江西省鄱阳一中2019届高三上学期第三次月考化学试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com 鄱阳一中2018-2019学年度上学期高三年级第三次月考 化 学 试 卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：乐克群 审题人：熊正前 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 ‎ Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共48分）‎ 一、单项选择题：（本题共16小题，每小题3分） ‎ ‎1．“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（　　　）‎ A B C D 泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷 金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料 ‎2． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )‎ A. ‎25℃‎时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下,‎6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA C. 常温下，‎2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. .2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA ‎3．下列表示正确的是( )‎ A. 氯化镁的电子式： B. 硝基苯的结构简式：‎ C. 乙炔分子的球棍模型： D. S2-的结构示意图：‎ ‎4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓‎ B. 将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-‎ C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++ NO↑+2H2O D. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓‎ ‎5．由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H‎2C2O4＋H2SO4—— ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）‎ A. KClO3在反应中是还原剂 ‎ B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到‎22.4 L气体 C. ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍 D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 ‎6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是（ ）‎ A. W的简单氢化物在标准状况下的密度约为‎0.714g/L ‎ B. 氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z C. W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒 ‎ D. 氢化物的沸点一定是:Y>W ‎7．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有（　　）‎ A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 ‎8. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（　　　）‎ A．分子式为C23H34O7 ‎ B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生加成、取代、消去反应 D．1 mol 该物质最多可与2 mol NaOH 反应 ‎ ‎9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO ‎10．下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是( )‎ A.NaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 ‎ C.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 ‎ ‎11．研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )‎ A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 ‎ B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：先从①进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体 ‎12．下列除杂方案错误的是 ( ) ‎ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A.‎ CO(g)‎ CO2(g)‎ NaOH溶液、浓H2SO4‎ 洗气 B.‎ NH4Cl(aq)‎ Fe3+(aq)‎ NaOH溶液 过滤 C.‎ Cl2(g)‎ HCl(g)‎ 饱和食盐水、浓H2SO4‎ 洗气 D.‎ Na2CO3(s)‎ NaHCO3(s)‎ ‎--‎ 灼烧 ‎13．下列实验方案合理且能达到对应目的的是( )‎ 实验目的 实验方案 A 制备Fe(OH)3胶体 向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，加热 煮沸至溶液呈红褐色 B 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振荡、静置、分液 C 比较HClO、HCN的酸性强弱 用pH试纸测浓度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值 D 测定中和反应的反应热 ‎50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应 ‎14．中科院国家纳米科学中心‎2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（　　）‎ A．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF ‎ B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．正是氢键的存在，冰能浮在水面上 D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°‎ ‎15．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；‎25 ℃‎，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )‎ A. 简单离子半径：W>Y>Z>X B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> W C. Z2Y和ZX都只存在离子键 ‎ D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离 ‎16．向‎18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成‎30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（　　）‎ A．‎7.84L B．‎6.72L C．‎4.48L D．无法计算 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）‎ ‎17．(8分）请根据所给信息填空： ‎ ‎（1）选出下列说法中正确的_____________（填序号） ‎ ‎①氧化物都能与酸或碱的溶液反应 ‎②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 ‎③浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体 ‎④用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ‎⑤3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 ‎⑥用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性 ‎ ‎（2）结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因 :________________‎ ‎（3）设计实验检验亚硫酸钠固体试样是否变质:________________‎ ‎（4）请用下列10种物质的序号填空：‎ ‎①O2 ②N2H4 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2S ⑦CO2 ⑧CaF2 ‎ 其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________‎ ‎18．（10分）X、Y、M、Z、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大且原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。‎ ‎（1）M在元素周期表中的位置 ‎ ‎（2）‎3.9gM2Z2与水反应的过程中转移的电子数为 ‎ ‎（3）X、Y、Z、W四种元素中的三种可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应的化学反应方程式为 ‎ ‎（4）X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A.已知：①1molA能与足量NaOH溶液在加热条件下反应生成标准状况下‎44.8L气体；②A能与盐酸反应生成气体B，该气体能使酸性 KMnO4溶液褪色。则A是 （填化学式）；写出气体B使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式： ‎ ‎（5）X、Y、Z、W和Fe五种元素可组成化合物C，其相对分子质量为392，1molC中含有6mol结晶水。对化合物C进行以下实验:‎ a．向C的溶液中加入过量NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。一段时间后，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。‎ b．另取C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。‎ ‎①写出C的化学式： ‎ ‎②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中加热反应的化学方程式： ‎ ‎19．（10分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探 ‎【背景素材】‎ I.NO+NO2+Ca(OH)2= Ca(NO2)2+H2O。‎ II. Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+‎ III.在酸性条件下：2 NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-‎ ‎【制备氮氧化物】‎ ‎(1)甲组同学拟利用下图所示装置制备氮氧化物.‎ ‎①仪器X的名称是：__________；‎ ‎②描述检查该装置气密性的操作： ‎ ‎③装置B中玻璃球的作用: ;‎ 装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，‎ 則则置B中发生反应的化学方程式为________________________‎ ‎【制备Ca(NO2)2】‎ ‎(2)乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。‎ ‎①装置D的作用是___________；‎ ‎②装置E的作用是__________________‎ ‎【测定Ca(NO2)2的纯度】‎ ‎(3)丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质 不参加反应)，可供选择的试剂：‎ a. 稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液 ‎ d. c2mol·L-1的NaS2O3溶液 e. c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液 ‎①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_________(填字母)‎ ‎②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mg Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的c1mol·L-1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1的NaS2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，消耗NaS2O3溶液的体积 VmL，则此Ca(NO2)2纯度的表达式为___________‎ ‎20.（12分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图： ‎ ‎（1）步骤Ⅰ的操作是____________。‎ ‎（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________‎ ‎（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________ ‎ ‎（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________‎ ‎（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： ‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g ‎41.8‎ ‎54.1‎ ‎70.4‎ ‎74.8‎ ‎67.2‎ ‎60.5‎ 从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________ ‎ ‎（6）取‎28.70 g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，‎680℃‎时所得固体的化学式为______‎ a．ZnO b．Zn3O(SO4)‎2 c．ZnSO4 d．ZnSO4•H2O ‎21．（12分）由芳香烃X合成一种功能高分子H ‎ 的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件 略去)其中A是一氯代物，H的链节组成为 C7H5NO。‎ 已知:I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图 所示 诮根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:‎ ‎(1)阿司匹林中含氧官能团的名称为___________‎ ‎(2)反应③和④的类型分别是_________、_________‎ ‎(3)H的结构简式是_________‎ ‎(4)反应⑤的化学方程式是_________‎ ‎(5)的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式_______；‎ ‎①能与NaHCO3反应放出CO2 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上的一取代物有两种 ‎(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案_____________‎ 鄱阳一中2018-2019学年度上学期高三年级第三次月考化学答题卷 ‎ ‎ 姓 名 ‎ 班 级 ‎ 准考证号 条形码粘贴区(居中)‎ 缺考 违纪 ‎1‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎5‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎9‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎13‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎2‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎6‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎10‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎14‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎3‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎7‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎11‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎15‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎4‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎8‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎12‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ ‎16‎ ‎[A]‎ ‎[B]‎ ‎[C]‎ ‎[D]‎ 注意事项 ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。‎ ‎2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。‎ ‎3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； ‎ ‎4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。‎ 填涂样例 正确填涂 错误填涂 第一部分 客观题（请用2B铅笔填涂）‎ ‎17.（8分） (1). ⑤⑥ （2分）‎ (2) ‎4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，溶解了NO2而显黄色 （2分）‎ (3) 取适量试样于试管中加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生 成，则说明试样已变质，反之没有变质 （2分）【其他答案合理即可】‎ ‎（4）④ （1分） ③⑤ （1分）‎ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ‎18（10）（1）第三周期地IA族 （1分） （2）0.05NA （1分）‎ ‎（3）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO+4H2O （1分）‎ ‎(4) (NH4)2SO3 （1分） 5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+ （2分）‎ ‎(5)(NH4)2 Fe(SO4)2 · 6H2O （2分）‎ ‎(6)4(NH4)2 Fe(SO4)2 · 6H2O + 8Na2O2==4Fe(OH)3↓+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4 +22H2O （2分）‎ ‎19.(10分)（1）①分液漏斗 （1分）‎ ② 关闭分液漏斗的活塞，向装置B加水至没过导管口，微热装置A、装置B中有气泡冒出，撤去酒精灯后，装置B的导管中形成一段水柱，证明装置气密性良好 （其他答案合理即可） （2分）‎ ‎③增大气体与硝酸的接触面积 （1分） 2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4 （1分） ‎ ‎（2）①防止倒吸（或作安全瓶）（1分） ②吸收未反应的氮氧化物 （1分）‎ ‎（3）①e （1分） ② 或 （2分）‎ ‎20.（12分）（1）过滤 （1分）‎ ‎（2）升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 （2分）‎ ‎ （3） 3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+（2分） （4）除去Cu2+（1分）‎ ‎（5）‎60℃‎条件下蒸发浓缩（2分） 降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解（2分） （6）b （2分）‎ ‎21. （12分） (1). 酯基 羧基 （1分） (2). 还原反应 （1分） 缩聚反应 （1分） ‎ ‎ (3). （1分）‎ ‎ (4). （2分） ‎ ‎ (5). . 16 （2分） （2分） ‎ ‎ (6). （2分）‎