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7. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8. 下列说法中正确的是
A.同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
9. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：YR
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：TKb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B．pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C．pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变
D．pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
13. 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-
C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
26.
（16分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： ．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为 ．
②X可能为 （填代号）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为 ．
②A的电子式为 。
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．
a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
则A与H2O反应的化学反应方程式为______．E是 （填化学式）。
27. （15分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ；再加入实验药品。接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。
【方案2】用如图2装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）导管a的主要作用是 。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为Vml,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为 （用含m1 m2的代数式表示）。
28. （12分）用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（MnSO4）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式:
FeS2 + MnO2 + = Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+
(2)加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理: 。（结合离子方程式解释）
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是 极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是 。
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 (填字母序号)。
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
35. 【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．
反应方程式为：Ac+CO+NH3 Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 ．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 ．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是 ．
④生成物Ac中所含化学键类型有 ．
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图 所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞 ．（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 ．
a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨 b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体 d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体
（3）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)
36. 【化学——选修5有机化学基础】
塑化剂主要用作塑料的增塑性，也可作为农药载体，、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：
已知以下信息：①
②（-R1、R2表示氢原子或烃基）
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
清根据以上信息回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ，E中所含官能团的名称是 ．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1：1反应生成F： ；
②B和F以物质的量比1：2合成DBP： ；该反应的反应类型为 ．
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 ．
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子．
7-13BACDACC
26. （16分）
（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2分）
（2）①第三周期ⅦA族；（2分） ②bc；（2分）
（3）①NA；（2分） ② 略；（2分） ③ab；（2分）
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2分） Fe(NO3)2 (2分)
27. （15分）
（1）防止倒吸（1分）
（2） 检查装置气密性（2分） 关闭K1，打开K2（2分）
（3）C装置出口处连接一个干燥装置（2分）
（4）保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下（2分）
（5）ad （分）
（6）×100%（2分）
28.（12分）
（1）加快反应速率，充分接触（2分）
FeS2+4MnO2+8H+=4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O（2分）
（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。（写出一个离子方程式给1分，两个离子方程式2分，文字表述1分，共2分）
（3） b; （2分） Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+;
（4）BC（2分）(漏选给1分，有错选不给分)
35. 【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
（1）① 3d104s1；②O＞N＞H；③sp3、sp2；④abcd；
（2）①内部；②b
36. 【化学——选修5有机化学基础】
（1）CH3CH2OH；（2分）碳碳双键和醛基；（2分）
（2）①CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH；
②，（2分）取代反应（或酯化反应）（1分）
（3）6；（2分） 、、、、、（任写两种即可）（各2分，共4分）
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