内蒙古乌海市北大附中2017届九年级（上）期末化学试卷（解析版）人教版.doc

‎2016-2017学年内蒙古乌海市北大附中九年级（上）期末化学试卷 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．冰雪融化 B．分离液态空气制氧气 C．酒精燃烧 D．石蜡融化 ‎2．下图所示的实验操作中，不正确的是（　　）‎ A．‎ 检查气密性 ‎ B．‎ 熄灭酒精灯 ‎ C．‎ CO2的验满 ‎ D．‎ 倾倒液体 ‎3．下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）‎ A．冰、干冰、盐酸 B．红磷、食盐、石油 C．水银、蒸馏水、天然气 D．金刚石、熟石灰、空气 ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ A．原子是化学变化中的最小的粒子 B．具有相同质子数的粒子一定是同种元素 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．同种元素组成的物质一定是单质 ‎5．下列四个图象中不正确的是（　　）‎ A．‎ 电解水 ‎ B．‎ 木炭在密闭容器内燃烧 C．‎ 加热一定量的高锰酸钾固体 ‎ D．‎ 木炭还原氧化铜 ‎6．密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：‎ 物质 A B C D 反应前质量/g ‎19.7‎ ‎8.7‎ ‎31.6‎ ‎0.4‎ 反应后质量/g 待测 ‎17.4‎ ‎0‎ ‎3.6‎ 下列推理正确的是（　　）‎ A．C一定是化合物，D可能是单质 B．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36‎ C．反应后密闭容器中A的质量为‎19.7g D．该反应是化合反应 ‎　‎ 二、填空题 ‎7．化学用语可准确、简洁表达化学信息．请用化学符号或化学式填空 ‎（1）亚铁离子　　；（2）甲烷　　；（3）乙醇　　；（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价　　．‎ ‎8．现有A、B、C、D、E、F、G、H几种物质．加热暗紫色固体A后可产生无色无味的气体B；将B通入到黑色粉末C中，C不完全燃烧后产生气体D，D在气体B中燃烧发出蓝色火焰；将D通入到红色粉末E中，高温反应后生产黑色固体F，F为目前世界上产量最多的金属；最后将F加入到蓝色溶液G中，发现F表面有红色固体H析出，且溶液由蓝色变为浅绿色．由此可以推断：A是　　；B是　　；C是　　；D是　　；E是　　；F是　　；G是　　；H是　　．‎ ‎9．（1）实验室制取二氧化碳，从图中可选用的发生装置是　　（填序号），若用I装置收集二氧化碳，则气体应从　　端通入．（填e或f），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　　．制得的二氧化碳中常含有少量的　　与　　杂质，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→‎ ‎　　（用端口字母表示）．‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时，从图中选用的装置依次为　　．（填序号）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是　　．‎ ‎　‎ 三、计算（共6分）‎ ‎10．（6分）将含‎3克氯酸钾和‎1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为‎3.04克，根据质量守恒定律可求，‎ ‎（1）生成氧气的质量为多少克？‎ ‎（2）固体残余物中含有什么物质？‎ ‎（3）质量各为多少？‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年内蒙古乌海市北大附中九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．冰雪融化 B．分离液态空气制氧气 C．酒精燃烧 D．石蜡融化 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．‎ ‎【解答】解：A、冰雪融化，还是水分子，故选项错误；‎ B、分离液态空气制氧气，空气中有氧气．故选项错误；‎ C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化．故选项正确；‎ D、石蜡融化，还是石蜡，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，属于结合课本知识的信息，基础性比较强，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎2．下图所示的实验操作中，不正确的是（　　）‎ A．‎ 检查气密性 ‎ B．‎ 熄灭酒精灯 C．‎ CO2的验满 ‎ D．‎ 倾倒液体 ‎【考点】检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；二氧化碳的检验和验满．‎ ‎【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；‎ B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；‎ C、根据CO2的验满方法进行分析判断；‎ D、根据液体药品的取用方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；‎ B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，图中所示操作正确；‎ C、检验二氧化碳是否收集满时，应该把燃着的木条放在集气瓶口，不能将木条伸入集气瓶内，图中所示操作错误；‎ D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）‎ A．冰、干冰、盐酸 B．红磷、食盐、石油 C．水银、蒸馏水、天然气 D．金刚石、熟石灰、空气 ‎【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．‎ ‎【专题】物质的分类．‎ ‎【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；由一种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．‎ ‎【解答】解：A、冰是氧化物，不是单质，故选项错误；‎ B、红磷是单质、食盐、石油属于混合物，故选项错误；‎ C、水银是单质、蒸馏水属于氧化物、天然气属于混合物，故选项正确；‎ D、熟石灰不属于氧化物，故选项错误．‎ 故选C ‎【点评】本考点考查了物质的简单分类，物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，单质分为金属单质和非金属单质，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ A．原子是化学变化中的最小的粒子 B．具有相同质子数的粒子一定是同种元素 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．同种元素组成的物质一定是单质 ‎【考点】原子的定义与构成；单质和化合物的概念；分子的定义与分子的特性；元素的概念．‎ ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．‎ ‎【分析】A、原子是化学变化中的最小微粒；‎ B、质子数相同的原子一定是同种元素；‎ C、根据分子的定义判断；‎ D、单质是由一种元素组成的纯净物．‎ ‎【解答】解：A、原子是化学变化中的最小微粒，正确；‎ B、质子数相同的原子一定是同种元素，有些分子和原子的质子数也相同，故错误；‎ C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；‎ D、由同种元素组成的纯净物叫单质，错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】同种元素可以组成单质，例如氮元素可以组成单质；‎ 同种元素也可以组成混合物，例如氧元素可以组成氧气和臭氧组成的混合物，要注意理解．‎ ‎　‎ ‎5．下列四个图象中不正确的是（　　）‎ A．‎ 电解水 ‎ B．‎ 木炭在密闭容器内燃烧 C．‎ 加热一定量的高锰酸钾固体 ‎ D．‎ 木炭还原氧化铜 ‎【考点】碳的化学性质；电解水实验；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】可以根据图中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎【解答】解：A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，正确；‎ B、木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是增加的，错误；‎ C、加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，不正确；‎ D、木炭还原氧化铜二氧化碳的质量是不断增加的，当木炭完全反应后二氧化碳的质量不再增加，正确；‎ 故选BC ‎【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．‎ ‎　‎ ‎6．密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：‎ 物质 A B C D 反应前质量/g ‎19.7‎ ‎8.7‎ ‎31.6‎ ‎0.4‎ 反应后质量/g 待测 ‎17.4‎ ‎0‎ ‎3.6‎ 下列推理正确的是（　　）‎ A．C一定是化合物，D可能是单质 B．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36‎ C．反应后密闭容器中A的质量为‎19.7g D．该反应是化合反应 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：‎19.7g+‎8.7g+‎31.6g+0.4=x+‎17.4g+‎3.6g，解得x=‎39.4g；C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物．‎ A、由分析可知该反应为分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，故说法正确；‎ B、反应过程中，B与D变化的质量比=（‎17.4g﹣‎8.7g）：（‎3.6g﹣‎0.4g）=87：32，故说法错误；‎ C、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：‎19.7g+‎8.7g+‎31.6g+0.4=x+‎17.4g+‎3.6g，解得x=‎39.4g，故说法错误；‎ D、C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物，该反应为分解反应，故说法错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大．‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎7．化学用语可准确、简洁表达化学信息．请用化学符号或化学式填空 ‎（1）亚铁离子　Fe2+　；（2）甲烷　CH4　；（3）乙醇　C2H5OH　；（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价　2O3　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．‎ ‎（2）由常见有机物化学式的书写方法进行书写即可．‎ ‎（3）由常见有机物化学式的书写方法进行书写即可．‎ ‎（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．‎ ‎【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子可表示为：Fe2+．‎ ‎（2）甲烷的化学式为：CH4．‎ ‎（3）乙醇的化学式为：C2H5OH．‎ ‎（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为： 2O3．‎ 故答案为：（1）Fe2+；（2）CH4；（3）C2H5OH；（4）2O3．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．现有A、B、C、D、E、F、G、H几种物质．加热暗紫色固体A后可产生无色无味的气体B；将B通入到黑色粉末C中，C不完全燃烧后产生气体D，D在气体B中燃烧发出蓝色火焰；将D通入到红色粉末E中，高温反应后生产黑色固体F，F为目前世界上产量最多的金属；最后将F加入到蓝色溶液G中，发现F表面有红色固体H析出，且溶液由蓝色变为浅绿色．由此可以推断：A是　高锰酸钾（KMnO4）　；B是　氧气（O2）　；C是　碳（C）　；D是　一氧化碳（CO）　；E是　氧化铁（Fe2O3）　；F是　铁（Fe）　；G是　硫酸铜（CuSO4）　；H是　铜（Cu）　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断．‎ ‎【专题】常见物质的推断题．‎ ‎【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H几种物质，F为目前世界上产量最多的金属，所以F是铁，将F加入到蓝色溶液G中，发现F表面有红色固体H析出，且溶液由蓝色变为浅绿色，所以G可以是硫酸铜，H是铜，D通入到红色粉末E中，高温反应后生产铁，所以D是一氧化碳，E是氧化铁，B通入到黑色粉末C中，C不完全燃烧后产生气体D，D在气体B中燃烧发出蓝色火焰，所以B是氧气，C是碳，加热暗紫色固体A后可产生氧气，所以A是高锰酸钾，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：A、B、C、D、E、F、G、H几种物质，F为目前世界上产量最多的金属，所以F是铁，将F加入到蓝色溶液G中，发现F表面有红色固体H析出，且溶液由蓝色变为浅绿色，所以G可以是硫酸铜，H是铜，D通入到红色粉末E中，高温反应后生产铁，所以D是一氧化碳，E是氧化铁，B通入到黑色粉末C中，C不完全燃烧后产生气体D，D在气体B中燃烧发出蓝色火焰，所以B是氧气，C是碳，加热暗紫色固体A后可产生氧气，所以A是高锰酸钾，经过验证，推导正确，所以A是高锰酸钾（KMnO4），B氧气（O2），C是碳（C），D是一氧化碳（CO），E是氧化铁（Fe2O3），F是铁（Fe），G是硫酸铜（CuSO4），H是铜（Cu）．‎ 故答案为：高锰酸钾（KMnO4），氧气（O2），碳（C），一氧化碳（CO），氧化铁（Fe2O3），铁（Fe），硫酸铜（CuSO4），铜（Cu）．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ ‎9．（10分）（2016秋•乌达区校级期末）（1）实验室制取二氧化碳，从图中可选用的发生装置是　B和C　（填序号），若用I装置收集二氧化碳，则气体应从　e　端通入．（填e或f），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．制得的二氧化碳中常含有少量的　氯化氢　与　水蒸气　杂质，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→‎ ‎　c、d、a、b　（用端口字母表示）．‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时，从图中选用的装置依次为　AE　．（填序号）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式．‎ ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸有挥发性，所以制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢与水蒸气杂质，洗气除杂时，应该是长进短出进行分析；‎ ‎（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用的发生装置是B和C，二氧化碳的密度比空气大，所以用I装置收集二氧化碳，则气体应从e端通入，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2‎ ‎↑，盐酸有挥发性，所以制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢与水蒸气杂质，洗气除杂时，应该是长进短出，所以装置正确的连接顺序是：混合气体→c、d、a、b；‎ ‎（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，所以选用的装置依次为AE，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．‎ 故答案为：（1）B和C，e，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，c、d、a、b；‎ ‎（2）AE，2KClO32KCl+3O2↑．‎ ‎【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．‎ ‎　‎ 三、计算（共6分）‎ ‎10．将含‎3克氯酸钾和‎1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为‎3.04克，根据质量守恒定律可求，‎ ‎（1）生成氧气的质量为多少克？‎ ‎（2）固体残余物中含有什么物质？‎ ‎（3）质量各为多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【专题】有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】根据氯酸钾分解的反应原理和质量守恒定律可知，固体质量的减小值等于氧气的质量，然后写出化学方程式并代入氧气的质量计算出氯酸钾的质量，最后计算出氯化钾的质量．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律可知，减少的固体的质量等于氧气的质量，因此氧气的质量=‎3g+‎1g﹣‎3.04g=‎0.96g；‎ 氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后其质量不变，所以固体残余物中含有二氧化锰、氯化钾，还可能含有未分解的氯酸钾；‎ 设生成氯化钾的质量是y ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎ 149 96‎ ‎ y ‎‎0.96g 解得 y=‎‎1.49g ‎∵化学反应前后催化剂（二氧化锰）的质量保持不变．‎ ‎∴残余物中还含有氯酸钾，氯酸钾的质量=‎3.04g﹣‎1.49g﹣‎1g=‎‎0.55g 答：生成氧气的质量为‎0.96g；固体残余物中含有氯化钾、二氧化锰和剩余的氯酸钾；其中二氧化锰‎1g，剩余氯酸钾‎0.55g，和生成的氯化钾‎1.49g．‎ ‎【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性及质量守恒定律的应用，并注意：反应前后催化剂的化学性质和质量均不变．‎