唐山一中高二年级2017年2月份调研考试
化学试卷
命题人：李丽双 审核人：赵广柱
说明：
1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
卷Ⅰ(选择题 共50分)
一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。每小题只有一个正确选项）
1．下列溶液一定呈碱性的是
A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L
C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)
2．下列化学用语正确的是
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-
B．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO－+NH4+
C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－285.8kJ/mol
D．碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2CSi+2CO↑
3．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是
A．电极a表面呈红色
B．电极b表面有气泡生成
C．电子由电源的正极沿导线流向电极a
D．该装置能量转化形式为电能转化为化学能
4．下列说法正确的是
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
5．某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是
A．×100％ B．×100％
C．×100％ D．×100％
6．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是
A．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA
B．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA
C．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA
D．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA
7．我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化学腐蚀有关的是
A．光亮的自行车钢圈不易生锈
B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑
C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑
D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗
8．下列各有机物的系统命名正确的是
A．CH2=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯
B．CH3CH（CH2CH3）CH3 2﹣乙基丙烷
C．CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇
D．CH3CH2OOCCOOCH2CH3 乙二酸二乙酯
9．一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如右图所示，
将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种
类共有
A．2种 B．4种 C．5种 D．6种
10．某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是
A．Mg2＋、K＋、Br－、SO42— B．S2O32－、Na＋、H＋、Cl－
C．Ca2＋、K＋、ClO－、I－ D．Al3＋、K＋、AlO2－、Cl－
11．有机物中不含有的官能团是
A．醇羟基 B．羧基 C．醛基 D．酯基
12．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）
B．容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
13．下列叙述中，正确的是
A．C4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物
B．CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上
C．某物质的名称为2乙基1丁烯，它的结构简式为
D．制取1,2二溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应
14．在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋
3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75% D．40mol 80%
15．下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
16．下列说法中正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键
17．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和1molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molA和1molC D．2molA、3molB和3molC
18．下列有关同系物的叙述，错误的是
A．具有相同的通式，且相对分子质量不同的2种有机物互为同系物
B．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机物不一定互为同系物
C．苯和甲苯的化学性质不完全相同，但互为同系物
D．丁烷和异戊烷的碳链不完全相同，但互为同系物
19．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
20．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原来石灰水减少5.8克，该有机物可能是
①乙烯 ②乙二醇 ③乙醇 ④甲酸甲酯
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
21．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡
后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断
22．用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝
Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是
A．电池反应的化学方程式为：2Li + FeS＝Li2S + Fe
B．负极的电极反应式为：Al - 3e- ＝ Al3+
C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1
D．电池充电时，阴极反应式为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS
23．25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是
A．C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）
B．D点时，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
C．曲线上A、B间任一点，溶液中都有：
c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH ˉ）>c（H＋）
D．B点的横坐标a>12.5ml
24．下列反应的离子方程式正确的是
A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．硫化钠水解：S2－＋H2OHS－＋OH－
C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
25． 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn)，发生反应：Sn（s)＋Pb2＋（aq) Sn2＋（aq)＋Pb（s)，体系中c（Pb2＋)和c（Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3)2固体后，c（Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
卷Ⅱ(非选择题 共50分)
二．填空题（共4小题，每空2分，计50分）
26．(14分)（1）AgNO3的水溶液呈______性（填“酸”、“中”、“碱”），常温时的pH_____7
（填“>”、“=”、“
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