 2 + n H 2 O中，各化学式系数之间的关系正确的是 ‎ A.2 m = a B.3 a = n C.3 m =2 n   D.2 b = m + n ‎ ‎18. 西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H 2 O+7O 2 ====2FeSO 4 +2H 2 SO 4 ，则R的化学式为 ‎ A.FeS    B.Fe 2 S 3   C.FeO    D.FeS 2 ‎ ‎19. 火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO 2 、NO 2 等污染物不仅污染空气，还会开成酸雨。湖南邵阳某发电厂处理NO 2 的反应原理为CH 4 +2NO 2 ==CO 2 +X+2H 2 O，则X的化学式是（ ） ‎ A．C B．N 2 C．CO D．O 2‎ ‎20. 下列化学方程式书写正确的是（  ） A 6HCl+2Fe===2FeCl 3 +3H 2 ↑   B Cu+2AgCl===2Ag+CuCl 2 C Na 2 CO 3 +Cu(OH) 2 ===2NaOH+CuCO 3   D 2NaOH+SO 3 ===Na 2 SO 4 +H 2 O ‎ 二、 推断题 ‎ ‎21. “节能减排”已经引起当今社会普遍关注。化石燃料燃烧会产生大量的CO2，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。 (1)计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m； (2)从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是  。 ‎ ‎  ‎ ‎1000g物质完全燃烧产生CO2的质量 ‎ ‎1000g物质完全燃烧放出的热量 ‎ CH4 ‎ m ‎ ‎5.6×104KJkJ ‎ C ‎ ‎3.67×103g ‎ ‎3.2×104KJg ‎ ‎  ‎ ‎22. 如图，表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）．其中A为天然气的主要成分，F为红棕色粉末，G为最常见的金属．B、D、E均为无色气体．请回答： ‎ 试卷第7页，总7页 ‎…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ ‎…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ ‎ （1）X是   或   （填化学式）． （2）固态的B物质的名称是 ，该固态物质在实际生活中的一种用途是   ． （3）写出下列反应的化学方程式： ①A+E→B+C ：     ②C→D+E     ③G与E的反应 ：    ‎ ‎23. A～E是初中化学常见的物质，其中A、B是组成元素相同的化合物，D为红色金属单 质。它们之间转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去,“”表示一定条件下相邻物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。 （1）E物质的化学式是_________。 （2）反应①的化学方程式是_____________。 （3）C→D转化的基本反应类型是___________。 （4）A物质的一种用途是_______________________。 ‎ ‎24. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料．请回答： （1）甲的一种用途是 　_________　 （2）写出乙转化成丙的化学方程式 　_________　 （3）甲和乙的化学性质不同，写出一点 　_________　 ． ‎ ‎25. 甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系：①甲+丁→H 2 O  ②乙+丁→CO 2   ③丙+丁→H 2 O+CO 2 。则丙可能为 ‎ A．H 2 B．CH 4 C．CO D．C 2 H 5 OH ‎ 三、 实验题 ‎ ‎26. 废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe 2 O 3 ），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示： （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe 2 (SO 4 ) 3 +Fe=3FeSO 4 外还有：    ，    ； （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是            、   ； （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和      ； ‎ 试卷第7页，总7页 ‎…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ ‎…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ ‎（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO 4 7H 2 O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表： ‎ 温度/℃ ‎ ‎0 ‎ ‎10 ‎ ‎30 ‎ ‎40 ‎ ‎50 ‎ ‎60 ‎ ‎64 ‎ ‎70 ‎ ‎80 ‎ ‎90 ‎ 溶解度/g ‎ ‎15.6 ‎ ‎20.5 ‎ ‎33.0 ‎ ‎40.4 ‎ ‎48.8 ‎ ‎55.0 ‎ ‎55.3 ‎ ‎50.6 ‎ ‎43.7 ‎ ‎37.2 ‎ 析出晶体 ‎ FeSO 4 7H 2 O ‎ FeSO 4 4H 2 O ‎ FeSO 4 H 2 O ‎ 根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO 4 7H 2 O)冷却结晶温度最高不超过    ℃； （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是    （填字母编号）。 A.化合反应   B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO 4 7H 2 O  高温 Fe 2 O 3 + SO 2 + X+14H 2 O 其生成物X的化学式 ，该反应   （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 ‎ ‎27. 某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃 烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%． （1）图A仪器的名称是___________，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是_____________________。 （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气． 发现问题：氮气是怎样减少的呢？ 假设一：氮气与镁条反应而减少． 假设二：__________________________________________ 查阅资料：镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg 3 N 2 ）固体。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。试写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式___________________________________。 （3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：__________________（只要写一个认识） ‎ ‎28. 某同学用下图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。请回答： (1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针   （填“发生“或“不发生”)偏转。 (2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律 。 (3)如果你进行该探究活动。装置不变，你选用什么药品？   。药品不变，你选用怎样的装置？ 。 ‎ 试卷第7页，总7页 ‎…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ ‎…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ 四、 解答题 ‎ ‎29. 根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题 （1）写出图1中标号为①的仪器名称 　 　 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选用 　 　 ，化学方程式为 　 　 收集O 2 的装置最好选用 　 　 （填字母编号），用该装置验满O 2 的方法是 　 　 。 （3）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得曲线如图2，[pH值为纵坐标，时间（秒）为横坐标]，请写出曲线中bc段的化学方程式 　 　 ，cd上升的原因是 　   　 ． ‎ ‎30. 某研究小组对用H 2 O 2 分解生成H 2 O和O 2 的实验条件进行探究。他们进行了以下实验： ‎ ‎①往盛有5 mL 5% H 2 O 2 溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。 ‎ ‎②往盛有5 mL w% H 2 O 2 溶液的试管中，加入a g MnO 2 ，伸入带火星的木条，木条复燃。 ‎ ‎③往盛有5 mL w% H 2 O 2 溶液的试管中，加入a g Fe 2 O 3 ，伸入带火星的木条，木条复燃。 ‎ ‎④ 经检验，②③ 中反应后试管中仍分别含有a g MnO 2 和a g Fe 2 O 3 。 ‎ 问题： ‎ ‎（1）MnO 2 、Fe 2 O 3 在上述反应中的作用是____________________________________。 ‎ ‎（2）实验②④中H 2 O 2 的浓度（w%）以______________为宜。 ‎ 研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据： ‎ 用足量等体积H 2 O 2 溶液制取相同体积O 2 所需的时间 ‎ 试卷第7页，总7页 ‎…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ ‎…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ 问题： ‎ ‎（3）从上表中能得出哪些结论？ ‎ ‎31. 某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）： （1）氯化钙的质量为______________g。 （2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 ‎ ‎32. 绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳来进行光合作用。试计算表面积为1.76 m 2 的叶片，在10天内能吸收多少克二氧化碳？相当于多少克碳 ‎ ‎  ‎ ‎33. (1)一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是多少？ ‎ ‎(2)一个水中分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？ ‎ ‎(3)二氧化碳中碳元素的质量分数是多少？ ‎ 试卷第7页，总7页 答案 一、选择题 ‎1、C2、A3、A 4、C5、D 6.D7、B 8、D 9、A 10、C 11、D 12、B 13、A 14、B 15、D16.B17、B18、D19、B 20、D 二、推断题 ‎21、 （1）2750g （2）天然气燃烧后产生的热量多但排放的二氧化碳少 ‎ ‎22、（1）C或CO；（2）干冰，冷藏食物（人工降雨）；（3）①CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O；②2H 2 O H 2 ↑+O 2 ↑；③3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 ．  ‎ ‎23、13．（1）CuO； （2） CuO + CO △ Cu + CO 2 （3）置换反应 ；（4）灭火（其他合理答案也给分） ‎ ‎24、（1）做燃料或冶炼金属等；（2）：CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；（3）一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）   ‎ ‎25、BD ‎ 三、实验题 ‎26、（1）Fe + H 2 SO 4 ="==" FeSO 4 + H 2 ↑    Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O （2）H 2 SO 4 、FeSO 4 （3）漏斗  （4）64  （5）B   SO 3 是 27、（1）烧杯；集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶 （2）21%，氮气与瓶内的其他物质反应而减少（答案合理即可）， 镁 + 二氧化碳 → 碳 + 氧化镁 （3）燃烧不一定需要氧气（答案合理即可） ‎ ‎28、(1)发生  (2)不能  (3)硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶等 使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述或画图。 ‎ 四、解答题 ‎29、（1）长颈漏斗 （2）A；2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；E；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 （3）Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl；碳酸钠溶液显碱性 ‎ ‎30、 （1）催化作用 （2）5% ‎ ‎（3）相同条件下，MnO 2 的催化效果比Fe 2 O 3 好；在其他条件相同的情况下，H 2 O 2 浓度越大，产生氧气的速度越快。‎ ‎31、（1）11.1（2）0.1mol ‎ ‎32、 在10天内能吸收88 g二氧化碳；相当于24 g碳。 ‎ ‎33、（1） （2）1∶8　11.1% （3）27.3%‎ 答案第1页，总1页