黑龙江省鹤岗市第一中学2019届高三上学期第三次月考化学试题Word版含答案.doc

鹤岗一中2016级高三学年第三次月考 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 Fe 56 S 32 O 16 Ti 48 Cr 52 ‎ 一、单项选择题（1-9每题2分，10-19每题三分，共计48分）‎ ‎1．《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指 ( )‎ A . KOH B . KAl (SO4)‎2 C . KHCO3 D . K2CO3‎ ‎2．下列说法不正确的是（ ）‎ A． pH＜7的溶液不一定呈酸性 B． 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等 C． 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ D． 氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性 ‎3．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）‎ A． 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−‎ B． 由Na和C1形成离子键的过程：‎ C． 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－‎ ‎4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ ‎①无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离的C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-‎ A． ④ B． ③⑥ C． ①② D． ③⑤‎ ‎5．常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）‎ A． pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) – c(Y－) = 9.9×10-7mol·L－1‎ B． Na2CO3溶液中，‎ C． pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，大小顺序①＞②＞③‎ D． 10 mL pH=12的 NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）‎ ‎6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y (g)Z(g)＋W(s)　‎ ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是 A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 ‎7．下列说法不正确的是 A． MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质 B． 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同 C． NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解 D． pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)‎ ‎8.部分弱电解质的电离常数如下表: ‎ 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离常数(‎25 ℃‎)‎ Ka=1.8×10-4‎ Ka=4.9×10-10‎ Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-‎ B.2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 ‎ D．‎25 ℃‎时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105‎ ‎9.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 （ ）‎ A图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)‎ B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1‎ D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 ‎10.恒温、恒压下，将1 mol O2 和2 mol SO2 气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2 的转化率为 （ ）‎ A. 60% B. 40% C. 80% D. 90% ‎ ‎11. T‎1 ℃‎时，向容积为‎2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是(　 )‎ 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol ‎0‎ ‎2.00‎ ‎3.00‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎1.80‎ A.用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1‎ B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 mol C．保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大 D．温度升至T‎2 ℃‎，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔHc(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)‎ B． NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)‎ C． 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10‎ D． 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)‎ ‎14．TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样‎0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（ ）‎ A．欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量‎13.3g B．再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂 C．滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大 D．在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%‎ ‎15.100 ℃‎时，将N2O4、NO2分别充入两个各为‎1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是 （ ）‎ A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1‎ B．平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大 C．若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大 D．平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)‎ ‎16．根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）‎ A． 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH”“”“0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为　　　　　　　　。 ‎ ‎24.（8 分） 弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。‎ 已知如表数据，请回答下列问题：‎ 化学式 温度(℃)‎ 平衡常数 HClO ‎25‎ K =3.0×10-8‎ H2CO3‎ ‎25‎ Ka1=4.5×10-7 Ka2= 4.7×10-11‎ H2O ‎25‎ Kw=10-14‎ ‎(1)向 NaClO 溶液中通入少量 CO2,所发生的离子方程式为　　　　　　　　 ‎ ‎(2)等 pH 的 NaClO、NaHCO3 与 Na2CO3 溶液，则物质的量浓度最大的是：　　　　　　　　 ‎ ‎(3)向 0.1mol/L 的 HClO 溶液中滴加 NaOH 溶液至 ‎3c(HClO)=c(ClO－),此时混合溶液的pH= 　　　　　　　　 ‎ ‎(4)已知：NaA+CO2(少量)+ H2O= HA+NaHCO3 ，NaB+CO2(少量)+H2O= HB+Na2CO3 则 HA 酸性　　　HB 的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）‎ 鹤岗一中2016级高三学年第三次月考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D A A D D B B A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ C A D C A C B C C ‎20(10分）(1) > (2)1：10 (3) 10-5mol·L－1 减小 (4) N2+6H++6e- = 2NH3 ‎ 21． ‎（8分）(1)3.4 2.5×10-11mol/L (2)c 酚酞 c点以上 ‎ (2) ‎ A D (4)0.1050 （2分） ‎ ‎22.（12分）(1)①④⑤‎ (2) K2FeO4中+6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42－ 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用 (3) ‎①Fe2O3 （1分） ②坩埚 （1分） ③HCO3-+OH-=H2O+CO32- ‎ (4) ‎①Al(OH)3 ②不含有 ‎23.（14分） (1)-90.1 (2)A ‎ ‎（3）①低温（1分） ②25%（1分）　>　（1分） ③