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眉山一中办学共同体2021届第一期半期考试试题
化 学
时间：100分钟 总分：100分
命题人：杨文彬 审题人：朱志学 陈志刚 罗显昭
可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 H:1 CL:35.5 N:14
第I卷
一、 选择题（每题3分，共54分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。）
1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间”明代诗
人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3 →CaO”的转化描述，该转化属复分解反应
2. 下列实验操作或事故处理不正确的是( )
A. 酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖
B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
D. 用托盘天平称量NaOH固体时，可以直接放在表面皿上称量
3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体和溶液一样，其分散质可透过半透膜
B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
4. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 含 1 mol FeCl3 的饱和溶液完全水解所得胶体含Fe(OH)3胶粒数目为NA
B．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
D．1L 0.5mol/L的盐酸中含HCl分子数目为0.5NA
5.下列两种气体的分子数一定相等的是( )。
A．质量相等、密度不同的CO和C2H4 B．体积相等的CO和N2
C．等温、等体积的O2和N2 D. 等压、等体积的N2和CH4
6.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
A
B
C
D
实验
从碘的CCl4溶液中提取I2
除去乙醇中的CCl4
从NaCl ，KNO3混合溶液中得到KNO3固体
向容量瓶中转移液体
装置或仪器
A. A B. B C. C D. D
7. 下列各项说法中不正确的是( )
选项
A
B
C
D
物质
液氧、空气、Cl2、铜丝
HCl、H2SO4、NaHSO4、HNO3
NaCl 溶液、纯净的盐酸、CuSO4·5H2O
液态HCl、NaOH、
BaSO4
分类
标准
单质
酸
混合物
电解质
不属于
该类别
的物质
空气
NaHSO4
CuSO4·5H2O
液态HCl
8.下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（ ）。
A.80 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液 B.150 mL1 mol·L-1 NH4Cl溶液
C. 75 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.25 mL 2mol·L-1FeCl3溶液
9. 下列化学方程式中，可以用离子方程式H＋+ OH－ = H2O表示的是（ ）
A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
C. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
10. 现有40 mL浓度为0.04 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
11 . 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－
C. K+、Na+、NO3－、CO32－ D. HCO、Na+、Cl－、SO42－
12．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．石灰石加入食醋(含CH3COOH)中: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
14. 常温下，下列三个反应都能进行：2NaW + X2 = 2NaX + W2，2NaY + W2 = 2NaW + Y2，
2KX + Z2 = 2KZ + X2，由此得出正确的结论是( )
A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的还原性最强 B．2Z－ + Y2 = 2Y－ + Z2能进行
C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强 D．还原性X－﹥Y－
15. 由K2SO4、Al2(SO4)3和H2SO4组成的混合溶液，已知c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为（ ）
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
16. 某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－ 中的若干种(忽略水电离出的H+、OH－),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:( Br－ ,SO32－易被氧化，氯水，稀硝酸具有强氧化性。)
步骤
操作
现象
(1)
取少许溶液向其中滴加稀盐酸
有气泡产生
(2)
另取少许溶液向其中滴加氯水,及CCL4振荡,静置
CCL4层呈橙色
(3)
向(2)所得水溶液中加入Ba (NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
(4)
将(3)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A. 肯定没有的离子是② B. 肯定含有的离子是③④⑤
C. 可能含有的离子是①⑥ D. 不能确定的离子是①③⑥
17. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0. 1L水中，所得溶液的密度为d g / mL； 则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L ( 已知：水的密度1 g / mL。).
18. 已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag+,现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3
溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离,其流程如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 试剂A为NaOH溶液
B. 沉淀2是Ba CO3
C. 过滤沉淀3后的滤液只含一种溶质
D. 生成沉淀1的离子方程式: Ag++ Cl－= Ag Cl↓
第Ⅱ卷
二．填空题（19-21题每空2分，22题第1,4,7空每空2分，其余每空一分，共46分。）
19．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
（1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有________。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为___________________________
（3）步骤3中发生反应的离子方程式为___________________________
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。
20.（16分）请完成下列填空：
（1）已知CO、CO2混合气体的质量共10.8g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO、CO2的质量之比为_______。
(2) 某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为________。
(3) 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示。
将物质的量浓度为c1mol/L，质量分数为W1的硫酸与水
等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液
的物质的量浓度为 mol/L，质量分数 W1/2
(填“大于”、 “小于”或“等于”)；质量分数为W2
的氨水（密度为ρ2 g/cm-3）与W2/5 的氨水等质量混合，所得溶液的
密度 ρ2 g/cm-3(填“大于”、 “小于”或“等于”)
（4）有以下几种物质： ①NaCl晶体 ② 乙醇 ③ 铁 ④ 蔗糖 ⑤ 冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥ KNO3溶液 ⑦氨水 ⑧BaSO4 ⑨NH4HCO3。 填空回答（填序号）：以上物质中属于电解质的是 ；
（5）写出NH4HCO3电离方程式： ______________________
（6）向NaHCO3溶液逐滴加入NaHSO4溶液的离子方程式
21．（10分）实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。
MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2+ Cl2↑+2H2O
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
（2）将上述化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。(填序号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4） 若产生2mol Cl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目为 。22．（10分）（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生
欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为
0.24 mol/L稀盐酸：
（2）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，
还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。
（3）其部分配制过程如下，请完善相应过程。
1）该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制。
2）转移，在溶液恢复至室温后，无损转移至容量瓶中。
3）定容，加水至离刻度线下 时，改用胶头滴管加蒸馏水至 时，盖好瓶塞，摇匀。
（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是
A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B．将量取浓盐酸的量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
眉山一中办学共同体2021届第一期半期考试试题
化 学 答 案
第I卷
一、 选择题（每题3分，共54分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。）
1. D 2.B 3.A 4. B 5. A 6.D 7.D 8.A 9.D
10. A
1第Ⅱ卷
二．填空题（19-21题每空2分，22题第1,4,7空每空2分，其余每空一分，共46分。）
19.（1）过滤；漏斗 （2）Cu2+ + Fe＝ Fe2+ + Cu
（3） Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H2↑（2分） （4）冷却结晶或结晶
20. (1) 7:11 (2) NA
(3) c1/2 大于 大于 （4）① ⑤ ⑧ ⑨
（5）NH4HCO3 === NH4+ + HCO （6） HCO + H+ === H2O + CO2↑
21. (1) . MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2+ Cl2↑+2H2O
(2). MnO2+ 4H++2Cl- Mn2++ Cl2↑+2H2O
(3) ② （4）4 4 NA
22.（1）12 （2）500 mL容量瓶 胶头滴管
（3）1) .10.0 3) 1—2cm 液面与刻度线相切 (4) A
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