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2018年下学期高三年级第三次月考试卷
化 学
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共6页 考试范围：第一单元至第五单元
时量：90分钟 分值 100分
常用的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、 单选题（每小题3分，总计48分）
1．下列物质中一定属于纯净物的一组是( )
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体 ⑮王水
A． ①⑧⑨⑪ B． ②③④⑥
B． ⑦⑩⑫⑬⑭ D． ①④⑧⑨⑪⑫
2．下列说法不正确的是（ ）
A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
3．某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
4．含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是
选项
溶液中的离子
通入(或加入)过量的某种物质
A
H+、Ba2+、Fe3+、NO3-
通入SO2气体
B
AlO2-、Na+、Br-、SO42-
通入CO2气体
C
HCO3-、Na+、I-、HS-
加入AlCl3溶液
D
Ca2+、Cl-、K+、H+
通入CO2气体
A.A B． B C． C D． D
5．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
A． 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe2+
B． 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+
C． 向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与NH3·H2O能大量共存
D 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-
6．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染，使雨水pH=5.6 形成酸雨
D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化
7．用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）
A．V/4mL B．V/5mL C．V/6mL D． 无法判断
8．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓氨水
NaOH
酚酞试液
碱性：NaOH>NH3·H2O
B
浓硫酸
蔗糖
品红溶液
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
A.A B． B C． C D． D
9．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是
A． Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
B． ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C． Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
D． Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO
10．某实验兴趣小组利用右图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是
A． 打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B． 打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾
C． 充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D． 实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
11．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：
下列说法错误的是
A． ②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3—
B． 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br－氧化为Br2
C． B溶液颜色要比A溶液深
D． 第④步，采用的是蒸馏的方法
12．CO2通入BaCl2
溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是
A． Cu和浓硝酸 B． CaO和浓氮水
C． Na2SO3和较浓硫酸 D． KMnO4溶液和浓盐酸
13．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是
A． 元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应
B． 元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物
C． 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存
D． 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构
14．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法不正确的是
A． 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+
B． 样品中铁元素的质量为2.24 g
C． 样品中CuO的质量为4.0 g
D． V=448 mL
15． 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（ ）
A． 图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性
B． 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体
C． 图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体
D． 图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验
16．某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A． 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ
B． c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1
C． c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L
D． c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1
一、 填空题（每空2分，总计52分）
17．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：_________________________________；
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X可能为____________（填代号）；
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．NaHSO3 d．Al(OH)3
（3）若A为淡黄色粉末，若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___ ___（填代号）；
a．盐酸 b．加热溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为______ ___________。
18．为了确定黄钾铁矾[KFe3(SO4)x(OH)y]的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：
请回答：
(1)黄钾铁矾的化学式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________；
(2)写出溶液B中所含溶质的化学式________；
(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式____ ____。
19．用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe( OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al( OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是__ __；
②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为__ __；
（2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为___ _；
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂使用的适宜pH范围是____（填编号）；
A．2.0—2.5 B． 3.0—3.5 C．4.0—4.5 D．5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。
（3） 为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。
20．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是__ ___；
（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是______ ______ ；该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是__ ____；
（3）实验中装置D的试管中产生的现象是________；
（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂。________
（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）___ _____。
21．Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）B中反应的离子方程式是________________________________________________。
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________________。
（3）资料显示：SCN -的电子式为 。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，
产生白色沉淀，同时甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3― ，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。
（1）写出NaCN的电子式_______ ___，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN― 被双氧水氧化为HCO3―，同时放出NH3，该反应的离子方程式：____________________________________。
（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式为____________________________。
高三第三次月考化学参考答案
题次
1
2
3
4
5
6
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8
答案
A
B
A
D
B
C
C
B
题次
9
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11
12
13
14
15
16
答案
B
B
B
D
D
C
D
D
17 OH-+HSO3-=SO32-+H2O b a 3NO2+H2O=2HNO3+NO
18．2 6 KFeSO4或K2SO4，Fe2(SO4)32Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
19． 将钴元素还原到+2价 ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3 H2O Fe(OH)3. Al(OH)3 B 蒸发（浓缩）冷却（结晶）
粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（其它合理答案均可）
20． MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶 溶液先变红后褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣
21． Cl2+2OH― ═Cl― +ClO― +H2O Fe3+ 8mol Na+[
CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3― MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O
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