可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 Fe—56 Al—27 Na—23
一、选择题：本题共20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、 在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是
A．Na B．Fe C．Si D．Cu
2、 CO2的摩尔质量为
A. 44g B. 44g/mol C. 44 D. 22.4L/mol
3、 下列物质分类正确的是
A. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 B. 铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物
C. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 D. H2SO4、KOH、NaCl都是电解质
4、 下列说法正确的是
A. 金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭
B. 非金属氧化物都是酸性氧化物
C. 金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同
D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成
5、 下列各物质相互混合进行反应，既有气体生成，最终又有白色沉淀生成的是
A. 金属钠投入CuSO4溶液中 B. 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
C. 金属钠投入MgSO4溶液中 D. 金属铝投入NaOH溶液中
6、 下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2SiO3 ③NH4NO3 ④HCl
A. ①③④ B. ①②③ C. ①② D. ①②③④
7、 下列实验现象的描述，正确的是
A. 氧化铁溶于水生成红褐色沉淀
B. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
8、 在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是
A. 分液漏斗 B. 温度计 C. 烧杯 D. 铁架台
9、 为了使AlCl3溶液中的Al3+完全变为Al(OH)3沉淀，最好滴入
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 氨水 D. KOH溶液
10、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH
C. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl
11、下列依据相关实验得出的结论，正确的是
A. 用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中无K+
B. 检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液
C. 向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
D. 向某溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42－
12、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 常温常压下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B. 44gCO2的体积为22.4L
C. 常温常压下，2NA个H2O分子完全电解，生成O2的体积为22.4L
D. 标准状况下，33.6LCl2含有1.5个Cl2分子
13、要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是
A. 盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 B. NaOH溶液、盐酸、稀硫酸
C. 盐酸、稀硫酸、氨水 D. 盐酸、氨水、稀硫酸
14、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B. Na+、AlO2－、NO3－、CO32－
C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Na+、Ag+、NO3－、Cl－
15、下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是
A. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O
B. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3
C. 食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2
16、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
过滤
分散质粒子的大小不同
B
除去Na2CO3中的NaHCO3
加热
稳定性不同
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
17、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是
A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含有Fe2+
C. 剩余固体中一定含有Cu D. 溶液中一定不含Cu2+
18、向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
19、已知还原性：Fe2+＞Br－，向100mlFeBr2溶液中通入3.36L（标准状况下）Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为
A. 2mol/L B. 1.5mol/L C. 1mol/L D. 0.5mol/L
20、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为
A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D. 1:1:1
二、非选择题（已知：I2遇淀粉变蓝）
21、（12分）
某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。
请按要求回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。
（2）①装置B中盛放的试剂名称是 ，作用是 ，现象是 ；
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是 ；
③写出G中发生反应的离子方程式 。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置 与 之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为 （填字母序号）。
A. 湿润的碘化钾淀粉试纸 B. 浓硫酸 C. 湿润的红色布条 D. 饱和食盐水
22、（8分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分是FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
反应I：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2
反应II：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
若反应I和反应II中FeS2的量相等，则电子转移数之比为 。
（2）淀粉KI试纸可以检测硫酸亚铁溶液是否变质，写出反应的离子方程式： 。
（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，在废液中加入适量铁粉，过滤。在滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中的金属离子主要是 。
（4）取一定量磁性氧化铁溶于200ml、5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉，恰好完全溶解，收集到2.24L（标准状况）气体。经检测。反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色，则参加反应的铁粉的质量是 。
23、（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）写出化学式：A ，乙 。
（2）写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式 。
②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式 。
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为67.2L，则消耗的A的物质的量为 ，转移电子的数目为 。
24、（8分）向20ml某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：
（1）写出AB段发生反应的离子方程式 。
（2）A点表示的意义是 。
（3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是 。
（4）当所得沉淀量为0.6g时，用去NaOH溶液的体积是 ml或 ml。
1——5 BBDCC 6——10 ADBCA 11——15 DDABA 16——20 BDBAC
21、（12分）
（1）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）①无水硫酸铜 验证有水蒸气挥发出来 固体由白色变为蓝色（各1分）
②干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（2分）
③Ag++Cl－=AgCl↓（2分）
（3）F G（1分） AC（2分）
22、（每空2分，共8分）
（1）32:33 （2）2Fe3++2I－=2Fe2++I2 （3）Fe2+ （4）11.2g
23、（每空2分，共12分 ）
（1）Al NaAlO2
（2）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②Al+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
（3）2mol 6NA
24、（8分）
（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）
（2）AlCl3和NaOH溶液恰好完全反应，沉淀量达到最大值（2分）
（3）0.5mol/L（2分）
（4）11.5 16.2 （2分）
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