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曲阜夫子学校高三11月质量检测
理科综合卷 2018.11
注意事项：本试卷时间150分钟，共分为选择题和非选择题两部分，共300分11页。
可能用到的相时原子质量：H 1 C 12 N 14 Si 28 O 16 Na 11
一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.在CO2浓度相同、光照不同的条件下，对油菜光合速率日变化研究的实验结果如下图所示。以下分析不正确的是（ ）
A.据图可知，油菜最大光合速率上午均比下午高，这与环境因素的变化有关。
B.与Ⅰ相比，Ⅱ出现“午休现象”是由于中午光照强、温度高，导致叶片气孔关闭影响光合作用的暗反应阶段，从而使光合速率下降。
C.与Ⅱ相比，Ⅲ也出现了“午休现象”，可推测油菜的光合速率除受外界环境因素影响外，还受遗传因素的控制。
D.据图可知，提高CO2浓度，Ⅰ的光合速率可达到Ⅲ
2.红耳龟性别分化与卵的孵化温度密切相关，26℃条件下全部孵化为雄性，32℃条件下全部孵化为雌性。为研究D基因在性腺分化中的作用，科研人员利用孵化箱孵化三组红耳龟卵，测定胚胎发育不同时期性腺细胞中D基因表达量，实验结果如下图所示。以下叙述不正确的是：（ ）
A. D基因在性腺细胞中转录出mRNA，完成该过程所需的酶是依赖于RNA的RNA聚合酶。
B.如果将特定的DNA片段转入到性腺细胞中，使其产生的RNA与D基因的mRNA互补配对，可以干扰D基因表达。
C.据此可以初步推测D基因是胚胎发育成雄性的关键因子
D.如果支持上述推测，继续进行实验的必要处理可以是26℃条件干扰D基因表达，检测胚胎的性腺分化情况
3.科研人员将水稻的A品系（矮秆纯合子）与B品系（高秆纯合子）进行杂交，得到F1，F1自交得到F2。分别统计亲本（A、B品系）、F1及F2中不同株高的植株数量，结果如下图所示。
研究表明，A品系含有基因d，茎较短，表现为矮秆。B品系是A品系突变体，除了基因d外，还含有另一基因e，穗颈较长，表现为高秆，这两对基因独立遗传。以下分析错误的是（ ）
A.F2的株高呈现双峰分布，表明F2出现了性状分离
B.水稻的株高大于120cm为高秆性状，则F2 中高秆与矮秆的比例约为3:1
C.F2中高秆植株的基因型是ddee
D.F2中矮秆植株的基因型只有2种
4．miRNA是一种小分子RNA，某miRNA能抑制W基因控制的蛋白质（W蛋白）的合成。某真核细胞内形成该miRNA及其发挥作用的过程示意图如下，下列叙述正确的是（ ）
A．miRNA基因转录时．RNA聚合酶与该基因的起始密码相结合
B．W基因转录形成的RNA在细胞核内加工后，进入细胞质用于翻译
C．miRNA与W基因mRNA结合遵循碱基互补配对原则，即A与T、C与G配对
D．miRNA抑制W蛋白的合成是通过双链结构的miRNA直接与W基因mRNA结合所致
5.各取未转基因的水稻（W）和转Z基因的水稻（T）数株，分组后分别喷施蒸馏水、寡霉素
和NaHSO3，24 h后进行干旱胁迫处理（胁迫指对植物生长和发育不利的环境因素），测得未胁迫和胁迫8 h时的光合速率如图所示。已知寡霉素抑制光合作用和细胞呼吸中ATP合成酶的活性。下列叙述正确的是（ ）
A．寡霉素在细胞呼吸过程中抑制线粒体外膜上[H]的传递
B．寡霉素在光合作用过程中的作用部位是叶绿体中的基质
C．转Z基因提高光合作用的效率，且增加寡霉素对光合速率的抑制作用
D．喷施NaHSO3促进光合作用，且减缓干旱胁迫引起的光合速率的下降
6.一科研单位研究发现某真核细胞中发生的某些相关生理和生化反应过程如下图，相关叙述错误的是（ ）
A. 物质c是基因，是指导rRNA合成的直接模板，需要RNA聚合酶参与催化
B. 结构a是核糖体，物质b是mRNA，过程①是转录过程
C. 过程②在形成细胞中的某种结构，这种结构无生物膜
D. 如果细胞中r-蛋白含量增多，r-蛋白就与b结合，阻碍b与a结合
7．以下是从中国古代著作中摘取出来相关涉及化学叙述的解说，其中错误的是（ ）
A． “高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
B． “曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C． “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是应用了焰色反应区分硝石与朴硝(Na2SO4)
D． “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO3
8．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋
B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-
9. 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：Z>Y
B. B. 反应①为吸热反应
C. 反应②属于氧化还原反应，A即是氧化剂又是还原剂
D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同
10．已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A． 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量
B． 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快
C． 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变
D． H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−1
11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+
B． 电子从b流出，经外电路流向a
C． 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D． 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜
12．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A． “灼烧”时，可在瓷坩埚中进行
B． “浸取”时，可用无水乙醇代替水
C． “转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2
D． “浓缩结晶”后的母液中仍可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质
13.某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )
A. 该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3
B. 该固体中含有2．70 g Al
C. 该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4
D. 该固体中含有4．75 g MgCl2
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 14～17 题中只有一项符合题目要求，第 18～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。
14、大爆炸理论认为，我们的宇宙起源于137亿年前的一次大爆炸．除开始瞬间外，在演化至今的大部分时间内，宇宙基本上是匀速膨胀的．上世纪末，对1A
型超新星的观测显示，宇宙正在加速膨胀，面对这个出人意料的发现，宇宙学家探究其背后的原因，提出宇宙的大部分可能由暗能量组成，它们的排斥作用导致宇宙在近段天文时期内开始加速膨胀．如果真是这样，则标志宇宙大小的宇宙半径R和宇宙年龄的关系，大致是下面哪个图象？（ ）
A． B． C． D．
15、两个可视为质点的小球a和b，用质量可忽略的刚性细杆相连，放置在一个光滑的半球面内，如图所示．已知小球a和b的质量之比为，细杆长度是球面半径的倍．两球处于平衡状态时，细杆与水平面的夹角θ是（ ）
A．45° B．30° C．22.5° D．15°
16、一物体放置在倾角为θ的斜面上，斜面固定于加速上升的电梯中，加速度为a，如图所示．在物体始终相对于斜面静止的条件下，下列说法中正确的是（ ）
A． 当θ一定时，a越大，斜面对物体的正压力越小
B． B．当θ一定时，a越大，斜面对物体的摩擦力越大
C． 当a一定时，θ越大，斜面对物体的正压力越大
D． D．当a一定时，θ越大，斜面对物体的摩擦力越小
17、一般的曲线运动可以分成很多小段，每小段都可以看成圆周运动的一部分，即把整条曲线用一系列不同半径的小圆弧来代替．如图（a）所示，曲线上的A点的曲率圆定义为：通过A点和曲线上紧邻A点两侧的两点作一圆，在极限情况下，这个圆就叫做A点的曲率圆，其半径ρ叫做A点的曲率半径．现将一物体沿与水平面成α角的方向以速度υ0抛出，如图（b）所示．则在其轨迹最高点P处的曲率半径是（ ）
A． B． C． D．
18、如图所示，一根不可伸长的轻绳两端各系一个小球a和b，跨在两根固定在同一高度的光滑水平细杆C和D上，质量为ma的a球置于地面上，质量为mb的b球从水平位置静止释放.当b球摆过的角度为90°时，a球对地面压力刚好为零，下列结论正确的是( )
A．ma∶mb=2∶1
B．ma∶mb=3∶1
C．若只将细杆D水平向左移动少许，则当b球摆过的角度为小于90°的某值时，a球对地面的压力刚好为零
D．若只将细杆D水平向左移动少许，则当b球摆过的角度仍为90°时，a球对地面的压力刚好为零
19、引力波探测于2017年获得诺贝尔物理学奖。双星的运动是产生引力波的来源之一，假设宇宙中有一双星系统由P、Q两颗星体组成，这两颗星绕它们连线的某一点在二者万有引力作用下做匀速圆周运动，测得P星的周期为T，P、Q两颗星的距离为，P、Q两颗星的轨道半径之差为Δr（P星的轨道半径大于Q星的轨道半径），万有引力常量为G，则( ）
A． Q、P两颗星的质量差为 B． P、Q两颗星的运动半径之比为
C． P、Q两颗星的线速度大小之差为 D． P、Q两颗星的质量之比为
20、 如图所示,A、B两个矩形木块用轻弹簧和一条与弹簧原长相等的轻绳相连，静止在水平地面上，绳为非弹性绳且可承受的拉力足够大。弹簧的劲度系数为k,木块A和木块B的质量均为m。现用一竖直向下的压力将木块A缓慢压缩到某一位置，木块A在此位置所受的压力为
F(F>mg),弹簧的弹性势能为E,撤去力F后，下列说法正确的是（ ）
A.当A速度最大时，弹簧仍处于压缩状态
B.弹簧恢复到原长的过程中,弹簧弹力对A、B的冲量相同
C.当B开始运动时,A的速度大小为，
D.全过程中,A上升的最大高度为
21、如图所示,实线为电视机显像管主聚焦电场中的等势面.a、b、c、d 为圆上的四个点,则下列说法中正确的是（ ）
A． a、d 两点电势相等,电场强度相同;
B． a、b 两点电势相等,电场强度不同;
C．从左侧平行于中心轴线进入电场区域的一束电子,电场可对其向中心轴线汇聚;
D．从右侧平行于中心轴线进入电场区域的一束电子,电场可对其向中心轴线汇聚
第Ⅱ卷（共 174 分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～32 题为必考题．每个试题考生都必须做答。第 33 题～第 38 题为选考题．考生根据要求做答。
实验题：
22、某同学用如图所示装置做探究弹力和弹簧伸长关系的实验．中学联盟他先测出不挂砝码时弹簧下端指针所指的标尺刻度，然后在弹簧下端挂上砝码，并逐个增加砝码，测出指针所指的标尺刻度，所得数据列表如下：（重力加速度g=9.8m/s2）
砝码质量
m/102g
0
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
7.00
标尺刻度
x/10﹣2m
15.00
18.94
22.82
26.78
30.66
34.60
42.00
54.50
（1）根据所测数据，在答题卡的坐标纸上作出弹簧指针所指的标尺刻度底与砝码质量 的关系曲线．
（2）根据所测得的数据和关系曲线可以判断，在 范围内弹力大小与弹簧伸长关系满足胡克定律．这种规格弹簧的劲度系数为 N/m．
23、如（a）图，质量为M的滑块A放在气垫导轨B上，C为位移传感器，它能将滑块A到传感器C的距离数据实时传送到计算机上，经计算机处理后在屏幕上显示滑块A的位移﹣时间（s﹣t）图象和速率﹣时间（v﹣t）图象．整个装置置于高度可调节的斜面上，斜面的长度为l、高度为h．（取重力加速度g=9.8m/s2，结果可保留一位有效数字）
（1）现给滑块A一沿气垫导轨向上的初速度，A的v﹣t图线如（b）图所示．从图线可得滑块A下滑时的加速度a= m/s2，摩擦力对滑块A运动的影响 ．（填“明显，不可忽略”或“不明显，可忽略”）
（2）此装置还可用来验证牛顿第二定律．实验时通过改变 ，可验证质量一定时，加速度与力成正比的关系；实验时通过改变 ，可验证力一定时，加速度与质量成反比的关系．
（3）将气垫导轨换成滑板，滑块A换成滑块A′，给滑块A′一沿滑板向上的初速度，A′的
s﹣t图线如（c）图．图线不对称是由于 造成的，通过图线可求得滑板的倾角θ= （用反三角函数表示），滑块与滑板间的动摩擦因数μ= ．
计算题：
24、如图，将质量m=0.1kg的圆环套在固定的水平直杆上．环的直径略大于杆的截面直径．环与杆间动摩擦因数μ=0.8．对环施加一位于竖直平面内斜向上，与杆夹角θ=53°的拉力F，使圆环以a=4.4m/s2的加速度沿杆运动，求F的大小．（取sin53°=0.8，cos53°=0.6，g=10m/s2）．
25、如图甲所示，静电除尘装置中有一长为L、宽为b、高为d的矩形通道，其前、后面板使用绝缘材料，上、下面板使用金属材料．图乙是装置的截面图，上、下两板与电压恒定的高压直流电源相连．质量为m、电荷量为﹣q、分布均匀的尘埃以水平速度v0进入矩形通道，当带负电的尘埃碰到下板后其所带电荷被中和，同时被收集．通过调整两板间距d可以改变收集效率η．当d=d0时η为81%（即离下板0.81d0范围内的尘埃能够被收集）．不计尘埃的重力及尘埃之间的相互作用．
（1）求收集效率为100%时，两板间距的最大值dm；
（2）求收集率η与两板间距d的函数关系；
（3）若单位体积内的尘埃数为n，求稳定工作时单位时间下板收集的尘埃质量与两板间距d的函数关系，并定性绘出图线．
26．Ⅰ 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。
①羰基硫的电子式为__________。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______（填字母代号）。
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。
（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=______ mol·L－1
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
Ⅱ.降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。
①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。
i.反应离子方程式是__________。
为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：
ii.过程 1 的离子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。
i.在阴极放电的物质是______。
ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是______。
27．实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程:
I.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
II.制备FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H2NCH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1) 实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____ (写化学式)。
(2) 实验II 中: 生成沉淀的离子方程式为________________。
(3) 实验III中:
①检查装置A 的气密性的方法是_________。
②装置A 中所盛放的药品是_______ (填序号)。
a.Na2CO3 和稀H2SO4 b.CaCO3 和稀H2SO4 c.CaCO3 和稀盐酸
③确认c 中空气排尽的实验现象是______________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。
⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___ (填序号)。
a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。
28．以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
温度℃）
20
40
60
100
溶解度（g）
5.0
8.7
14.8
40.2
表二：不同物质沉淀完全时的pH
物质
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
pH
3.2
5.2
9.7
12.4
(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_________________________。
(2)“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_______________________，H2O2的作用为_____________________(用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为__________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_____________________________。
(5)己知25℃时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；
25℃时，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。
(6)已知25℃时：
化学式
H2CO3
CH3COOH
电离常数
K1=4.4×10-7;K2=4.7×10-11
K=1.75×10-5
下列说法正确的是________(填选项字母)。
a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者
d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者>后者
29．（10分）请回答下列与光合作用和细胞呼吸有关的实验问题：
（1）实验一：科研人员从小鼠细胞中分离出线粒体，并将其放入测定仪内的生理盐水中保持活性，然后按图示顺序向生理盐水中依次加入相应物质，其中X物质不包括还原氢，从加入线粒体开始测定O2消耗速率，结果如图一．请据图分析：X物质表示 ，图示4个区间（①～④）中，线粒体内有水生成的区间是 ，一定有CO2产生的区间是 ．
（2）实验二：通过通气管向密闭容器中通入14CO2，密闭容器周围有充足且适宜的光源，如图二所示，在该实验中，如果发现0.5s时C5的含量较高，若要降低其含量，可改变的实验条件是 ．
（3）AMP﹣PCP能与细胞膜上ATP跨膜受体蛋白结合，科研人员用AMP﹣PCP溶液处理菜豆叶片，测定其光合速率，结果如图三所示．由图可知，随着AMP﹣PCP浓度增大，叶片的净光合速率 ，推测原因是AMP﹣PCP限制了ATP 运输到 ，导致气孔开放程度下降，从而抑制了光合作用
的 反应．要验证上述推测是否正确，可
用 溶液处理菜豆叶片作为实验组，
以 处理菜豆叶片作为对照进行实验，测定叶片的气孔开放程度和净光合作用速率．若实验组的气孔开放程度和净光合速率均 对照组，则证明上述推测成立．
30．(9分)人类Y染色体上有编码睾
丸决定因子的基因，即SRY基因。该基因可引导
原始性腺细胞发育成睾丸而不是卵巢。如图为甲、
乙、丙、丁一家四口的性染色体组成况， B、b
表示控制色盲性状的等位基因。回答下列问题：
（1）丙的性别趋向为 （填男性或女性）。
丁产生的原因是 （填甲或乙）产生了异常
的生殖细胞。
（2）有一性染色体组成为XY，但其性别却表现为女性，依据题干信息分析其原因可能是
。
（3）若甲、乙没有白化病，他们的双亲也没有白化病，他们都有一个患白化病的弟弟；则他们再生一个既患白化病也患色盲的小孩的概率是 。他们再生一个男孩既不患白化病也不患色盲的概率为 （减数分裂正常，均无基因突变和交叉互换）。
31．（10分）下图为肌细胞部分结构示意图。肌细胞中的Ca2+储存在肌细胞的特殊内质网——肌浆网中。肌浆网膜上的Ca2+-ATP酶可将细胞质中的Ca2+运回肌浆网，以维持肌细胞的正常功能。为研究不同训练方式对肌细胞功能的影响，科研人员将发育状况一致的健康雄性大鼠随机均分为三组进行实验，定期检测Ca2+-ATP 酶活性，结果如下表所示。请回答问题：
组别
Ca2+-ATP酶活性相对值[
第2周
第4周
第6周
有氧训练组
44.3
75.5
73.5
无氧训练组
39.1
62.0
47.2
对照组
58.7
（1）兴奋传到肌细胞膜后，Ca2+由肌浆网释放到细胞质中，引起肌肉收缩。Ca2+-ATP酶以___________方式将细胞质中的Ca2+运回肌浆网内，据上图可知，肌细胞适应这一功能的结构特点是细胞中有较多的___________。
（2）实验前，需将大鼠在实验室中适应性喂养一段时间，避免___________影响实验结果。
（3）由实验数据分析，有氧训练组的Ca2+-ATP酶活性均高于无氧训练组，有氧训练更有利于提高___________；无氧训练组第6周的Ca2+-ATP酶活性 第4周和对照组，与长时间无氧训练会损伤肌细胞有关，因此平时锻炼宜采用有氧运动。
32．（7分）某昆虫的红眼与朱红眼、有眼与无眼分别由基因A（a）、B（b）控制，其中有一对基因位于性染色体上，且存在两对隐性基因纯合致死现象。一只红眼雌性个体与一只朱红眼雄性个体交配，F1雌性个体中有红眼和无眼，雄性个体全为红眼。让F1雌雄个体随机交配得F2，F2的表现型及比例如下表。
回答下列问题：
（1）有眼对无眼为_______性，控制有眼与无眼的B（b）基因位于_______染色体上。
（2）若要验征F1红眼雄性个体的基因型，能否用测交方法? _______，其原因是_______。
（3）F2红眼雄性个体有_______种基因型，让其与F2红眼雌性个体随机交配，产生的F3有_______种表现型，F3中无眼雌性个体所占的比例为_______。
【选做题】
选修33
Ⅰ（从以下五个选项中选择三个正确选项，选对一个得2分，选错一个扣3分。）如图所示，弹簧的一端固定在竖直墙上，质量为m的光滑弧形槽静止在光滑水平面上，底部与水平面平滑连接，一个质量也为m的小球从槽高h处开始自由下滑（ ）
A．在以后的运动过程中，小球和槽的动量始终守恒
B．在下滑过程中槽对小球的作用力做负功
C．被弹簧反弹后，小球和槽都做速率不变的直线运动
D．被弹簧反弹后，小球和槽的机械能守恒，小球能回到槽高h处
E．小球被反弹后一定不能滑到槽上
Ⅱ质量为m的钢板与直立轻弹簧的上端连接，弹簧下端固定在地上，平衡时，弹簧的压缩量为x0，如图所示，一物块从钢板正上方距离为3x0的A处自由落下，打在钢板上并立刻与钢板一起向下运动，但不粘连，它们到达最低点后又向上运动，已知物块质量也为m时，它们恰能回到O点。若物块质量为2m，仍从A处自由落下，物块与钢板回到O点时，还具有向上的速度，求物块向上运动到达的最高点与O点之间的距离．
36.水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g （0.05 mol）水杨酸和24 g（30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。
常用物理常数：
名称
分子量
颜色状态
相对密度
熔点（℃）
沸点（℃）
水杨酸甲酯
152
无色液体
1.18
-8.6
224
水杨酸
138
白色晶体
1.44
158
210
甲醇
32
无色液体
0.792
-97
64.7
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。
（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。
（3）反应结束后，分离甲醇的操作是 。
（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。
（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。
（6）本实验的产率为___________（保留两位有效数字）。
38．（1）根尖成熟区细胞浸泡在一定浓度KNO3溶液中发生了质壁分离后又出现自动复原，与质壁分离复原相关的细胞器有 ．
下图中显示有丝分裂过程中的姐妹染色单体及着丝粒、动粒结构，其中动粒有驱动染色单体分离的作用，据图回答问题．
（2）根尖成熟区细胞是否会出现动粒结构？ 为什么？ 。
（3）在正常情况下，图中的姐妹染色单体 ．
A．含有相同的遗传信息 B．含有等位基因
C．分别来自父方和母方 D．不含有非等位基因
（4）姐妹染色单体分离与黏连蛋白解聚有关．分离酶能使黏连蛋白解聚．通常情况下，分离酶与securin蛋白结合而不表现出活性．进入有丝分裂后期时，细胞中的后期促进复合体（APX）被激活，此复合体能特异性选择并引导secrin蛋白降解，激活分离酶．APX自身不能独立工作，需要Cdc20（一种辅助因子）协助确定和选择被降解的靶蛋白种类及靶蛋白降解时间．
据此分析有丝分裂后期，姐妹染色单体分离的原因是 和黏连蛋白解聚.上述资料能表明的事实是姐妹染色单体的分离与 无关，需要 参与，Cdc20、APX等物质的作用结果导致细胞染色体数目 ．
理综生物答案
1- 6 DABBDB
6、【解析】C是基因，是转录为rRNA的直接模板，转录过程中需要RNA聚合酶参与催化，A正确。
看图可知：结构a是核糖体，物质b是mRNA，过程①是翻译产生r蛋白过程，B错误。过程②是r蛋白和转录来的rRNA组装成核糖体的过程，核糖体无膜，C正确；如果细胞中r-蛋白含量增多，r-蛋白可与b结合，这样阻碍b与a结合，影响翻译过程，D正确；
29. （10分每空1分）（1）丙酮酸 ①②③④ ③ （2）减弱光照或适当增加CO2的供应
（3）降低 细胞外 暗 ATP 蒸馏水 大于
30. （9分除第一空1分其余每空2分）（1）男性 甲
（2）SRY基因片段丢失（或答Y染色体结构变异，或SRY基因没有正常表达，或SRY基因发生突变。）（合理答案给分） （3）1/18 0
31．（10分每空2分） （1）主动运输；线粒体（2）环境改变（3）肌细胞的功能；低于
32(10分)答案：（1）显 X和Y(2分) （2）不能 aaXbXb个体致死(2分)
（3）4 5 8/59(2分)
第32题目解析：
（1）首先明确无论“红眼”还是“朱红眼”，前提必须有眼才可以，这点一定要弄清楚。这样才有可能正确解题。题目分析发现双亲均有眼，而F1出现无眼个体，属于典型的性状分离现象，所以无眼为隐性性状。
继续分析题目给的F2表现型和比例，不难发现F2无论雌雄红眼与朱红眼的比例均为31，而无眼只在雌性中出现；而且题干明示“有一对基因位于性染色体上”。可以得出有眼、无眼的控制基因（B、b）在性染色体上。
有三种情况：仅在Y上、仅在X上、在X和Y的同源区段。其中仅在Y上不可能，因为如果这样的话群体中所有的雌性必然是同一种表现型。
如果仅在X染色体上。亲本的基因型为XBY、XBX-，而F1雄性均为红眼（均有眼），说明雌性亲本为XBXB；这种情况下F1中的雌性个体不会出现无眼性状，于是也排除了相关基因仅在X染色体上的情况。这样就基本能确定相关基因在XY染色体的同源区段。
亲本 XBX- 和 X- Y-
子代 中有 XbXb 无眼个体
所以 亲本 XBXb 和 XbYB
（2）所谓测交比较简单，一方必须是隐性个体。所以此处无真正意义上的测交——双隐性个体不存在。
（3）在解决第1小题的基础上，第3小题理解起来就简单多了。根据F1的表型推知亲代的基因型分别为：AAXBXb和aaXbYB，于是F1雌性有AaXBXb和AaXbXb两种，比例为11；F1雄性有AaXBYB和AaXbYB两种，比例为11。F1个体自由交配时的情况为：其中“甲”处为双隐性个体占3/64，个体死亡，所以题干题干的F2表现型比例中分母均为61，说明分析问题不大。在此基础上图中标识“乙”所在均为F2中的红眼雄性，分析下来有四种基因型，分别为AAXBYB、AaXBYB、AAXbYB、AaXbYB。
剩下的问题就在于F2中的红眼雄性AAXBYB、AaXBYB、AAXbYB、AaXbYB与红眼雌性自由交配，列表可知表现型就是五种。
38【详解答案】：（1）植物细胞的吸水、失水与液泡中细胞液的浓度有关，；
质壁分离和复原的过程中需吸收硝酸钾离子，属于主动运输，需消耗线粒体产生的能量，
核糖体与蛋白质的合成有关，主动运输需要载体协助，本质为蛋白质
（2）根尖成熟区细胞为高度分化细胞，不能进行细胞分裂，而动粒只出现在细胞分裂过程中，所以根尖成熟区细胞不会出现动粒结构．
（3）在正常情况下，一条染色体上的两条染色单体上的DNA分子是由同一个DNA分子复制而来，因此两条染色单体上具有的遗传信息是相同的．
（4）分析题意可知，“姐妹染色单体分离与黏连蛋白降解有关”； “进入有丝分裂后期时，细胞中的后期促进复合体（APX）被激活，此复合体能特异性选择并引导secrin蛋白降解”；
根据题干信息，APX并没有与分离酶结合； “APX自身不能独立工作，需要Cdc20（一种辅助因子）协助确定和选择被降解的靶蛋白种类及靶蛋白降解时间”，即Cdc20没有被抑制，．
姐妹染色单体的分离与纺锤丝的活动无关，姐妹染色单体的分离需要酶的参与，黏连蛋白、APX等物质的作用结果导致细胞染色体数目加倍，
【答案】：（15分除第3小题1分其余每空2分）
（1）液泡 线粒体 核糖体（2）否 根尖成熟区细胞为高度分化细胞，不能进行细胞分裂，而动粒只出现在细胞分裂过程中，所以根尖成熟区细胞不会出现动粒结构
（3）A （4）securin蛋白被降解 纺锤丝 酶 加倍
理综化学答案
7—13 DBCBADA
7．D;【解析】A，“洧水可燃”，石油是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石油可燃，“洧水”指石油，A项正确；B，“曾青涂铁，铁赤如铜”指铁与可溶性铜盐作用置换出铜，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，“曾青”是可溶性铜盐，B项正确；C，硝石（KNO3）与朴硝（Na2SO4）灼烧时，分别呈现K、Na的焰色反应，可利用焰色反应区分硝石和朴硝，C项正确；D，烧薪柴之灰为草木灰，草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3溶液呈碱性，可用于洗衣服，文中碱是K2CO3，D项错误；答案选D。
8． B。【解析】A、溶液中离子的还原性强弱顺序是I->Fe2+>Br-，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以参与反应的离子先后顺序为：I-、Fe2+、Br-，选项A错误；B、铁离子的氧化性强于铜离子，H＋的氧化性弱于Cu2+而强于Fe2+，所以在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入Zn粉，反应的先后顺序Fe3+、Cu2+、H＋、Fe2+，选项B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，选项C错误；D．若H+最先与AlO2－反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2－，则反应顺序为OH-、AlO2－、CO32-、Al(OH)3，选项D错误；
9.【答案】C；
10．B；【解析】
A. 该反应为可逆反应，充入2mol HI（g）充分反应，反应不能进行到底，所以吸收的热量小于12.5kJ，A错误；
B. 加入催化剂，单位体积活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快，B正确；
C. 从图表信息可知，该反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡右移，HI分解率增大，C错误；
D. 由于该反应为吸热反应，所以H2(g) +I2(g)2HI(g)的反应热ΔH＝+12.5kJ·mol−1，D错误；正确选项B。
11．A；【解析】
A、负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+，所以A选项是正确的；
B、b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b，故B错误；
C、如果将反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会有变化，故C错误；
D、根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜，故D错误。
所以A选项是正确的。
12．D;【解析】
A．“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，故A错误；B．“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，故B错误；C．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故C错误；D．“浓缩结晶”后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3
等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，故D正确；故选D。
13.【答案】A
【解析】试题分析：往混合固体中加入过量浓的NaOH溶液，能够生成气体的有Al、(NH4)2SO4 ，气体分别是H2和NH3，把气体通过碱石灰干燥，气体体积不变，再通过浓硫酸，气体体积减小且不为零，所以可知生成的气体为H2和NH3 ，体积分别为3．36L和2.24L，原固体混合物中一定有Al、(NH4)2SO4 ，由体积可以分别计算得m(Al)=2．70g、m[(NH4)2SO4]=6．60g；又碱过量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不变色，则一定没有FeCl2，沉淀为Mg(OH)2是2．9g，由此可计算得m(MgCl2)=4．75g；由此m(Al)+m[(NH4)2SO4] +m(MgCl2)= 2．70g +6．60g +4．75g=14．05g，所以固体混合物中只有这三种物质，一定没有AlCl3 ，所以A错误，故选A。
26．【答案】 Ⅰ: ①. ②. ac (2). 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O (3)① 0.043 (2) 5
Ⅱ i ClO-+SO2+2OH- ===Cl-+SO42-+H2O ii Ni2O3+ClO- ===2NiO2 +Cl- iii Ca2+与SO42-结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行 i O2 ii SO2 - 2e- +SO42-= 2SO3
【解析】Ⅰ:(1)①羰基硫与二氧化碳是等电子体，其结构相似，根据二氧化碳电子式书写羰基硫电子式为，故答案为：；
②a．相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4，可知硫酸酸性大于碳酸，则非金属性S＞C，故选；b．亚硫酸不是最高价含氧酸，则酸性：H2SO3＞H2CO3，不能比较非金属性，故不选；c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易，则非金属性S＞C，故选；故答案为：ac；
(2)该反应中S元素化合价由-2价变为0价、+6价，Mn元素化合价由+7价变为+2价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案为：5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；
(3)①根据溶液pH与c(S2-)关系图pH=13时，c(S2-)=5.7×10-2mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol•L-1，所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L，故答案为：0.043；
②当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，所以c(S2-)==mol/L=1.4×10-11mol/L，结合图像得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故答案为：5；
Ⅱ.①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收SO2. NaClO
碱性具有强氧化性，可以把SO2氧化为SO42-。i.反应离子方程式是ClO-+SO2+2OH- ===Cl-+SO42-+H2O。由催化过程的示意图可知，过程1中， Ni2O3与ClO- 反应生成具有强氧化性的NiO2 ，过程2中，NiO2与ClO-反应生成具有强氧化性的O原子。ii.过程 1 的离子方程式是Ni2O3+ClO- ===2NiO2 +Cl-。iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是Ca2+与SO42-结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行。
②由电化学脱硫法装置示意图可知，该装置为电解池，烟气经催化氧化后，部分二氧化硫被氧化为三氧化硫，所得气体通入该装置，在阴极上，氧气得到电子被还原为硫酸根离子，电极反应式为O2+4e- + 2SO3= 2SO42-；在阳极上，二氧化硫失去电子被氧化为三氧化硫，电极反应式为2SO2 - 4e- +2SO42-= 4SO3，三氧化硫经氮气导出与水反应生成硫酸，这样，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。i.在阴极放电的物质是O2。ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是SO2 - 2e- +SO42-= 2SO3。
27． Fe Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O 关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气 c D中澄清石灰水变浑浊 防止二价铁被氧化 b 85%
【解析】(1). Fe2＋易被空气中的O2氧化成Fe3＋，实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为Fe，加入铁粉后，Fe3＋可被铁粉还原为Fe2＋，且不引入杂质，故答案为：Fe；
(2). Fe2＋和HCO3－发生反应生成FeCO3沉淀、CO2和H2O，离子方程式为：Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+ H2O，故答案为：Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+ H2O；
(3). ①. 检查装置A气密性的方法是：关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中液面的高度差保持不变，说明装置不漏气，故答案为：关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气；
②. 装置A为固液不加热型制气装置，且具有随开随用、随关随停的特点，所以应选择块状不溶于水的CaCO3，酸只能选择盐酸，若选择硫酸，生成的CaSO4微溶于水，阻碍反应的进行，故答案选：C；
③. 当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的澄清石灰水变浑浊，这时说明C中空气已经排尽，故答案为：D中澄清石灰水变浑浊；
④. 由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，可防止Fe2＋
被氧化，故答案为：防止二价铁被氧化；
⑤. 因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故答案为：B；
⑥. 含0.10mol FeSO4的绿矾溶液中Fe2＋的物质的量为0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，所以生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10mol、质量为20.4g，则产率为：错误！未找到引用源。×100%=85%，故答案为：85%。
28．分批慢慢加入硫酸（或边加入边搅拌）;Fe3+、Fe2+、Al3+;H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;防止因温度下降使H3BO3从溶液中析出;加压升温结晶（或加压升温结晶并过滤）2×10-5;bd
【解析】（1）CaCO3与硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批慢慢加入H2SO4；故答案为：应分批慢慢加入H2SO4 ；
（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，加MgO调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；故答案为：Fe3+、Fe2+、Al3+；H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；
（3）由题目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出；故答案为：防止温度下降时H3BO3从溶液中析出；
（4）根据图可知温度越高MgSO4•H2O的溶解度越小，由于溶液的沸点随压强增大而升高，为了防止溶液沸腾，应该在较高的压强条件下加热，使MgSO4•H2O结晶析出，故答案为：加压升温结晶；
（5）25℃时0.7mol•L-1 硼酸溶液中H+的浓度：c（H+）=错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。mol/L≈2×10-5mol•L-1，故答案为：2×10-5mol•L-1；
（6）相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以离子水解能力碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子。a．酸性H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以碳酸钠溶液滴入硼酸中生成碳酸氢钠和硼酸钠，没有气体生成，故a错误；b．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸钠溶液滴入醋酸中生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以能看到有气泡生成，故b正确；c．酸性H2CO3＞H3BO3，所以碳酸的电离程度大于硼酸，则等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：前者＜后者，故c错误；d．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸根离子水解能力大于醋酸根离子，则等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者，故d正确；故答案为：bd．
36. （1）球形冷凝管（冷凝管） 水浴加热
（2）使反应产生的水易从反应体系中分离开来，从而使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率
（3）蒸馏（或水洗分液） （4）洗掉大部分的硫酸 、 洗掉碳酸氢钠
（5）向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红（答案合理也可给分）
（6）59%
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的特征，仪器A的名称是球形冷凝管；制备水杨酸甲酯时，要在85~95℃下恒温加热反应1.5小时，所以最合适的加热方法是水浴加热。
（2）根据题给信息，该实验中加入甲苯，易将水蒸出，则加入甲苯作带水剂的目的是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率；
（3）因为甲醇的沸点低，分离甲醇的操作是蒸馏；
（4）根据流程分析可知，洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠。
（5）水杨酸含有羧基，能电离出氢离子，具有酸性，则检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红；
（6）6.9 g 水杨酸的物质的量我6.9/138=0.05 mol，根据酯化反应的特点，生成0.05mol水杨酸甲酯，质量为0.05×152=7.6g，产品的质量为4.5 g，则所得水杨酸甲酯的产率为4.5÷7.6×100%=59%。
理综物理答案
一、 选择题
14
15
16
17
18
19
20
21
C
D
B
C
BD
CD
AD
BC
二、 实验题
22、
（1） （2）0~4.9，25.0
23、
（1）6；不明显，可忽略
（2）斜面高度h；滑块A的质量M及斜面的高度h，且使Mh不变
（3）滑动摩擦力；arcsin0.6（arcsin0.57～arcsin0.64）；0.3
24、对环受力分析，受重力、拉力、弹力和摩擦力；令Fsin53°=mg，F=1.25N 此时无摩擦力．
当F＜1.25N 时，杆对环的弹力向上，由牛顿定律Fcosθ﹣μFN=ma，FN+Fsinθ=mg，解得F=1N
当F＞1.25N时，杆对环的弹力向下，由牛顿定律Fcosθ﹣μFN=ma，Fsinθ=mg+FN，解得F=9N
答：F的大小为1N或者9N．
25、解：
（1）收集效率η为81%，即离下板0.81d0的尘埃恰好到达下板的右端边缘，设高压电源的电压为U，在水平方向有：
L=v0t…①
在竖直方向有：
…②
其中：…③
当减少两板间距时，能够增大电场强度，提高装置对尘埃的收集效率．收集效率恰好为100%时，两板间距为dm．如果进一步减少d，收集效率仍为100%．
因此，在水平方向有L=v0t…④
在竖直方向有…⑤
其中…⑥
联立①②③④⑤⑥可得dm=0.9d0…⑦
（2）通过前面的求解可知，当d≤0.9d0时，收集效率η为100%；
当d＞0.9d0时，设距下板x处的尘埃恰好到达下板的右端边缘，此时有…⑧
根据题意，收集效率为…⑨
联立①②③⑧⑨可得
（3）稳定工作时单位时间下板收集的尘埃质量=ηnmbdv0
当d≤0.9d0时，η=1，因此=nmbdv0
当d＞0.9d0时，，因此=
绘出的图线如图．
答：（1）收集效率为100%时，两板间距的最大值为0.9d0
（2）收集率η与两板间距d的函数关系为
（3）尘埃质量与两板间距d的函数关系为当d≤0.9d0时，=nmbdv0，当d＞0.9d0时，=．
33（1）BCE
（2）解：物块与钢板碰撞时的速度由机械能守恒，得
①
设v1
表示质量为m的物块钢板碰撞后一起向下运动的速度，因碰撞时间极短，系统所受外力远小于相互作用的内力，符合动量守恒，故有
mv0=2mv1②
设刚碰完时弹簧的弹性势能为Ep，当他们一起回到O点时，弹簧无形变，弹簧势能为零，根据题意，由机械能守恒得
③
设v2表示质量为2m的物块与钢板碰后开始一起向下运动的速度，由动量守恒，则有
2mv0=3mv2④
设刚碰完时弹簧势能为Ep′，它们回到O点时，弹性势能为零，但它们仍继续向上运动，设此时速度为v2，则由机械能守恒定律得
⑤
在上述两种情况下，弹簧的初始压缩量都是x0，故有Ep′=Ep⑥
当质量为2m的物块与钢板一起回到O点时，弹簧的弹力为零，物块与钢板只受到重力的作用，加速度为g，一过O点，钢板受到弹簧向下的拉力作用，加速度大于g，由于物块与钢板不粘连，物块不可能受到钢板的拉力，其加速度仍为g，方向向下，故在O点物块与钢板分离．分离后，物块以速度v竖直上升，由竖直上抛最大位移公式得，而
所以物块向上运动到达的最高点距O点的距离h=．
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