厦门一中2016-2017高三化学下学期开学试题(附答案)
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资料简介
www.ks5u.com ‎7. 化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾 B.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥 C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ ‎8. 下列说法中正确的是 A.同温同压下,据有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1‎ C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎9. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物, Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是 A.原子半径和离子半径均满足:YR C.最高价氧化物对应水化物的酸性:TKb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)‎ B.pH=13时,溶液中不存在HCO3-的水解平衡 C.pH由8~11时,c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变 D.pH=3时,有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)‎ ‎13. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2,下列说法正确的是 A.a为直流电源的负极 B.阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H2O+2e-=S2O42-+2OH-‎ C.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+‎ D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 ‎26. ‎ ‎(16分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。‎ ‎ ‎ ‎(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式: .‎ ‎(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:‎ ‎①组成单质A的元素在周期表中的位置为 .‎ ‎②X可能为 (填代号).‎ a.NaHCO3 b.Na2CO3  c.Na2SO3  d.Al(OH)3‎ ‎(3)若A为淡黄色粉末,回答下列问题:‎ ‎①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为 .‎ ‎②A的电子式为 。‎ ‎③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为______(填代号).‎ a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液 ‎(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红.‎ 则A与H2O反应的化学反应方程式为______.E是 (填化学式)。‎ ‎27. (15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。‎ 已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑‎ ‎【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。‎ ‎(1)如图C装置中球形干燥管的作用是______________。‎ ‎(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先 ;再加入实验药品。接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。‎ ‎(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见_________。‎ ‎【方案2】用如图2装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。‎ ‎(4)导管a的主要作用是 。‎ ‎(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是____________。(填选项序号)‎ A.CCl4     B.H2O     C.NH4Cl溶液      D.‎ ‎(6)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为Vml,(已转换为标准状况),则A1N的质量分数为             (用含m1  m2的代数式表示)。‎ ‎28. (12分)用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:‎ I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。‎ II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。‎ III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。‎ IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)步骤I中搅拌、加热的目的是        。完成酸浸过程中反应的离子方程式:‎ FeS2 + MnO2 +      = Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+     ‎ ‎(2)加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理:        。(结合离子方程式解释)‎ ‎(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是  极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是         。‎ ‎(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。‎ 下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是       (填字母序号)。‎ A.碱性锌锰电池是二次电池 B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能 C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- ‎ D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极 ‎35. 【化学——选修3物质结构与性质】(15分)‎ 在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物,氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。‎ ‎(1)氨气是共价型氢化物.工业常用氨气和醋酸二氨合铜{Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-).‎ 反应方程式为:Ac+CO+NH3 Ac ‎①请写出基态Cu原子的电子排布式 .‎ ‎②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 .‎ ‎③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的杂化方式分别是 .‎ ‎④生成物Ac中所含化学键类型有 .‎ a.离子键       b.配位键     c.σ键        d.π键 ‎(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如图 所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注. ‎ ‎①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上.则5、6号Y原子均在晶胞 .(填“侧面”或“内部”)‎ ‎②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 . a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨  b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体 c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体  d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体 ‎(3)一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为     ;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度为      g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)‎ ‎36. 【化学——选修5有机化学基础】‎ 塑化剂主要用作塑料的增塑性,也可作为农药载体,、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示: ‎ 已知以下信息: ‎ 已知以下信息:①‎ ‎②(-R1、R2表示氢原子或烃基)‎ ‎③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示 清根据以上信息回答下列问题:‎ ‎(1)C的结构简式为 ,E中所含官能团的名称是 .‎ ‎(2)写出下列有关反应的化学方程式:‎ ‎①E和H2以物质的量比1:1反应生成F: ;‎ ‎②B和F以物质的量比1:2合成DBP: ;该反应的反应类型为 .‎ ‎(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有 种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式 .‎ ‎①不能和NaHCO3溶液反应        ②能发生银镜反应 ‎③遇FeC13溶液显紫色  ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子.‎ ‎   ‎ ‎7-13BACDACC ‎26. (16分)‎ ‎(1)OH-+HSO3-=SO32-+H2O;(2分)‎ ‎(2)①第三周期ⅦA族;(2分) ②bc;(2分)‎ ‎(3)①NA;(2分) ② 略;(2分) ③ab;(2分)‎ ‎(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO;(2分) Fe(NO3)2 (2分)‎ ‎27. (15分)‎ ‎(1)防止倒吸(1分)  ‎ ‎(2) 检查装置气密性(2分) 关闭K1,打开K2(2分)‎ ‎(3)C装置出口处连接一个干燥装置(2分)  ‎ ‎(4)保持气压恒定,使NaOH浓溶液容易流下(2分)‎ ‎(5)ad  (分)‎ ‎(6)×100%(2分)‎ ‎28.(12分)‎ ‎(1)加快反应速率,充分接触(2分)‎ FeS2+4MnO2+8H+=4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O(2分)‎ ‎(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3后,由于CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。(写出一个离子方程式给1分,两个离子方程式2分,文字表述1分,共2分)‎ ‎(3) b; (2分) Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+; ‎ ‎(4)BC(2分)(漏选给1分,有错选不给分)‎ ‎35. 【化学——选修3物质结构与性质】(15分)‎ ‎(1)① 3d104s1;②O>N>H;③sp3、sp2;④abcd;‎ ‎(2)①内部;②b ‎36. 【化学——选修5有机化学基础】‎ ‎(1)CH3CH2OH;(2分)碳碳双键和醛基;(2分)‎ ‎(2)①CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH;‎ ‎②,(2分)取代反应(或酯化反应)(1分)‎ ‎(3)6;(2分) 、、、、、(任写两种即可)(各2分,共4分)‎ ‎ ‎

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