江苏省徐州市2019年中考化学复习第2章身边的化学物质课时训练04奇妙的二氧化碳练习.doc

课时训练(四)　奇妙的二氧化碳 ‎(限时:30分钟)‎ ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2018·淮安] “绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入民心。下列做法值得提倡的是 (　　 )‎ A.露天焚烧垃圾 B.回收和利用废金属 D.填埋废旧电池 D.鼓励私家车出行 ‎2.[2017·台州] 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是 (　　)‎ 图Z4-1‎ ‎3.[2017·沈阳] 能证明某无色无味气体是CO2的操作及现象是 (　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 A 将燃着的木条伸入集气瓶 木条燃烧更旺 B 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 C 将气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 D 将气体通入蒸馏水中 有气泡逸出 ‎4.[2018·广东] 下列属于分解反应的是 (　　)‎ A.2H2O2H2↑+O2↑‎ B.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O C.C+H2OCO+H2‎ D.NH3+CO2+H2ONH4HCO3‎ ‎5.[2018·安徽] 如图Z4-2是实验室中常见装置,回答下列问题。‎ 查阅资料:常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。‎ 图Z4-2‎ ‎(1)仪器X的名称是　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验室制取CO2应选用的发生装置是　　(填序号),反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应属于　　　　(填反应类型)。 ‎ ‎(3)常温下,下列收集CO2的方法中不可行的是　　　　(填序号)。 ‎ a.向上排空气法 b.向下排空气法 c.排饱和NaHCO3溶液法 ‎(4)某同学进行图D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 6‎ ‎|能力提升|‎ ‎6.[2018·江西] 关于氧气和二氧化碳的说法正确的是 (　　)‎ A.构成:都是由分子构成,且都含有氧分子 B.性质:常温下均为气体,且都易溶于水 C.用途:氧气可用作燃料,二氧化碳可用作化工原料 D.转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化 ‎7.[2018·潍坊] 如图Z4-3是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3,Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是 (　　)‎ 图Z4-3‎ A.图甲中的转化1是酸雨形成的主要原因 ‎ B.图乙中可实现有机物与无机物的相互转化 ‎ C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能 ‎ D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 ‎8.碳和碳的化合物间的部分转化关系如图Z4-4所示。‎ 图Z4-4‎ ‎(1)物质X的化学式为　　　　。 ‎ ‎(2)反应①的基本反应类型为　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出物质X的一种用途:　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式:　 。 ‎ ‎(5)写出反应②的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎9.[2018·重庆A] (1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验,按要求答题。‎ 限选控制反应速率的方法:‎ ‎①反应物的浓度　②反应物的状态 限选试剂:‎ A.稀盐酸　B.浓盐酸　C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液　E.粉末状石灰石 填写下表并回答相关问题。‎ 实验名称 控制速率 的方法 所选用的 最佳试剂 灭火器反应原理 ‎①‎ ‎　　　　和D ‎ CO2的实验室制法 ‎　　　 ‎ A和C 写出灭火器反应原理的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 6‎ 图Z4-5‎ ‎(2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差异性。‎ 实验一:水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图Z4-5所示,说明相同条件下的溶解性:SO2　　　　(填“>”或“　红 实验二:生成白色固体和黄色固体 ‎[解析] （1）为了提高灭火的效率,灭火器中发生的反应速度要快,产生的二氧化碳气体要多。反应物的浓度越大,反应速率越快,且生成的气体越多,所以,灭火器中的反应物应用浓盐酸和碳酸钠溶液;实验室制取二氧化碳气体,为控制反应速率,可以控制反应物的接触面积的大小（即反应物的状态）和反应物的浓度。浓盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。（2）实验一:由图中实验现象可知,二氧化硫气体溶解的比二氧化碳气体多,证明相同条件下的溶解性是二氧化硫大于二氧化碳;二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸能使紫色石蕊试液变为红色。实验二:镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,二氧化碳和二氧化硫的化学性质具有相似性,因此,镁条在二氧化硫中燃烧的生成物是氧化镁和硫单质,硫单质是黄色固体,所以,反应现象是剧烈燃烧,生成白色固体和黄色固体。‎ ‎10.（1）C ‎（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体　c ‎（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O ‎[解析] （1）因为浓盐酸具有挥发性,实验室不能使用浓盐酸制取二氧化碳;稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在石灰石表面,阻止反应的进行,也不能用于制取CO2。（2）二氧化碳中会含有氯化氢和水蒸气,应先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢,再用浓硫酸吸收水蒸气,得到纯净、干燥的二氧化碳。‎ ‎11.（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（2）a　（3）A ‎（4）溶液恰好由红色变为无色 ‎（5）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　HCl或H2SO4‎ ‎[解析] 本题主要考查实验室制取二氧化碳的仪器装置及反应原理。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。（2）因为二氧化碳气体的密度比空气大,用B装置收集CO2时,气体应 6‎ ‎“长进短出”,因此,二氧化碳气体应从a端通入。（3）要使C中的两个气球悬浮在空气中,应该充入密度小于空气的气体,氧气的密度比空气大,不符合要求,氢气是密度最小的气体,符合要求。（4）氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,二氧化碳和氢氧化钙反应,生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水,当氢氧化钙恰好反应完时,溶液由红色变为无色。（5） 二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水,化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;二氧化碳气体减少,使瓶中气压减小,因此,气球胀大,若要气球恢复原状,应使瓶中产生气体,使瓶中气压增大,因此,应关闭分液漏斗①,打开分液漏斗②,滴入稀盐酸或稀硫酸,使酸与碳酸钠反应,产生二氧化碳气体,使瓶中气压增大,气球变小。‎ 6‎