2016-2017学年山东省青岛市市北区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题：每题各有一个正确答案．（本题共16小题，每题1分，共16分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．橙子榨汁 B．干冰升华 C．水结成冰 D．食醋除水垢
2．下列性质属于化学性质的是（ ）
A．沸点 B．硬度 C．可燃性 D．挥发性
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐
4．不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是（ ）
A．
浓硫酸稀释
B．
取用固体药品
C．
移走蒸发皿
D．
过滤
5．“南澳一号”考古中，潜水员携带压缩空气瓶进行水下操作，空气可被压缩说明（ ）
A．分子由原子构成
B．加压时发生化学变化，产生更多氧气
C．分子体积很小
D．分子之间有间隔
6．今年4月初，成都发生柏木和轻微水污染事故．环保人员对受污染的原水进行了投入活性炭等处理．活性炭的作用是（ ）
A．去除异味 B．消毒杀菌 C．沉降杂质 D．降低水的硬度
7．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A．该反应中共有三种元素
B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该反应前后分子的种类发生改变
8．如图是水的电解实验．该实验的主要目的是（ ）
A．观察水分解的现象
B．研究水分解产物的性质
C．探究水分解的条件
D．验证水由氧元素和氢元素组成
9．下列实验操作及现象合理的是（ ）
A．用50 mL量筒量取5.26 mL水
B．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体
C．用托盘天平称取5.6 g 硝酸钾固体
D．燃着的木条伸到集气瓶中，木条熄灭，说明CO2已收集满
10．如图表示CO2的循环过程，其中物质X为葡萄糖（C6H12O6）能为人体直接提供能量，下列说法错误的是（ ）
A．X分子中C、H、O的原子个数之比为1：2：1
B．转化1是自然界中消耗CO2的途径之一
C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大
D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加
11．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（ ）
A．正常雨水显弱酸性
B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
D．长期使用化肥会使土壤呈酸性，应用烧碱来改良
12．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（ ）
A．若X＞10，则该微粒属于阳离子
B．氟元素为金属元素
C．氟的相对原子质量是19.00
D．氟原子核外有9个电子
13．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
14．下列实验结论正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C．用过滤的方法除去水中的泥沙，水能透过滤纸，说明水分子的体积很小
D．将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，说明植物油可溶于水
15．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，
将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（ ）
A．元素的种类 B．碳原子的数目
C．氢元素的化合价 D．纳米镍粒子的化学性质
16．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案．（本题共6小题，每题2分，共12分）
17． 2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识．新标识上要含有以下选项中的（ ）
A． B． C． D．
18．下列物质的用途与其化学性质不相关的是（ ）
A．用二氧化碳灭火
B．用液态氮气做制冷剂，保存血液
C．用活性炭作净水剂
D．用稀有气体作工业生产的保护气
19．古代人有在元宵节燃放孔明灯（如图）祈福的风俗．孔明灯燃气的火焰温度可达300℃，但纸质（着火点约170℃）灯罩却没被点燃的原因是（ ）
A．灯罩的材料不是可燃物
B．灯罩没有与氧气充分接触
C．风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点
D．风将热量吹散后纸质灯罩的着火点降低了
20．下列有关概念应用的判断正确的是（ ）
A．CO2、Fe2O3、H2SO4、O2等都含氧元素，都属于氧化物
B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应
C．盐酸和硫酸的化学性质比较相似，都属酸
D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
21．下列各组物质，只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是（ ）
A．澄清石灰水、酚酞溶液、食盐水
B．硝酸银溶液、稀硫酸、碳酸氢钠溶液
C．木炭粉、氧化铜粉、铁粉
D．硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液
22．能正确反映对应变化关系的图象是（ ）
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．
一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．
分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
三、非选择题
23．用化学用语表示：
（1）磷元素
（2）3个铁原子
（3）2个氢氧根离子
（4）烧碱 ．
24． 2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请回答下列问题：
（1）水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为 （填最简整数比）
（2）自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是 （填字母序号）
A．沉淀 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
（3）生活中，人们常采用 的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒
（4）如图是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施 ．
25．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图．据图回答问题：
（1）图2中m的值为 ，n的值为 ；
（2）硒元素位于元素周期表中的第 周期，硒化钠的化学式为 ．
26．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题；
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 ；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是 ；
（3）该化学反应的基本类型为 ；
（4）由X原子构成的物质在该反应中 （填“是”或“不是”）催化剂．
27．如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有CO2、O2、H2中的一种．
（1）由放置方法判断出A瓶中的气体是 ；
（2）将带火星的木条伸入B瓶中，若木条复燃，则B瓶中的气体是 ．
（3）将一种碱溶液 （填化学式）倒入B瓶中，振荡，若出现浑浊，则B瓶中是CO2气体．
28．请你根据如图回答有关问题：
（1）如图中仪器B的名称是 ；G的名称是 ．
（2）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与 （填序号）组合，该反应的化学方程式为 ．
29．请根据如图回答有关问题：
（1）图一是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是 （填“甲”或“乙”），不能选择另一套的原因是 ．
（2）图二所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响．
30．某小组构建了如图酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答：
（1）Ca（OH）2的俗称是 ；
（2）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 （填化学式）；
（3）能同时实现反应①和②的物质D可以是 （填化学式），对应的反应②的实验现象为 ；
（4）小组同学发现组内的物质还可以相互转化，请写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ．
31．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至氢氧化钠溶液过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示：
（1）实验中，观察到的现象为开始 之后 ；
（2）实验中发生的中和反应的化学方程式： ；
（3）反应后的溶液中溶质有 种；
（4）向反应后的溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，恰好完全反应后溶液中的阳离子有 ．
32．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定．
实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g．
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度．装置示意图如图：
数据处理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组．经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是
（填数字序号）．
①测量的水的体积大于生成气体的体积
②B、C之间的导管内实验前有水，实验后无水
③内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒
④二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中．
2016-2017学年山东省青岛市市北区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：每题各有一个正确答案．（本题共16小题，每题1分，共16分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．橙子榨汁 B．干冰升华 C．水结成冰 D．食醋除水垢
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、橙子榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、干冰升华过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．
C、水结成冰只是水的状态发生了改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化．
故选D．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．下列性质属于化学性质的是（ ）
A．沸点 B．硬度 C．可燃性 D．挥发性
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．
A、沸点不需要发生化学变化就表现出来，因此，属于物理性质，故A错；
B、硬度不需要发生化学变化就表现出来，因此，属于物理性质，故B错；
C、可燃性需要通过物质的燃烧表现出来，属于化学性质，故C正确；
D、挥发性不需要发生化学变化就表现出来，因此，属于物理性质，故D错．
故选C．
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】根据纯净物的概念进行分析，纯净物是由一种物质组成的物质，纯净物的特征是只有一种物质．
【解答】解：A、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误；
B、干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故B正确；
C、清新空气中含有氮气氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；
D、加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误；
故选：B．
【点评】本题主要考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成种类进行．
4．不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是（ ）
A．
浓硫酸稀释
B．
取用固体药品
C．
移走蒸发皿
D．
过滤
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；固体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作，故选项正确．
B、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，应补充药匙，故选项错误．
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，应补充坩埚钳，故选项错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中滤纸的边缘高于漏斗的边缘、缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，应补充玻璃棒，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5．“南澳一号”考古中，潜水员携带压缩空气瓶进行水下操作，空气可被压缩说明（ ）
A．分子由原子构成
B．加压时发生化学变化，产生更多氧气
C．分子体积很小
D．分子之间有间隔
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．
【解答】解：任何构成物质的微粒之间都存在一定的间隔，且一般情况下，气体物质之间的间隔是比较大的，故在加压的条件比较容易被压缩．故空气可被压缩说明了分子之间有间隔．
故选D．
【点评】由于气体分子之间的间隔较固体和液体都要大，所以气体物质很容易被压缩而液体、固体物质则较难压缩．
6．今年4月初，成都发生柏木和轻微水污染事故．环保人员对受污染的原水进行了投入活性炭等处理．活性炭的作用是（ ）
A．去除异味 B．消毒杀菌 C．沉降杂质 D．降低水的硬度
【考点】水的净化；碳单质的物理性质及用途．
【专题】空气与水．
【分析】活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和有毒物质．
【解答】解：活性炭能吸附色素和异味以及有毒物质．
故选A．
【点评】本题主要考查了活性炭的吸附作用，比较简单．
7．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A．该反应中共有三种元素
B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该反应前后分子的种类发生改变
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有三种原子，其中两种原子构成一种分子，同种原子构成一种分子．生成物是两种由不同原子构成的分子．
【解答】解：A、从图示看出，该反应中共有三种不同的小球，代表三种不同的原子，说明了该反应中共有三种元素，故A说法正确．
B、从图示看出，反应物中有一种是单质，故B说法错误．
C、该反应表示的化学反应，化学反应的本质是原子的重新组合，故C说法正确．
D、化学反应前后原子不发生改变，分子发生变化，此说法正确．
故选：B．
【点评】此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键．
8．如图是水的电解实验．该实验的主要目的是（ ）
A．观察水分解的现象
B．研究水分解产物的性质
C．探究水分解的条件
D．验证水由氧元素和氢元素组成
【考点】电解水实验；水的组成．
【专题】实验操作型．
【分析】根据实验操作图，回忆实验中现象，从而理解该实验的目的．
【解答】解：通过电解水得到氢气和氧气的现象，说明水是由氢、氧两种元素组成，因此，此实验主要是为验证水的组成元素；
故选D
【点评】通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．
9．下列实验操作及现象合理的是（ ）
A．用50 mL量筒量取5.26 mL水
B．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体
C．用托盘天平称取5.6 g 硝酸钾固体
D．燃着的木条伸到集气瓶中，木条熄灭，说明CO2已收集满
【考点】测量容器-量筒；称量器-托盘天平；氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满．
【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据量筒的用途和量程判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象判断．
C、根据天平称量时的精准度判断．
D、根据二氧化碳验满的方法考虑．
【解答】解：A、量筒用于量取液体的体积，精确度为0.1，选择量程时，要求量一次，且量取值与量程最接近，所以错误．
B、铁丝在氧气中燃烧的现象是，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，所以错误．
C、天平的精确度为0.1，可以称准到小数点后一位，所以正确．
D、燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，说明CO2已收集满，所以错误．
故选C．
【点评】化学是一门以实验为基础的学科，基本操作是实验考查的重点之一，特别是量筒的使用是最重要的实验基本操作之一，在中考中出现频度较高，特别是读数的方法和误差的分析更是重中之重．
10．如图表示CO2的循环过程，其中物质X为葡萄糖（C6H12O6）能为人体直接提供能量，下列说法错误的是（ ）
A．X分子中C、H、O的原子个数之比为1：2：1
B．转化1是自然界中消耗CO2的途径之一
C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大
D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加
【考点】自然界中的碳循环；吸入空气与呼出气体的比较；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：由图中可知，转化1是光合作用，转化2是呼吸作用．X是葡萄糖，化学式是C6H12O6．
A、X中C、H、O的原子个数之比为1：2：1，正确．
B、转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径，正确．
C、X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，能与水反应生成碳酸，则血液的pH将减小，不正确．
D、人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加，正确．
故选C
【点评】本题主要考查了光合作用和呼吸作用两方面的知识．
11．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（ ）
A．正常雨水显弱酸性
B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
D．长期使用化肥会使土壤呈酸性，应用烧碱来改良
【考点】二氧化碳对环境的影响；常见碱的特性和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响．
【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱 碱的通性．
【分析】pH＜5.6的雨水称为酸雨；二氧化碳、甲烷等物质是形成温室效应的重要物质；乙醇是一种比较清洁的能源；根据烧碱具有很强的腐蚀性进行解答．
【解答】解：A、pH＜5.6的雨水称为酸雨．
B、“温室效应”主要是由CO2等气体引起的．
C、使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源，因为乙醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境的污染较小．
D、烧碱具有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤．
故选D
【点评】解答本题要掌握酸雨的形成、温室效应的含义、乙醇和铵盐的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
12．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（ ）
A．若X＞10，则该微粒属于阳离子
B．氟元素为金属元素
C．氟的相对原子质量是19.00
D．氟原子核外有9个电子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据核内质子数＞核外电子数为阳离子解答；
B、根据氟元素为非金属元素解答；
C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数解答．
【解答】解：A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞10，则该微粒属于阳离子，故正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确．
答案：B
【点评】本题难度不大，了解原子结构示意图的意义、灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解题的关键．
13．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
【考点】溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据溶液的特点回答；
B、根据溶解度的影响因素来做题；
C、根据溶液的特点回答；
D、根据溶质质量分数的计算方法来做题．
【解答】解：A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A错误；
B、固体溶解度的影响因素主要是温度，搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解度，故B错误；
C、由于溶液是均一的，将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故C错误；
D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故D正确．
故选D．
【点评】熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．知道搅拌只能影响溶解速度，熟悉溶质质量分数的计算公式．
14．下列实验结论正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C．用过滤的方法除去水中的泥沙，水能透过滤纸，说明水分子的体积很小
D．将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，说明植物油可溶于水
【考点】酸碱指示剂及其性质；过滤的原理、方法及其应用；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据酚酞试液遇中性或酸性溶液为无色解答；
B、根据向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，可能是活泼金属解答；
C、根据水分子的性质解答；
D、根据明洗涤剂对植物油具有乳化作用解答．
【解答】解：A、向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液呈中性或酸性．故错误
B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐．例如向活泼金属中加入稀盐酸也能生成气体氢气．故错误；
C、用过滤的方法除去水中的泥沙，水能透过滤纸，说明水分子的体积很小，故正确；
D、将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，说明洗涤剂对植物油具有乳化作用．故错误．
故选C．
【点评】解答本题的关键是要充分了解各种物质的性质，只有理解了物质的性质才能对问题做出正确的判断．
15．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（ ）
A．元素的种类 B．碳原子的数目
C．氢元素的化合价 D．纳米镍粒子的化学性质
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律并结合化合价原则进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故选项错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的数目不变，故选项错误；
C、根据化合价原则可知，反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后甲烷中氢元素的化合价为+1价，故选项正确；
D、反应中，纳米镍粒子为催化剂，化学性质不变，故选项错误．
故选C．
【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律的有关知识以及化合价原则等即可顺利解答．
16．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】元素化合物知识型；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答．
【解答】解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；
②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；
③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；
④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确．
故选B．
【点评】本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案．（本题共6小题，每题2分，共12分）
17．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识．新标识上要含有以下选项中的（ ）
A． B． C． D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【专题】分析比较法．
【分析】根据液化石油气的可燃性，与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、剧毒品可回收标志、节水标志等几种常见的图标含义判断．
【解答】解：液化石油气是一种易燃气体，应贴易燃气体标志．
A、图为易燃气体，所以正确．
B、图为易燃固体，石油液化气是气体，所以错误．
C、图为腐蚀品标志，石油液化气无强腐蚀性，所以错误．
D、图为自燃物品，石油液化气需点燃才能燃烧，所以错误．
故选A．
【点评】图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、剧毒品可回收标志、节水标志等几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一．
18．下列物质的用途与其化学性质不相关的是（ ）
A．用二氧化碳灭火
B．用液态氮气做制冷剂，保存血液
C．用活性炭作净水剂
D．用稀有气体作工业生产的保护气
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．
A、用二氧化碳灭火利用了二氧化碳既不能够燃烧也不支持燃烧（属于化学性质），密度比空气大（属于物理性质），故A错；
B、用液态氮气做制冷剂，保存血液是利用液氮气化吸热，没有新物质生成，利用了物理性质，故B正确；
C、用活性炭作净水剂是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，利用了物理性质，故C正确；
D、用稀有气体作工业生产的保护气，是利用稀有气体化学性质稳定，故D错．
故选BC．
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
19．古代人有在元宵节燃放孔明灯（如图）祈福的风俗．孔明灯燃气的火焰温度可达300℃，但纸质（着火点约170℃）灯罩却没被点燃的原因是（ ）
A．灯罩的材料不是可燃物
B．灯罩没有与氧气充分接触
C．风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点
D．风将热量吹散后纸质灯罩的着火点降低了
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与生活．
【分析】燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物达到着火点．
【解答】解：A、纸质（着火点约170℃）灯罩属于可燃物；
B、灯罩却没被点燃原因是温度没有达到着火点，而不是没有与氧气充分接触；
C、风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点，所以灯罩却没被点燃；
D、物质的着火点一般不能改变；
故选：C．
【点评】本题主要考查物质燃烧的条件，从生活的实际出发，可激发同学们学习的兴趣．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
20．下列有关概念应用的判断正确的是（ ）
A．CO2、Fe2O3、H2SO4、O2等都含氧元素，都属于氧化物
B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应
C．盐酸和硫酸的化学性质比较相似，都属酸
D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源；化学物质的分类思想；物质的分类；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
B、根据氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，进行分析判断．
C、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断．
D、根据中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断．
【解答】解：A、CO2、Fe2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；H2SO4是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气属于单质，不属于氧化物；故选项说法错误．
B、可燃物与氧气发生的氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，剧烈氧化属于燃烧，缓慢氧化不属于燃烧，故选项说法错误．
C、盐酸和硫酸的化学性质比较相似，都是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，都属于酸，故选项说法正确．
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握氧化物与酸的特征、中和反应、氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化等是正确解答本题的关键．
21．下列各组物质，只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是（ ）
A．澄清石灰水、酚酞溶液、食盐水
B．硝酸银溶液、稀硫酸、碳酸氢钠溶液
C．木炭粉、氧化铜粉、铁粉
D．硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】根据三种物质与稀盐酸反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与稀盐酸反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、稀盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化；稀盐酸不能使酚酞溶液变色，与食盐水不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
B、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，与稀硫酸不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氧化铜粉能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝色；与木炭不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．
D、稀盐酸与硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
故选：BC．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
22．能正确反映对应变化关系的图象是（ ）
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．
一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．
分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
【考点】常见化学反应中的质量关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】压轴实验题；函数图像的应用．
【分析】根据图象信息和与之有关的反应现象，结合化学方程式进行分析即可．
【解答】解：A、根据加热一定质量的高锰酸钾固体的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，生成物中虽有气体生成，固体的质量减少，但生成物不是只有气体，还有其它物质，所以剩余的固体质量不可能为0．故A图象不正确；
B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀硫酸反应完而氢氧化钠溶液有剩余，则溶液显碱性，反应结束后pH值应大于7．故B不正确；
C、一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌，溶液就会逐渐达到饱和．溶液达到饱和后，就不再溶解固体物质．故C正确；
D、碳酸镁的相对分子质量为84，氧化镁的相对分子质量为40，84＞40．故如果和同质量、同质量分数的稀盐酸完全反应，需要碳酸镁的质量应大于所需氧化镁的质量．而图象所示正好相反．故D不正确．
故选C．
【点评】本题主要考查学生正确观察图象的能力，以及根据物质之间的反应情况和有关的化学方程式和元素的相对原子质量进行计算分析判断的能力．
三、非选择题
23．用化学用语表示：
（1）磷元素 P
（2）3个铁原子 3Fe
（3）2个氢氧根离子 2OH﹣
（4）烧碱 NaOH ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（4）烧碱是氢氧化钠的俗称，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）磷元素的元素符号为P．
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铁原子可表示为：3Fe．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣．
（4）烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH．
故答案为：（1）P；（2）3Fe；（3）2OH﹣；（4）NaOH．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
24．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请回答下列问题：
（1）水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为 1：8 （填最简整数比）
（2）自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是 D （填字母序号）
A．沉淀 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
（3）生活中，人们常采用 加热煮沸 的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒
（4）如图是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施 利用洗菜水浇花等 ．
【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；保护水资源和节约用水．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
（2）根据已有的知识进行分析，生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等解答．
（3）利用肥皂水可以区分硬水和软水，加热煮沸可以降低水的硬度解答；
（4）根据生活中具体的节水措施解答．
【解答】解：（1）电解水可以得到氢气和氧气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，
2×1×2 16×2
反应产生的氢气、氧气的质量比为1：8；
（2）生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等，不涉及到蒸馏．
（3）生活中，人们常采用加热煮沸的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒，要想得到纯水，可以采用蒸馏的方法．
（4）利用洗菜水浇花、及时关闭水龙头等可以达到节约用水的目的．
答案：
（1）1：8；
（2）D；
（3）加热煮沸；
（4）利用洗菜水浇花等．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
25．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图．据图回答问题：
（1）图2中m的值为 34 ，n的值为 6 ；
（2）硒元素位于元素周期表中的第 四 周期，硒化钠的化学式为 Na2Se ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；原子序数=核电荷数=质子数，结合当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答．
（2）根据周期数=原子核外电子层数，以及化合物的化学式写法进行分析解答．
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则图2中m的值为34；当质子数=核外电子数，为原子，则34=2+8+18+n，n=6．故填：34；6
（2）周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期．钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而显+
1价；硒原子最外层有6个电子，易得到2个电子而显﹣2价，故硒化钠的化学式为Na2Se；故填：四；Na2Se．
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
26．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题；
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 1：1 ；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是 化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变 ；
（3）该化学反应的基本类型为 置换反应 ；
（4）由X原子构成的物质在该反应中 不是 （填“是”或“不是”）催化剂．
【考点】微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】观察微观示意图，可知其中的一个X原子没有参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等．
【解答】解：在示意图中，其中的X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，则：
（1）根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；故填：1：1；
（2）化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等；故填：化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变；
（3）由上述方程式可知，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质解另一种化合物，属于置换反应，故填：置换反应；
（4）X是反应物，只是没有完全参加反应，因此不是催化剂；故填：不是．
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键．
27．如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有CO2、O2、H2中的一种．
（1）由放置方法判断出A瓶中的气体是 H2 ；
（2）将带火星的木条伸入B瓶中，若木条复燃，则B瓶中的气体是 O2 ．
（3）将一种碱溶液 Ca（OH）2 （填化学式）倒入B瓶中，振荡，若出现浑浊，则B瓶中是CO2气体．
【考点】氧气的物理性质；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的物理性质；氢气的物理性质．
【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）氢气的密度小于空气，集气瓶应该倒放．二氧化碳和氧气的密度比空气大，集气瓶应该正放；
（2）从氧气有助燃作用和二氧化碳不支持燃烧判断；
（3）二氧化碳能使石灰水变浑浊，而氧气不能．
【解答】解：（1）氢气的密度小于空气，集气瓶应该倒放．
（2）从氧气有助燃作用和二氧化碳不支持燃烧，若木条复燃，则B瓶中的气体是氧气．
（3）二氧化碳能使石灰水变浑浊，而氧气不能，所以所选的溶液是石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）H2；（2）O2；（3）Ca（OH）2；
【点评】密度比空气小的气体要倒放，密度比空气大的气体要正放，氧气有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊，了解这些知识，才能正确解答．
28．请你根据如图回答有关问题：
（1）如图中仪器B的名称是 试管 ；G的名称是 水槽 ．
（2）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与 DF （填序号）组合，该反应的化学方程式为 CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析．
【解答】解：（1）B是试管，G是水槽；故填：试管；水槽；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以需在图一中选用A、B与DF组合，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：DF；CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
29．请根据如图回答有关问题：
（1）图一是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是 甲 （填“甲”或“乙”），不能选择另一套的原因是 碱石灰中的氢氧化钠以及氧化钙吸水后会与二氧化碳反应 ．
（2）图二所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水 ，植物油上方原有的空气对实验结果 无 （填“有”或“无”）明显影响．
【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】（1）根据浓硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥进行分析．
（2）根据二氧化碳的性质能溶于水进行解答．
【解答】解：（1）浓硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，所以可用于干燥二氧化碳的是甲，不能选择另一套的原因是碱石灰中的氢氧化钠以及氧化钙吸水后会与二氧化碳反应．
故答案为：甲，碱石灰中的氢氧化钠以及氧化钙吸水后会与二氧化碳反应．
（2）要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油．植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以油上方的空气对实验结果没有影响．
故答案为：防止二氧化碳溶于水；无．
【点评】此题易错点在植物油的作用及上方空气对实验结果有没有影响，考查学生利用知识分析问题的能力．
30．某小组构建了如图酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答：
（1）Ca（OH）2的俗称是 熟石灰或消石灰 ；
（2）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2和CO2 （填化学式）；
（3）能同时实现反应①和②的物质D可以是 Na2CO3 （填化学式），对应的反应②
的实验现象为 产生白色沉淀 ；
（4）小组同学发现组内的物质还可以相互转化，请写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ．
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据氢氧化钙的俗称进行分析解答．
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
（3）根据酸和碱均能与盐反应，进行分析解答．
（4）硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）Ca（OH）2的俗称是熟石灰或消石灰．
（2）A、B、C三种物质中，氢氧化铜能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与氢氧化钙不反应；二氧化碳与稀硫酸不反应，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，但无明显变化，与稀硫酸不反应，不能鉴别；能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Cu（OH）2和CO2．
（3）能同时实现反应①和②的物质D可以是碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应的反应②的实验现象为产生白色沉淀．
（4）硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
故答案为：（1）熟石灰或消石灰；（2）Cu（OH）2和CO2；（3）Na2CO3；产生白色沉淀；（4）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
【点评】本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
31．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至氢氧化钠溶液过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示：
（1）实验中，观察到的现象为开始 没有现象 之后 有蓝色沉淀生成 ；
（2）实验中发生的中和反应的化学方程式： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ；
（3）反应后的溶液中溶质有 2 种；
（4）向反应后的溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，恰好完全反应后溶液中的阳离子有 Na+ ．
【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成．
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．反应后的溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，硫酸钠和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl．
（4）向反应后的溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，恰好完全反应后溶液中的阳离子有钠离子．
故答案为：（1）没有现象，有蓝色沉淀生成；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）2；
（4）Na+
【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度适中．
32．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定．
实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g．
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度．装置示意图如图：
数据处理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组．经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是
③④ （填数字序号）．
①测量的水的体积大于生成气体的体积
②B、C之间的导管内实验前有水，实验后无水
③内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒
④二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中．
【考点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）甲组实验的原理是碳酸钙和盐酸反应，通过固体碳酸钙求算盐酸的质量分数．
（2）乙组是碳酸钙和盐酸反应，生成气体，利用气体的质量求算稀盐酸的质量分数，这里体积的测量很容易受到温度、溶解度等诸多因素影响，根据现有的图，很明显在滴加盐酸时，盐酸的进入即使不反应，也会导致B中的水进入C，这个是使计算结果偏高．而题目要求研究结果偏低，显然是没打算让考虑盐酸体积的影响，所以思考时要紧扣题目要求进行．
【解答】解：
（1）由于碳酸钙反应掉了5g﹣3g=2g
设稀盐酸的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g 20gx
=
x=7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数7.3%．
（2）乙组的原理是用二氧化碳的质量求算盐酸的质量分数，先假设二氧化碳的质量为m，求算稀盐酸的质量分数x．假设盐酸溶液的质量为n．
设稀盐酸的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
nx m
=
x= 可以看出m的质量偏小时，会导致盐酸的质量分数偏小．
①测量的水的体积大于生成气体的体积，则会导致盐酸的质量分数偏大．
②B、C之间的导管内实验前有水，实验后无水，导管内的水被当成了二氧化碳挤出来的水，也就导致二氧化碳的质量偏大，也就导致盐酸的质量分数偏大．
③内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒，压出的水偏少，则对应的二氧化碳偏小（二氧化碳的质量取决于右侧的被挤出的水，而不是决定所谓生成了多少二氧化碳，也就是水的体积对应二氧化碳的质量），则稀盐酸的质量分数偏小．
④二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中．部分二氧化碳被A装置吸收，则进入B的气体偏少，则对应的水也就偏小，最终的盐酸的质量分数偏小．
故选：③④．
【点评】误差分析要从实验设计的原理进行分析，从原理的角度分析各种可能的影响要素．
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