赣州市五校协作体2018-2019学年第一学期期中联考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cl 35.5
一、 选择题。（每小题3分，共48分）
1．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．N2的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )
A．由植物油制备人造黄油
B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
3. 下列事实与胶体性质无关的是
A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
B．黄河入海口容易形成沙洲
C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物
D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路
4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子
D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ( )
A. 钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2
B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20 = 2H+ + SO32－
C. 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H- =2A102－ + H20
D 84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O
6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
7. 下列叙述正确的是（ ）
A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱
D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
8. 对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4＋)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋
9．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ）
A．FeO42-中Fe的化合价是+6价
B．每产生1molCl-，转移2mol电子
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
10.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是
A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—
B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—
C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—
D．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-
11. 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
A．只有①④ B．只有③
C．只有②③ D．只有①③④
12.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（ ）
A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
13.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( )
A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．储存1mol H2 时转移的电子为2mol D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
14. 下列除去杂质的方法不正确的是 ( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是( )
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
16. 把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 ( )。
A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1
二．填空题（共52分）
17.(共10分）
(1)质量和为96g的O2和O3的混合气体，其氧原子个数为________
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。
(3)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(4)现要配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL，①求需要固体Na2CO3______ g②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的是________（填序号）
A.固体Na2CO3放在右盘（1g以下用游砝）
B.容量瓶用碳酸钠溶液先润洗
C.移溶液时未洗涤烧杯
D.定容时，溶液未冷却
E.定容时视线仰视
F.容量瓶未干燥
18. （12分）下列元素及其化合物的转化关系中，A、B、C、D为单质，甲、乙、丙、丁、戊为化合物；A、甲、乙、丁的焰色均为黄色；B是最轻的气体，B与C反应生成丙。请回答下列问题：
（1）甲、丁的化学式分别是 、 。
（2）甲+丙的化学反应方程式 。
（3）乙+D的离子方程式 。
（4）戊生成AlCl3的离子方程式 。
（5）元素E是地壳中含量第二位的金属元素，写出单质E与水的反应方程式 。
19.（13分）轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：
（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；
（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或 “减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。
20.（17分）A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知：＋‖ ；R—C≡NR—COOH
回答下列问题：
(1)A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________(写名称)。
(2)C的结构简式为________________，D→E的反应类型为 。
(3)E→F的化学方程式为_____________________________________________________。
(4)中最多有________个原子共平面。
(5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。
(6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
赣州市五校协作体2018-2019学年第二学期期中联考
高三化学答案
一、 选择题。（每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
A
B
B
B
B
C
D
11
12
13
14
15
16
D
B
B
B
B
C
二、（共52分）。
17．（共10分，每空2分）
（1）6NA或3.612×1024 （2）64 （3）30g/mol
（4）26.5g ACE(错选不得分，漏选扣1分）
18. （共12分，每空2分）
(1)Na2O2 NaAlO2
(2) 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(4) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(5) 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 ↑ 高温
19.（共13分）
（1）将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度、适当延长酸溶时间、溶解过程中不
断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等（任写一条）
(2)Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O (2分）CaSO4(1分）SiO2
(3）使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀 减小
(4）CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O
(5) 坩埚 前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.1 g)
20.（17分）(1)丙烯（1分） 碳碳双键、酯基（2分）
(2) （1分） 取代反应(或水解反应)（1分）
(3) （2分）
(4)10（2分）
(5)8（2分） （2分）
(6)CH2==CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH (2分)
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